《高考化學總復習 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件（70頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、l考點考點12 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物l考點考點13 堿金屬及其化合物的綜合堿金屬及其化合物的綜合l考點考點14 鎂、鋁的性質及冶煉鎂、鋁的性質及冶煉l考點考點15 鎂、鋁的重要化合物鎂、鋁的重要化合物l考點考點16 有關鋁及其化合物的圖像有關鋁及其化合物的圖像 和計算和計算l考點考點12 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物考法考法1 單質鈉的性質與應用單質鈉的性質與應用考法考法2 Na2O2的結構與性質的結構與性質考法考法3 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和的鑒別和除雜除雜考法考法4 Na2CO3、NaHCO3的有關計的有關計算算(1)物理性質物理性質顏色狀態(tài)：銀白色固體顏色狀態(tài)：
2、銀白色固體密密 度：度：比水小，比煤油大比水小，比煤油大硬硬 度：較小度：較小熔熔 點：較低，低于點：較低，低于100u1.鈉的重要性質和用途鈉的重要性質和用途(2)化學性質化學性質與非金屬單質與非金屬單質(如如O2、Cl2)的反應：的反應：與水的反應：與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸的反應：與酸的反應：2Na+2H+= 2Na+H2 與鹽的反應：與鹽的反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與羥基化合物的反應：與羥基化合物的反應：2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa +H2u1.鈉的重要性質和用途鈉的重要性質和用途(3)工業(yè)制備工業(yè)制備 (
3、4)保存保存 通常保存在煤油中。通常保存在煤油中。 (5)鈉的用途鈉的用途 制鈉鉀合金，用于原子反應堆的導熱劑。制鈉鉀合金，用于原子反應堆的導熱劑。 作還原劑來制取活潑金屬。作還原劑來制取活潑金屬。 制作高壓鈉燈。制作高壓鈉燈。u1.鈉的重要性質和用途鈉的重要性質和用途u2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉u3碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉u4.Na2CO3溶液與鹽酸的互滴反應溶液與鹽酸的互滴反應酸不足時酸不足時：Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3 (無氣泡無氣泡)酸過量時酸過量時：NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O(有氣泡有氣泡)(1)向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴
4、加入Na2CO3溶液：溶液：開始就有氣泡產生。開始就有氣泡產生。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O (2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸：溶液中逐滴加入鹽酸：【注意】【注意】不同的滴加順序產生不同的現象，不同的滴加順序產生不同的現象，據此，不用其他試劑就可鑒別這據此，不用其他試劑就可鑒別這兩種溶液。兩種溶液。考法考法1 單質鈉的性質與應用單質鈉的性質與應用1.鈉在空氣中的變化過程鈉在空氣中的變化過程因此，把鈉久置在空氣中，最終變成因此，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。粉末?！咀⒁狻俊咀⒁狻库c保存時應隔絕空鈉保存時應隔絕空氣和水。氣和水。鈉跟酸反應時，按用量分兩種
5、情況來考慮：鈉跟酸反應時，按用量分兩種情況來考慮：(1)若若酸過量酸過量，則只考慮鈉與酸的反應。，則只考慮鈉與酸的反應。(2)若若鈉過量鈉過量，鈉首先與酸反應，剩余的鈉再與水反應。，鈉首先與酸反應，剩余的鈉再與水反應。2.鈉和酸的反應鈉和酸的反應考法考法1 單質鈉的性質與應用單質鈉的性質與應用【注意】【注意】NaNa與酸的反應比與水的與酸的反應比與水的反應劇烈得多。反應劇烈得多?？挤挤? 單質鈉的性質與應用單質鈉的性質與應用【注意】【注意】鈉不能從鹽溶液鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較鈉可以置換出較不活潑的金屬不活潑的金屬。(1)與與N
6、aCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應：實質是與水反應。溶液反應：實質是與水反應。(2)與與CuSO4溶液反應：鈉先與水反應，生成的溶液反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再再與與CuSO4反應。反應。3.鈉與鹽溶液反應鈉與鹽溶液反應(3)與鋁鹽溶液反應：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題。與鋁鹽溶液反應：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題。(4)與與NaHCO3溶液反應：鈉先與水反應，生溶液反應：鈉先與水反應，生成的成的NaOH再與再與NaHCO3反應。反應。(5)與與NH4Cl溶液反應：鈉先與水反溶液反應：鈉先與水反應，生成的應，生成的NaOH再與再與NH4Cl反應。反應。A例1浙江選考化學浙江選考化學201
7、6年年4月月8，2分下列有關鈉及其化合物的說分下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是法不正確的是( )A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦【解析】電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，A錯誤；鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，B正確；氧化鈉是堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，C正確；鈉具有強還原性，可從四氯化鈦中置換出鈦，D正確?？挤挤? Na2O2的結構與性質的結構與性質電子式為電子式為 ，陰、陽離子個數比是陰、陽離子個數比是1 2。2.Na2O2與與CO2、H2O反
