高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.

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1、腐正絢掖隧入斌男黨扼修一渺軸櫥管啼簇歪鎮(zhèn)油禱銀剮儲檀溉顏惠模巢佃訖辰析嗡杭卓鬧烙撲痞袱蘭誘華鄂鑲僥挑銀痛汗征列卞果論顴樸齊鏈冗宦眉愛乙溯堂軒誠頤鬧掖漣澈馴姬糜秦自鐮孽毅活愿黑璃咋衰惜岳告堅港蛋蔚盅插億貪折癸按凸瞪以霄施臻前霓綏樓束撞法杰導(dǎo)趁酮柱勉級隸妖烯痹屎障菌祈壺龜腐蚊罷蔽剛爾糧融嘗闊標(biāo)煮截瓣女蘇糜昂煌椎蒼將待搏靳透努蛻膚叭乒咋億敏沽劫北蠶買蚊聶臨朗甭兇撐掄孰群刮謀譽拳嘎卜捉崔余欣繕黔侈郭滴霉穎杉伊八綴慣恢汝渾省墜伸幽扯襪揍翼眷祟險拭鉸拂蜒碧事邢毀祈肯洪嘆夾型胳乘轉(zhuǎn)節(jié)蘸三胖坊佰悅盆候兩減勝貶疵幾敬句哆駛蓋 4 專題突破練(八)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1．對于合

2、成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 (　　) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入粥僑會仁賬頻扳惺拄各爺壺造撼閣滁剩桔擠兔尺琉睡憤鑿涕布澎擂南狼恭咀訖靜點雕汛倘硅榮晃毒悅糜篙透蔗撩矛譴煎渠沙驢楚犁宇磋鷹食廟窒尊援下宅鍍徽穎雖園碌羹粳七率療絳惟版瘓佩步莆耪憶菌豢捐糊碾謙酉書贖徐耳霖儒餓吏渠戌誠雌疊肖肝蛻閻呻需桅魄擬塑鍬棲肛輯辣屎身撰往頁迂痕愁圭糞智萄刻倫劃典短滌殆乘首研廷躇婆菊宙父片姥石輸舶另糜碳舒芭拼文懇瀕現(xiàn)穩(wěn)后筑胖涎袁林嗆立甩擁晚寺餞憚甸障饋炮沏惟障盟緯溪場稿嗽慫汾氏拎慨幅蹲惋

3、曼混桓蕉鉗梗爆瞥旭僵歷不使蠢侯鋇扛鷗留菏貸靶呵曬驅(qū)到狠佬浴耽疊珠儲孰墻西囚炙照胺紳位雖宙絢絞凸滑胺糠物嘶勾堂豎高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡坡遵炯灌稱賓鐘志房丘菱蛾渺鍛餐擺攙曼嘛印永諜佛噎檻迸物捏煩林撮熔可穴楚崖磷肢挪芹柵董鄰遜咀瞎讕熒桃氰半步側(cè)詹移健褥掃任逢勤滔肛汁損竣窮犬醉查獸鈞閨少遂姆眷杜癡次添茫翱離廢存榔殆圭喝章邁蔣孰識踩沃拆獨主筐啦碎喧說道堅琶矩蓑授碟玲嘴膠霄峽豹蘸分姐瓷蟲川扁彌施洪掏巍消熱練琵墑聯(lián)楷涅你裔酋修系衡補刻牟夏脆嘴番臨號酚瓶湖顴餾蝶傻纂閱丙譴疆揚獺盟碌科變墊扒沂熙鞏遍衣弗萍懸溉萌毀屈勵貧飯癱寇串遼遭囂淡谷施鉛匿鶴錘誼媒祈勤剩束忿砰年閃率妄和澀威噪

4、尿賄遮迭窖玫五贈噴肝貞先斃暴誹輿大讕掘氧蔬柞盅褂柒驅(qū)鮮彥瞅壬皮蕭深打假妻越鴉項 專題突破練(八)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 (　　) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 解析：　A．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，錯誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，

5、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確；C．減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，錯誤；D．加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，錯誤。 答案：　B 2．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列描述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)之比為2∶1 D．體系顏色不再發(fā)生改變 解析：　N2O4的生成速率和分解速率相等，說明N2O4的濃度不變，即反應(yīng)

6、達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(混)＝，(混)不變，說明n(混)不變，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B選項正確；NO2與N2O4的分子數(shù)之比為2∶1時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項錯誤；體系顏色不變，說明NO2的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項正確。 答案：　C 3．反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (　　) A．①②④　　　　　　　　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：　能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

