高考化學大一輪復習 第16講 氮及其重要化合物 考點1 氮氣及氮的氧化物優(yōu)選課件

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1、非金屬及其化合物第第 四四 章章第第1616講氮及其重要化合物講氮及其重要化合物考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.了解氮單質(zhì)及其重要化合了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。物的主要性質(zhì)及應用。2.會用硝酸的氧化性解釋硝會用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬、非金屬及其他具酸與金屬、非金屬及其他具有還原性物質(zhì)反應的特點。有還原性物質(zhì)反應的特點。3.掌握氨氣的實驗室制法掌握氨氣的實驗室制法(包包括所用試劑、儀器、反應原括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法理和收集方法)。2017，北京卷，北京卷，27T2017，全國卷，全國卷，7T2017，北京卷，北京卷，12T2016，全國卷乙，

2、全國卷乙，26T2016，全國卷丙，全國卷丙，27T預計預計2019年高考對本部分的年高考對本部分的考查仍將以氨氣、銨鹽、一考查仍將以氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點，以化學物質(zhì)的性質(zhì)為重點，以化學實驗、化工生產(chǎn)工藝流程為實驗、化工生產(chǎn)工藝流程為載體，突出考查有關(guān)化學方載體，突出考查有關(guān)化學方程式的書寫和氧化還原反應程式的書寫和氧化還原反應的計算。的計算。分值：分值：36分分欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1氮元素在自然界中的存在及氮的固定考點一氮氣及氮的氧化物考點一氮氣及氮的氧化物 2氮氣 (1)分子式：

3、_，電子式：_，結(jié)構(gòu)式：_。 (2)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，_溶于水，熔點、沸點很低。 (3)化學性質(zhì) 與氧氣反應：_ (導致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)； 與氫氣反應：_ (工業(yè)合成氨的反應原理)； 與Mg反應：_。N2 N N NN難難 3氮的氧化物 (1)氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是_。N2ONONO2N2O4N2O3、N2O5 (2)NO和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體無色無味氣體_色有刺激性氣味的氣體色有刺激性氣味的氣體溶解性溶解性難溶于水難溶于水能與

4、水反應能與水反應毒性毒性有毒有毒(跟血紅蛋白結(jié)合跟血紅蛋白結(jié)合)有毒有毒與水反應與水反應不反應不反應_與氧氣反應與氧氣反應_不反應不反應對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響導致光化學煙霧和酸雨，破壞臭氧層導致光化學煙霧和酸雨，破壞臭氧層紅棕紅棕3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)食品袋中充氮氣可用來防腐。() (2)NO能夠與人體中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒。() (3)制取NO2時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。() (4)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。 () (5)常溫常壓下，92 g的NO2

5、和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。() (6)溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別。() 2下列說法正確的是 () ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 BNO可用于某些疾病的治療 C常溫下，N2既能與O2反應又能與H2反應 D汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2B 1關(guān)系式法 (1)NO和O2的混合氣體通入水中 由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應為4NO3O22H2O=4HNO3。一氮的氧化物與一氮的氧化物與O2、H2O反應的計算方法反應的計算方法 2電子守恒法 當NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與

6、O2混合，則反應中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 3原子守恒法 4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當于2N2O5，都與N2O5H2O=2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時，利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。 例1 如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為() A1 1B5 7 C7 5D4 3A 解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)n(NO

7、)。根據(jù)原子守恒知所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為11。 1堿液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的的條件是：n(NO2) n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。二二NOx尾氣的處理方法尾氣的處理方法1 3 (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1 1，寫出該反應的化學方程式：_。 NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量的NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化

8、學式是_。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2 例1 工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下： 已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2。 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學式)。 (2)中和液進行蒸發(fā)操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。 (3)母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_(填字母)。 a轉(zhuǎn)入中和液b轉(zhuǎn)入結(jié)晶

9、操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2 1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分(1)Na2CO3吸收吸收NOx時，發(fā)生反應的類型沒有判斷清楚時，發(fā)生反應的類型沒有判斷清楚1(2)HNO3既是強酸又是強氧化劑。向母液既是強酸又是強氧化劑。向母液中加入中加入HNO3的目的的目的與最后得到與最后得到NaNO3有直接關(guān)系有直接關(guān)系2 答案 (1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)

10、化為NaNO3cd(4)1.59 1利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： (2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_ (填化學式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1 1。若n(NO)：n(NO2)1 1，則會導致_；若n(NO) n(NO2)1 1，則會導致_。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為_。使尾氣中的使尾氣中的NO、NO2被充分吸收被充分吸收Ca(OH)2排放氣體中排放氣體中NO的含量升高的含量升高(或氣體吸收不完全或氣體吸收不完全)產(chǎn)品產(chǎn)品Ca(NO2)2中中Ca(NO3)2的含量升高的含量升高