高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎(chǔ)達標(biāo)] 1．下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變情況的說法中，正確的是(　　) A．Na、Al、Mg原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．Na、K、Rb的原子半徑依次減小 C．Al、Si、P的原子半徑依次增大 D．B、C、N的最高正價依次升高 解析：選D。A項不正確，Na的最外層電子數(shù)為1，Al的為3，Mg的為2；B項不正確，Na、K、Rb原子半徑逐漸增大；C項不正確，Al、Si、P的電子層數(shù)相同，但原子核中的核電荷數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸減??；D項正確，B、C、N的最高正化合價分別為＋3、＋4、＋5。 2．已知下列元

2、素的原子半徑： 原子 N S O Si 半徑r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是(　　) A．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m 解析：選C。P位于Si與S之間，故原子半徑應(yīng)在Si和S之間。 3．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是(　　) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．Cl、Br、I D．P、S、Cl、Ar 解析：選B。A項O、F沒有正價；C項中原子最外層電子數(shù)相同，其最高正價相同

3、；D項中Ar只有0價。 4．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：選D。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其粒子半徑越小。選項A，Al3＋具有第2周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。 5．下列微粒半徑的比較中，正確的是(　　) A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D

4、．r(Mg)>r(Na) 解析：選B。同一種元素：r陽離子Cl，則半徑r(Ca2＋)Na，故半徑r(Mg)

5、Am＋B，由于a－m＝b＋n，則a－b＝m＋n，b＝a－m－n。 7．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為(　　) A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 解析：選B。R的最高正價為＋(3n－4)價，又因最高正價與最低負價絕對值之和為8，所以R的最低負價為3n－12。 8．在原子序數(shù)為11～18的元素中： (1)原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)；只有正化合價的是________；最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是________。 (2)與冷水劇烈反

6、應(yīng)生成H2的物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)的是________(填物質(zhì)名稱)，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 (3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。 解析：(1)在11～18號原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價；S元素最高正化合價是＋6，最低負化合價是－2，絕對值之差是4；(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH；Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

7、，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。 答案：(1)Cl　Na、Mg、Al　S (2)鈉　氯氣　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (3)Ar [能力提升] 9．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　) A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn) D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化 解析：選B。K層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A

8、項錯誤；最低化合價一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項錯誤；核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容，D項錯誤。 10．某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為(　　) A．H2m－8＋nROm B．H2n－8＋mROm C．H2ROm D．H2mROm 解析：選A。根據(jù)其氣態(tài)氫化物HnR知R最低負價為－n價，按照R元素最高正價和最低負價絕對值之和等于8的原則，R元素最高正價為＋(8－n)，又知H為＋1價，O為－2價，分子中有1個R和m個O，很快寫出最高價氧化物對應(yīng)的水化

9、物的化學(xué)式為H2m－8＋nROm。 11．下列各組微粒半徑之比大于1的是(　　) A. B. C. D. 解析：選D。A項中，r(Na＋)

10、數(shù)”這一題設(shè)條件，而第一組符合，故選A項。 13．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n－1)－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則其離子半徑由大到小的順序正確的是(　　) A．C>D>A>B B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．D>C>B>A 解析：選A。依題意判斷，四種原子序數(shù)由大到小的順序為B>A>D>C，則離子半徑大小順序為C>D>A>B。 14．按核電荷數(shù)從1～18的順序?qū)⒃嘏帕谐上聢D： 從電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析： (1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的________相同，________不相同；核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的____

11、____相同，________不相同；核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們的最外層電子數(shù)為________，它們分別是________、________(填元素名稱)元素的原子，一般情況下化學(xué)性質(zhì)________。 (2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 解析：按核電荷數(shù)從1～18的順序?qū)⒃嘏帕幸娤聢D： (1)核電荷數(shù)為6的是碳元素，其核外電子排布為2、4，核電荷數(shù)為14的是硅元素，其核外電子排布為2、8、4，二者的最外層上的電子數(shù)相同，都是4個，但二者的電子層數(shù)不同；15號元素

12、原子的核外電子排布為2、8、5,16號元素原子的核外電子排布為2、8、6，可見它們的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同；10號和18號元素屬于稀有氣體元素，它們的最外層上都有8個電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 (2)根據(jù)核外有三個電子層，所以該元素核電荷數(shù)應(yīng)在11(鈉)至核電荷數(shù)為18(氬)之間。設(shè)該元素最外層電子數(shù)為x，則有10＋x＝6x，解得x＝2，即該元素的核電荷數(shù)為12，為鎂元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 答案：(1)最外層電子數(shù)　電子層數(shù)　電子層數(shù)　最外層電子數(shù)　8　氖　氬　穩(wěn)定 (2)Mg　 15．元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合

13、物A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。 (1)試根據(jù)以上信息確定以下化合物的化學(xué)式。 ACl____________；A2B____________； C2B3____________；CD3____________。 (2)以上四種元素原子半徑大小關(guān)系：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(

14、用元素符號表示)。 (3)A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 解析：由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28，只有x＝1時合理，可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，兩者的電子總數(shù)為30，可得B有8個電子，B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3，可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3，可得D為F。Na與Al電子層數(shù)為3，O與F電子層數(shù)為2，故原子半徑大小是Na>Al>O>F。Na、Al最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式是OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。 答案：(1)NaCl　Na2O　Al2O3　AlF3 (2)Na>Al>O>F (3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－