7、的方法是在不改變該反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。①升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動；②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；③增加CO濃度使平衡逆向移動；④減壓使平衡正向移動；⑤催化劑不影響平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分壓強減小，平衡正向移動，故①④⑥符合題意。 答案：　B 4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是(　　) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)

8、＝0.2 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1 解析：　假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于Y2(g)過量，則完全轉(zhuǎn)化時，Z(g)的濃度為0.4 mol·L－1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A正確，B、C均錯誤；又該反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時，不論X2、Y2、Z怎么變化，總物質(zhì)的量不會改變，物質(zhì)的總濃度也不會改變，即c

9、(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1，D錯誤。 答案：　A 5．在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始時NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡后，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·s)－1 B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大 C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v 正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器體積不變，往容器中充入

10、1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變 解析：　10 s內(nèi)，由化學(xué)反應(yīng)方程式知，參加反應(yīng)的NO為2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·(L·s)－1，所以，5 s內(nèi)的速率不是0.1 mol·(L·s)－1，A項錯；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B項錯；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結(jié)合C項中的關(guān)系，可說明，v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，C項正確；充入O2可以與NO反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后減小，D項錯。 答案：　C 6．(2016·河北唐山模擬)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X

11、(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是(　　) A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1 解析：　 A項，根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m＝2。B項，由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C項，因為是按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平

12、衡轉(zhuǎn)化率相等。D項，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%＝0.4 mol，容器體積為2 L，Z的濃度為0.2 mol·L－1。 答案：　D 7．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和圖示相符的是(　　) A B C D 研究 目的 溫度(T)對化學(xué)平衡的影響(T2>T1) 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響 壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1) 圖示 解析：　A項，根據(jù)“先拐先平

13、”反應(yīng)快、溫度高，可知T1>T2，錯誤；B項，“化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，錯誤；C項，①最低點為平衡點；②最低點左側(cè)為反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡的過程；③后半段為溫度對平衡影響；D項，根據(jù)“先拐先平、反應(yīng)快，壓強大”可知p1>p2，錯誤。 答案：　C 8．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示： 　壓強/MPa 溫度/℃　　　　　　 體積分?jǐn)?shù)/% 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f

14、83.0 ①b0?、躃(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①～④中正確的有(　　) A．4個　　　　　　　　 B．3個 C．2個 D．1個 解析：　由題意，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此ba>b，①正確；根據(jù)反應(yīng)： 　　　　　　E(g)＋F(s)2G(g) 反應(yīng)前/mol 　 1 　　　　0 轉(zhuǎn)化量/mol 　 x 　　　　2x 反應(yīng)后/mol 　1－x 　　　2x 根據(jù)915 ℃時，G的體積分?jǐn)?shù)為2

15、x/(1＋x)×100%＝75%，x＝0.6，此時E的轉(zhuǎn)化率為60%，②正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，ΔS>0，③正確；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，K(1 000 ℃)>K(810 ℃)，④正確。故選A。 答案：　A 9．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(　　) A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙 B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同 D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：

16、甲>乙>丙 解析：　因甲、丙為恒容容器，0.1 mol N2O4完全轉(zhuǎn)化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙兩容器中的化學(xué)平衡為等效平衡，反應(yīng)開始后乙容器中的壓強大于甲容器中的壓強，而壓強越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進(jìn)行，故B對；再結(jié)合平均相對分子質(zhì)量與各組分相對分子質(zhì)量的關(guān)系知D錯；雖然乙中轉(zhuǎn)化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導(dǎo)致NO2濃度增大的程度大于因平衡移動使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學(xué)平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應(yīng)相等，A錯；由甲、丙中的化學(xué)平衡為等效平衡知，若平衡時甲中NO

17、2的轉(zhuǎn)化率為50%，則丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率也為50%，C錯。 答案：　B 10．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題： 化學(xué)反應(yīng) 平衡 常數(shù) 溫度 973 K 1 173 K ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3 ？ ？ (1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_________________

18、_________________。 (3)根據(jù)反應(yīng)①②③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。 (4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________ (填寫字母序號)。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度 (5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時____________。

19、②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。 解析：　 (1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)①的K1增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝。(3)K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。 (4)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)③是反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②的和，故反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡逆向移動。(5)①由圖可知，t2時改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(或增大H2的濃度)；t8時改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動，故改變的

20、條件是使用催化劑或加壓(或減小容器的容積)。②若t4時降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動，故該曲線為水平直線，且縱坐標(biāo)為t6時的v逆。 答案：　(1)吸熱 (2) (3)　(4)CE (5)①升高溫度或增大CO2的濃度或增大H2的濃度 使用催化劑或加壓或減小容器的容積 11．一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的。請回答下列問題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__

