全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 WORD版含答案

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1、2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 模擬WORD版 說明: 1. 本文檔是根據(jù)原版2011年上海高考化學(xué)原卷掃描版而創(chuàng)作的模擬WORD版。本文檔的格式并未完全參照原版試卷，請以原卷為準! 試卷使用標準西文字體“Times Roman”，無法正常顯示的用戶請安裝字體或自行將其替換為“Times New Roman”字體。 2. 試題版權(quán)歸上海市教育考試院所有，敬請支持原版! 3. 本文檔系P.F. Productions之作品。如果本文檔涉嫌侵犯您或您所在單位的任何權(quán)利，請您與我們聯(lián)系。我們承諾在三十個工作日內(nèi)(特殊情況除外)給予答復(fù)。確實存在侵權(quán)行為，我們將及

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3、校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 P.F. Productions 制作 2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 本試卷分為第I卷（第1—4頁）和第II卷（第5—12頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。 后二位 校驗碼 號 碼 第Ⅰ卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。 2. 第I卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意答題紙編號與試題編

4、號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不得分。 相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。） 1. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. HCO– 3 C. Fe2+ D. Cl– 2. 從光合作用的反應(yīng)原理6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用

5、二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是 A. 緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 B. 加劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 C. 緩解地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 D. 加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 3. 據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 A B C D 4. 下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是 A. B. C3H6 C. D. CH2=CH–CH3 5

6、. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 A. 有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B. 有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C. 有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D. 有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。） 6. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A. 酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性 7. 下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A. Ba(OH)2

7、B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 8. 高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是 A. 鐵 B. 氮 C. 氧 D. 碳 9. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77% 表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B. 24.23% 表示35Cl的豐度 C. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D. 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 10. 草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）100 開始失水，101.5 融化，150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，用加熱草

8、酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） A B C D 11. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g) + H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ (ii) I2(s) + H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ 下列判斷正確的是 A. 254 g I2(g) 中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

9、 C. 反應(yīng) (i) 的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii) 的產(chǎn)物穩(wěn)定 D. 反應(yīng) (ii) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i) 的反應(yīng)物總能量低 12. 甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO + NaHSO3 HO–CH2–SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A. 易溶于水，可用于食品加工 B. 易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑 C. 難溶于水，不能用于食品加工 D. 難溶于水，可以用作防腐劑 13. 某溶液中可能含有Na+、NH+ 4、Ba2+、SO2- 4、I–、S2–，分別取樣: ①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的

10、組成，還需檢驗的離子是 A. Na+ B. SO2- 4 C. Ba2+ D. NH+ 4 14. 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 A. 一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯 B. 一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯 C. 與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D. 與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種 15. β–月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有 A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種 16. 用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是

11、 A. 用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B. 用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C. 用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D. 用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物 17. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A. 2.0 mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24 mol/L 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項

12、的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。） 18. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是 A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 C. 2F2+2H2O→4HF+O2 D. 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 19. 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩

13、種溶液酸堿性的描述正確的是 A. b不可能顯堿性 B. a可能顯酸性或堿性 C. a不可能顯酸性 D. b可能顯堿性或酸性 20. 過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了 28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 21. 在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A. Fe2

14、+ + SO2- 4+ Ba2+ + 2OH– → BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ B. NH+ 4 + Fe3+ + 2SO2- 4+ 2Ba2+ + 4OH– → 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3 · H2O C. 2Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH– → 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D. 3NH+ 4 + Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH– → 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3 · H2O 22. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），

15、反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g 2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 本試卷分為第I卷（第1—4頁）和第II卷（第5—12頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。 后二位 校驗碼 號 碼 第Ⅱ卷 （共84分） 考生注意： 1. 答第II卷前，考生務(wù)必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。 2. 第II卷從23題到第30題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。 得分 評卷人 四、（本題共24分） 23. 工業(yè)上制取

16、冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下: 2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 → 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式__________________________，屬于弱酸的電離方程式__________________________________________________________。 (2) 反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷他們的金屬性或非金屬性強弱的是__________（選填編號）。 a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最

17、高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 (3) 反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。 (4) Na2CO3俗稱純堿，屬于__________晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______________________ _______________________________。 24. 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）

18、是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 根據(jù)題意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為__________。 (2) 上述反應(yīng)中的氧化劑是__________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng): As2S3 + 10H+ + 10NO- 3 → 2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O 若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

19、若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在__________（填“正極”或“負極”）附近逸出。 (4) 若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量__________（選填編號）。 a. 小于0.5 mol b. 等于0.5 mol c. 大于0.5 mol d. 無法確定 25. 自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s) + 4HF(g) SiF4(g) + 2H2O(g) +

20、148.9 kJ 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有__________沉積。 (2) 如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________（選填編號）。 a. 一定向正反應(yīng)方向移動 b. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小 c. 一定向逆反應(yīng)方向移動 d. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大 (3) 如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，__________（選填編號）。 a. 2v正(HF)=v逆(H2O) b. v(H2O)=2v(SiF4) c. SiO2的質(zhì)量保持不