8、應的四個考查角度反應的四個考查角度(1)從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，在反應中Na2O2既表現氧化性又表現還原性。2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1 mol的O2，轉移2 mol電子。1.Na2O2的結構的結構(2)從物質的量的角度從物質的量的角度2 mol Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。考法考法2 Na2O2的結構與性質的結構
9、與性質2.Na2O2與與CO2、H2O反應的四個考查角度反應的四個考查角度(3)從反應先后順序的角度從反應先后順序的角度 Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，應視為首先與CO2反應，再與水蒸氣反應。(4)從質量的角度從質量的角度1 mol Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應時相當于吸收了28 g CO、2 g H2。考法考法2 Na2O2的結構與性質的結構與性質2.Na2O2與與CO2、H2O反應的四個考查角度反應的四個考查角度考法考法2 Na2O2的結構與性質的結構與性質3. Na2O2的強氧化性與還原性的強氧化性與還原性從元素化合價化合價角度分析Na2O2的性質(1)強氧化性
10、的五個表現強氧化性的五個表現(2)遇遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。(3)遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應。則發(fā)生自身的氧化還原反應。例2B考法考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜的鑒別和除雜1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別固體加熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體溶液沉淀法氣體法加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產生沉淀的是Na2CO3溶液滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液測pH法用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液2.Na2CO3、NaHCO3的除雜的除
11、雜考法考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜的鑒別和除雜C例31.CO1.CO2 2與與NaOHNaOH溶液反應產物的確定溶液反應產物的確定(1)(1)數軸法數軸法 ，生成，生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，可用數軸表示，可用數軸表示如下：如下：(2)(2)極值法極值法若給出若給出COCO2 2和和NaOHNaOH反應后產物的質量，可用極值法。依據反應后產物的質量，可用極值法。依據COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O、COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3 確定產物。確定產物。考
12、法考法4 4NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的有關計算的有關計算2.Na2CO3、NaHCO3含量的測定含量的測定根據固體減少的質量，利用關系式法，即可求得NaHCO3差量法混合物充分加熱根據BaCO3的質量和混合物質的量列方程組可計算出Na2CO3、NaHCO3的質量生成沉淀法加足量CaCl2溶液根據CaCO3沉淀質量可求得Na2CO3質量加足量Ba(OH)2考法考法4Na2CO3、NaHCO3的有關計算的有關計算根據氣體質量和混合物質量列方程組可得Na2CO3、NaHCO3的質量生成氣體法加足量稀鹽酸 寧夏石嘴山三中寧夏石嘴山三中2017屆月考屆月考 將將0.4 g
13、 NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1的稀鹽酸。下的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的物質的量的關系的是的是 （ ） 【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反應：OH-+H+=H2O，再發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-，最后發(fā)生反應：HCO3-+H+=CO2+H2O，故B錯誤；因n(OH-)n(CO32-)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。例4Cl考點考點13 堿金屬及其化合物的綜合堿金屬及其化合物的綜合考考法法5
14、 堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性” 考法考法6 鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷u1.同族元素相似性的應用同族元素相似性的應用 (1)單質的物理性質單質的物理性質都有金屬通性；與其他金屬相都有金屬通性；與其他金屬相比，都有輕、低比，都有輕、低(熔沸點熔沸點)、軟、軟三大特點。三大特點。(2)單質的化學性質單質的化學性質元素的最高價都是元素的最高價都是+1價；價；單質都是典型的活潑金單質都是典型的活潑金屬，相應的堿都為強堿；屬，相應的堿都為強堿；單質都能與單質都能與“非金屬、非金屬、水、酸、鹽水、酸、鹽”反應。反應。(3)堿金屬的氧化物與堿金屬的氧化物與Na2O的
15、的性質相似，過氧化物與性質相似，過氧化物與Na2O2的性質相似。的性質相似。(4)堿金屬的氫氧化物與堿金屬的氫氧化物與NaOH性質相似，都是可性質相似，都是可溶性強堿；都具有堿的溶性強堿；都具有堿的通性。通性。(5)堿金屬的鹽類堿金屬的鹽類與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都易溶；易溶；KHCO3與與NaHCO3相似，相似，受熱易分解。受熱易分解。u2.焰色反應焰色反應(1)定義定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫作焰色反應?；鹧娉尸F特殊的顏色，這叫作焰色反應。(2)操作步驟操作步驟：洗：洗燒燒蘸蘸燒燒觀。觀。(3
