高考化學總復(fù)習 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 3.2.3 鋁的重要化合物考點課件 新人教版

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1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化鉀NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉考題探源 源于RJ必修1 P57“鋁的重要化合物”

2、考查視角 常見鋁的重要化合物的性質(zhì)高考啟示 要注意Al2O3、 Al(OH)3均具有兩性與酸反應(yīng)：Al2O3、Fe2O3、MgO與堿反應(yīng)：Al2O3、SiO23轉(zhuǎn)解析3將0.1 mol明礬溶于水形成100 mL溶液，以下說法正確的是()A明礬凈水是利用了明礬的強氧化性B溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是鉀元素的化學性質(zhì)C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 molD加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 則Al3+ 4OH- AlO2- 4返回原題解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，故A錯誤；焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時應(yīng)是鋁離子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C錯誤；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，故D正確。5根據(jù)物質(zhì)類別，分離、提純鋁土礦6向含有AlO2-、CO32-、OH的混合溶液中逐滴加入鹽酸，依次寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。