21、變 d. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 (4) 若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為____________________________。 得分 評卷人 五、（本題共24分） 26. 實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、__________和1:1的硫酸。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為______ _____________（選填編號）。 a. 天平 b. 量筒 c. 容量

22、瓶 d. 滴定管 (2) 寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________________________ (3) 將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是______________________。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第__________層。 (4) 試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_______________、_______________（寫出化學(xué)式）。 (5) 用濃的硫酸進行試驗，若試管A中獲得的有機物

23、呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是__________（選填編號）。 a. 蒸餾 b. 用氫氧化鈉溶液洗滌 c. 用四氯化碳萃取 d. 用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________________。 (6) 實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是: ______________________________________________________________________________。 27. CuSO4 · 5H2O是銅的重要化合物，有著廣

24、泛的應(yīng)用。以下是CuSO4 · 5H2O的實驗室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象: ___________________________________、___________________________________。 (2) 如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4 · 5H2O中可能存在的雜質(zhì)是__________ _______________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為________________。 (3) 已知: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ N

25、a2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO4 · 5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液 28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4 · 5H2O __________g。 (4) 上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________________________ ______________________。 在滴定中，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線__________________________所對應(yīng)的刻度。 (

26、5) 如果采用重量法測定CuSO4 · 5H2O的含量，完成下列步驟: ①_____________ ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液，沉淀 ④過濾 （其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________________ ____________________________________________________。 (6) 如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4 · 5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是1.000 g，測定的相對誤差為_______________________。

27、 得分 評卷人 六、（本題共20分） 28. 異丙苯（）是一種重要的有機化工原料。 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_______________反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。 (2) 異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是______________________。 (3) α–甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

28、 (4) 耐熱型ABS樹脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1,3–丁二烯和α–甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式__________（不考慮單體比例）。 29. 化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。 已知: RONa + R'X → ROR' + NaX 根據(jù)題意完成下列填空: (1) 寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①___________________ 反應(yīng)②___________________ (2) 寫出結(jié)構(gòu)簡式。A_______________________ C_______________________ (3) 寫出的

29、鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式。 _______________________________ (4) 由C生成D的另一個反應(yīng)物是_____________，反應(yīng)條件是_______________________。 (5) 寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (6) A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。 得分 評卷人 七、（本題共16分） 30. 氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 根據(jù)題意完成下列計算: (1) 聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種

30、氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。 該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ L。 (2) 聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。 (3) 氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O

31、 6NO2 + 8NH3 → 7N2 + 12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算: ①該混合氣體中NO與NO2的體積比。 ②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。 (4) 氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2，尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚

32、物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。 化學(xué)2011第11頁（共12頁） 2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上?；瘜W(xué)試卷答案及評分標準 第Ⅰ卷 （共66分） 一、（本題共10分） 1. B 2. C 3. B 4. D 5. A 二、（本題共36分） 6. A 7. D 8. D 9. C 10. D 11. D 12. B 13. A 14. C 15. C 16. B 17. B 三、（本題共36分） 18. CD 19. AB 20. AC 21. BC 2

33、2. D 第Ⅱ卷 （共84分） 四、（本題共24分） 23. (本題共8分) (1) HF H+ + F– (2分) (2) ac (2分) (3) Al(OH)3 + OH– → AlO– 2 + 2H2O (2分) (4) 離子晶體 氯化鈉、二氧化碳、氨 (2分) 24. (本題共8分) 1) 1:1 (2分) 2) As2S2 氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液） (2分) 3) 10 mol 正極 (2分) 4) a (2分) 25. (本題共8分) 1) SiF4、H2O SiO2 (2分) 2) ad (

34、2分) 3) bc (2分) 4) 0.0010 mol · L–1 · min–1 (2分) 五、（本題共24分） 26. (本題共12分) (1) 乙醇 b (2分) (2) NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4 CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O (2分) (3) 冷卻、液封溴乙烷 3 (2分) (4) HBr、CH3CH2OH (合理即給分) (2分) (5) d 乙烯 (2分) (6) 反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 (2分) 27. (本題共12分) (1) 溶液呈藍色，

35、有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2分) (2) Cu(NO3)2 重結(jié)晶 (2分) (3) 0.0980 (2分) (4) 標準鹽酸溶液潤洗2~3次 粗細交界點 (2分) (5) 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 (2分) (6) –1.5% (–1.48%) (2分) 六、（本題共20分） 28. (本題共8分) (1) 取代 Br2/FeBr3 (或Br2/Fe) (2分) (2) 1,3,5–三甲苯 (2分) (3) (2分) (4) (2分) 29. (本題共12分) (1) 加成 氧化 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) CH3OH 濃硫酸、加熱 (2分) (5) (2分) (6) 取樣，加入FeCl3溶液，顏色無明顯變化 (2分) 七、（本題共16分） 30. (本題共16分) (1) HN3 (2分) 4.48 (2分) (2) 64 kg (3分) (3) ① (2分) ② (3分) (4) 3:1:1 (4分) 化學(xué)答案2011A—第3頁（共3頁）