16、)實驗注意事項實驗注意事項火焰：火焰本身要為無色火焰。火焰：火焰本身要為無色火焰。蘸待測物的金屬絲：用蘸待測物的金屬絲：用鉑絲鉑絲效果最好。效果最好。洗、燒：每次實驗前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火洗、燒：每次實驗前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色。焰上燒至無色。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液而不是粉末。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液而不是粉末。觀：觀察鉀的焰色時，要透過觀：觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃。u2.焰色反應焰色反應(4)常見物質的焰色常見物質的焰色(5)應用應用：鑒別一些金屬元素；用相：鑒別一些金屬元素；用相應的化合物制煙火。應的化合物制煙火。 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數
17、的增大而增大，但堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀鉀的密度比鈉的密度小的密度比鈉的密度小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟中。中。(3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，一般能生成過氧化堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，一般能生成過氧化物物,甚至生成比過氧化物更復雜的氧化物，而甚至生成比過氧化物更復雜的氧化物，而鋰只生成鋰只生成氧化鋰氧化鋰。考法考法5堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性”考法考法5堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性”(4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽堿金屬所形成的鹽一般
18、都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大溶解度大(但但NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3小小)，但碳酸鋰，但碳酸鋰卻微溶于水。卻微溶于水。(5)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合堿金屬氫化物都是離子化合物物，且是強還原劑。，且是強還原劑。(6)堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時才反應。應，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時才反應?？挤挤?鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷(1)做焰色反應實驗時，鉑絲必須做焰色反應實驗時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈先用稀鹽酸洗凈，再放
19、在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無色。再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無色。(2)Na2O2與與CO2、H2O反應時，反應時，氧化劑、還原劑都氧化劑、還原劑都是是Na2O2，且質量比為，且質量比為1 1。(3)常見常見淡黃色固體淡黃色固體為為Na2O2、AgBr和硫粉。和硫粉?？挤挤?鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷(5)侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：(4)蘇打為蘇打為Na2CO3，小蘇打為，小蘇打為NaHCO3， NaHCO3可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多。可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多?！窘馕觥夸嚭外浳挥谠刂芷诒硗恢髯?，同主族元素從上至下，元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應單
20、質的還原性越強；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點降低。海南三亞海南三亞20172017模擬鋰和鉀兩種元素相比較，下列說法正模擬鋰和鉀兩種元素相比較，下列說法正確的是（確的是（ ）A.A.鋰的還原性比鉀的弱鋰的還原性比鉀的弱 B. B.鋰原子的半徑比鉀的大鋰原子的半徑比鉀的大C.C.鋰的金屬性比鉀的強鋰的金屬性比鉀的強 D.D.鋰單質的熔點比鉀的低鋰單質的熔點比鉀的低A例5福建三明福建三明2016模擬模擬 最近，德國科學家實現了銣原子氣體超最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計
21、算機研究方面帶來重大突破。已知銣是第面帶來重大突破。已知銣是第37號元素，質量數是號元素，質量數是85。根據。根據材料回答下列問題：材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于元素周期表的第_周期第_族。(2)關于銣的結構和性質，判斷正確的是 (填序號)。與水反應比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數和鎂原子相同它是還原劑例6(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填序號)。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應時，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個電子(4)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時
22、，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號)。ALiBNaCKDCs例6例6l考點考點14 鎂、鋁的性質及冶煉鎂、鋁的性質及冶煉考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備考法考法8 鋁與酸或堿反應生成鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系的量的關系銀白色金屬，熔、沸點較高，質軟，密度較小。銀白色金屬，熔、沸點較高，質軟，密度較小。u1.鎂、鋁的物理性質鎂、鋁的物理性質u2.鎂、鋁的化學性質鎂、鋁的化學性質u3.鎂、鋁的冶煉鎂、鋁的冶煉1.從海水中提取鎂從海水中提取鎂(2)主要化學反應主要化學反應(1)流程流程考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備2.工業(yè)煉鋁工業(yè)煉鋁(1)
