《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1.隨著核電荷數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大
B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.核外電子排布呈周期性變化
D.元素的主要化合價呈周期性變化
解析:選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。
2.原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)為( )
A.8 B.12
C.15 D.16
解析:選D。X元素在H2X中呈-2價,在XO2中呈+4價,按-2價分析,該元素的最高正價為+6價,則該元素原子最外層應(yīng)
2、有6個電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。
3.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Z>X>Y D.Z>Y>X
解析:選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子,核電荷數(shù)多的則半徑??;具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小。根據(jù)題意,X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù);Z和Y
兩元素的
3、原子核外電子層數(shù)相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。
4.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A.HX B.H2X
C.XH4 D.XH3
解析:選D。X元素的最高正價是+5價,則其最低負(fù)價為-3價,故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。
5.有下列四種微粒:①O ②Na?、跰g?、躈
(1)按原子半徑由大到小的順序排列為____________(只填序號,下同)。
(2)按離子半徑由大到小的順序排列為____________。
(3)微粒中質(zhì)子數(shù)
4、小于中子數(shù)的是____________。
(4)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是____________。
(5)通常情況下,化合價有0價、正價和負(fù)價的是________。
解析:Na與Mg具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為1、2;O與N具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na>24Mg>14N>18O;四種離子Na+、Mg2+、N3-和O2-核外電子排布相同,半徑大小為r(Mg2+)