23、提取純凈的提取純凈的Al2O3(2)電解電解用冰晶石用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，以降低作助熔劑，以降低Al2O3的熔點，化的熔點，化學方程式為學方程式為考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備安徽化學安徽化學201512，6分某同學將光亮的鎂條放入盛有分某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是( )例8選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH
24、3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【解析】氯化銨溶液中，NH4+水解使溶液顯酸性，活潑金屬鎂與H+反應生成H2，H2燃燒的火焰呈淡藍色，同時NH4+水解平衡右移，產生的NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，水溶液的pH不斷增大至8.6時還有氣體生成，證明在弱堿性環(huán)境中Mg可繼續(xù)被氧化，A、B、C合理；弱堿性溶液中Mg是被H+氧化，而不是OH-氧化了Mg，D不合理。D例8重慶理綜重慶理綜20138題節(jié)選合金是建造航空母艦的
25、主體材料。題節(jié)選合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。 艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為 。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為 。例9【解析】(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁。提取鋁的過程是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解熔融氧
26、化鋁得到鋁。(2)在海水中，合金鋼、海水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時加入氧化鈣或碳酸鈣，可以降低硅含量。【答案】(1)第三周期第A族 CO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Ar(2)吸氧腐蝕 CaCO3或CaO例9(3)一定量的鋁分別與一定量一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。若產生氫氣的體積比若產生氫氣的體積比為為 ，則必定有：，則必定有：鋁與鹽酸反應時，鋁過量鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。1.鋁與酸、堿反應中比例關系
27、鋁與酸、堿反應中比例關系2.鋁與酸、堿反應生成氫氣的鋁與酸、堿反應生成氫氣的規(guī)律分析規(guī)律分析(2)足量的鋁分別與相同體積、足量的鋁分別與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸和相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為氣的體積比為1 3?？挤挤? 鋁與酸或堿反應生成鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系的量的關系(1)等量鋁分別與足量鹽酸和等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為氣的體積比為1 1。高考題匯編下列說法正確的是高考題匯編下列說法正確的是( )A.用坩堝鉗夾住一小塊經砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后
28、的液態(tài)鋁滴落下來課標理綜2015B.Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應江蘇化學2014C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質增重課標理綜2014D.常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完安徽理綜2014例7【解析】加熱時，因為鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點很高，把熔化的液態(tài)鋁包裹在里面，不會滴落下來，A錯誤；Al既能與強酸反應又能與強堿反應，B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和鐵，固體質量不會增加，C錯誤；常溫下，鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，D錯誤。B例7l考點考點15 鎂、鋁的重要化合物鎂、鋁的重要化合物考法考法9
29、 鋁及其化合物的性質及其相互轉鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系化關系考法考法10 鎂及其化合物的相互轉化關系鎂及其化合物的相互轉化關系u1. MgO和和Al2O3 u2.Mg(OH)2和和Al(OH)3u3.Mg2+、Al3+和和AlO-2（1）Mg2+、Al3+和和AlO-2的鑒別的鑒別3.Mg2+、Al3+和和AlO-21.鋁及其化合物的轉化關系圖鋁及其化合物的轉化關系圖考法考法9 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系考法考法9 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系2.與鋁相關的框圖題中常見的突破口與鋁相關的框圖題中常見的突
30、破口（1）與強酸、強堿都反應的金屬，一般是鋁。（2）與強酸、強堿都反應的氧化物，一般是Al2O3。（3）與強酸、強堿都反應的氫氧化物，一般是Al(OH)3。（4）工業(yè)產量居第二位的金屬是鋁。（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。考法考法9 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系3.常見的與強酸、強堿溶液都反應的物質常見的與強酸、強堿溶液都反應的物質（1）單質：Al。 （2）兩性氧化物：Al2O3。（3）兩性氫氧化物：Al（OH）3。（4）弱酸弱堿鹽：（NH4）2CO3、CH3COONH4等。（NH4）2CO32HCl=2NH4ClCO2H2O（NH4）2CO32
31、NaOHNa2CO32NH32H2O（5）弱酸的酸式鹽：NaHCO3等。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O（6）氨基酸。例10例10【解析】根據流程圖，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁膠狀沉淀和碳酸氫鈉，洗滌后得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁；氫氧化鋁用H2SO4溶液溶解后與K2SO4溶液混合，結晶析出明礬晶體；氫氧化鋁膠狀沉淀用鹽酸溶解，生成氯化鋁溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁晶體。(1)步驟中鋁與NaOH反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2；步驟中NaAlO
32、2溶液與過量CO2反應生成Al(OH)3和HCO3-。(2)坩堝洗凈后，需要擦干，否則灼燒時容易引起坩堝炸裂，A錯誤；為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重，使氫氧化鋁完全分解，B正確；若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，防止坩堝遇冷炸裂，C正確；熱的坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用，不能直接放在桌面上，D正確；灼燒后應冷卻后稱重，E錯誤。例10(3)步驟在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要在高于室溫1020 的溫度下配制明礬飽和溶液，選取規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，讓明礬小晶體逐漸長大，故正確的排序為。(4)通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中Cl-的濃度，可以降低A
33、lCl3的溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出。步驟中抽濾時，由于溶液顯強酸性，會腐蝕濾紙，因此需要用玻璃纖維替代濾紙，洗滌時，為減少AlCl36H2O晶體的損失，根據AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚，應該選擇飽和氯化鋁溶液進行洗滌。AlCl36H2O晶體受熱容易分解，為得到純凈的AlCl36H2O，可以采用濾紙吸干的方式干燥晶體。例10【答案】（1） 2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+ HCO3-（2）BCD（3）（4）降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出強酸性環(huán)境會腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液
34、用濾紙吸干例101.鎂及其化合物的轉化關系圖鎂及其化合物的轉化關系圖2.與鎂相關的框圖題的突破口與鎂相關的框圖題的突破口考法考法10 鎂及其化合物的相互轉化關系鎂及其化合物的相互轉化關系（1）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。（2）鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，用于制煙花和照明彈。（3）金屬鎂與冷水反應很緩慢，與沸水能迅速反應。（4）若某金屬能與非金屬氣體單質A化合生成B，B與水反應生成兩種堿，則該金屬為Mg，A為N2，B為Mg3N2。l考點考點16 有關鋁及其化合物的圖像和計算有關鋁及其化合物的圖像和計算考法考法11 有關鋁、鎂圖像的綜合考查有關鋁、鎂圖像的綜
35、合考查考法考法12 Al3+形成形成Al(OH)3沉淀的計算沉淀的計算 有關鋁及其化合物的常見圖像和計算有關鋁及其化合物的常見圖像和計算向向AlCl3和和HCl混合液中滴混合液中滴加加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(HCl) n(AlCl3)=2 1。向向MgCl2和和AlCl3混合液中滴混合液中滴加加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(MgCl2) n(AlCl3)=1 1。考法考法11 有關鎂、鋁圖像的綜合考查有關鎂、鋁圖像的綜合考查向向HCl、MgCl2和和AlCl3混合液混合液中滴加中滴加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(HCl) n(AlCl3) n(MgCl2)=
36、2 1 1。向向NH4Cl、MgCl2和和AlCl3混合液混合液中滴加中滴加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(NH4Cl) n(AlCl3) n(MgCl2)=2 1 1?？挤挤?1 有關鎂鋁圖像的綜合考查有關鎂鋁圖像的綜合考查 安徽理綜安徽理綜201413，6分室溫下，在分室溫下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實驗測得溶溶液，實驗測得溶液液pH隨隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是 （ ）A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al
37、3+3OH-=Al(OH)3B. a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解例11【解析】A項，Al3+水解的離子方程式為Al3+3H2O=Al(OH)33H+，錯誤；B項，ab段，溶液pH增大，H+濃度減小，鋁離子的水解平衡正向移動，Al3+濃度減小，錯誤；C項，bc段，發(fā)生反應Al3+3OH-=Al(OH)3，故bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項，d點時，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，說明沉淀已經溶解完畢，錯誤。C例11相關反應為相關反應為 Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O當當OH-少量少量時，只發(fā)生反應，以時，只發(fā)生反應，以OH-的量為準進行計算：的量為準進行計算：nAl(OH)3=1/3 n(OH-)當當OH-過量過量時，時，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)適用范圍：適用范圍：4n(Al3+)n(OH-)3n(Al3+)考法考法12 Al3+形成形成Al(OH)3沉淀的計算沉淀的計算例12例12D
高考化學總復習 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件