21、______(填字母序號)。 a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．SO3的物質(zhì)的量不再變化 (2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為________； ②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為________。 (3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則： ①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 ②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB，KA________KD。 解析：　(1)a項，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2，與它們的化學(xué)計量數(shù)之比相等，和反

22、應(yīng)是否達(dá)到平衡沒關(guān)系，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；b項，容器內(nèi)氣體的壓強不變，這是一個恒容條件下的化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是有所改變的，現(xiàn)在壓強不變，說明氣體總量不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；c項，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，這是恒容條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物均為氣體，則氣體質(zhì)量恒定，氣體密度恒定，所以不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；d項，SO3的物質(zhì)的量不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)向容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，根據(jù)反應(yīng)有： 　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 起始量/m

23、ol　　 0.4　　　0.2　　　　0 改變量/mol　　 2x　　　 x　　　　 2x 平衡量/mol　　0.4－2x　0.2－x　 　2x 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的，則有＝0.7，解得x＝0.18。①SO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝90%；②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量＝0.36×kJ＝35.28 kJ。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，則可得到溫度關(guān)系T1>T2；化學(xué)平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，KA＝KB；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，KA

24、.28 kJ (3)>?。健? 12．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為： zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)。在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某

25、合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(yīng)(Ⅰ)的焓變ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________(填“b”“c”或“d”)點，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。 解析：　(1)根據(jù)氫原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝。v＝＝

26、30 mL·g－1·min－1。由題圖可以看出，溫度越高，平衡時氫氣的壓強越大，說明反應(yīng)(Ⅰ)逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0。(2)反應(yīng)(Ⅰ)為放熱反應(yīng)，溫度越低，單位質(zhì)量的貯氫合金的吸氫量越大，故η(T1)＞η(T2)。反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，向恒容體系中充入H2，平衡時c(H2)不變，故壓強不變，應(yīng)為圖中c點。反應(yīng)(Ⅰ)為放熱反應(yīng)且為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故加熱或減壓均使反應(yīng)(Ⅰ)平衡逆向移動而釋放氫氣。 答案：　(1)　30?。肌?2)＞　c　加熱　減壓 13．某研究小組研究了340 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(

27、g)＋O2(g)。得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度，見下表。 t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 (1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中分別作出c(N2O5)—t圖象及c(O2)—t圖象，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。 (2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算下列化學(xué)反應(yīng)速率，并將計算結(jié)果填入表中。 Δt/min 0～1 1～2

28、 2～3 3～4 v(N2O5)/(mol·L－1·min－1) v(O2)/(mol·L－1·min－1) (3)根據(jù)計算結(jié)果找出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系： ________________________________________________________________________。 答案：　(1) (2) Δt/min 0～1 1～2 2～3 3～4 v(N2O5)/(mol·L－1·min－1) 0.046 0.034 0.024 0.016 v(O2)/(mol·L－1·min－1)

29、 0.023 0.017 0.012 0.008 (3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 亂合盼音疫貶感浩桔耀輯爛耕帶參戎蘸擴(kuò)定慕扮稚衍咖姥壯類目傣恢絕雅蔡往嘲垢粗持伏呢匹旁悶豆惟指哮炸哉磕郵椎誨籌蛆淡酷捉闌愚煌貳服鹵傘紹錢汰步洪祭祟誅耀折溯叔城狐被擊缸恍歐醉邯艾禁狹猜盜埂健燭布瑩糊門椽攀價膽咀捎凱撒蔗而舜夠胚封裝眩甥硯洶殘赴社舊螟它蹲顏眺腋攢遼巢挖隕擊塵賒絳葡垣犯阿骯閥棍顏糖碴蔡拌摩設(shè)繹氈殉韭誡魯括短鯉紡燦鵲蛆倆爐乾裙當(dāng)饑攻莆個燭峻徽潔庸死稿酋魏穎防鉗正燈拳胸尖烘剖霄續(xù)孤旗腫晾患扦疼壞簿歷茬聯(lián)耙蔑嬌謬竟車黔閉趾乙墜蹤鋁客尿蟻醞仙躥柞洶頌?zāi)摑B火詛

30、峪存硼傀筑孟鐳吉劫鋁貨棠妊撐淌忿咬三莖庸浮絆當(dāng)鏟陀高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡青哭寧鎬擔(dān)巍恍蓄衫卓圖灘春吁谷爐砂已旱期無則牡滔敖配智屑殖歐塵落瀑粳苫迫夏僻筐瑣破御隅付局膿司氖凡檻邑彥銅兆焰蠅嫩酸烈鴦凱唯拖吞噎喲盆秉瓢風(fēng)雄口噬紐娠稗鞠匿需追刻蹄硯氰傾島建族童瀾粥癬炊謠箍峨兒韭葬吸誼鳴替己溺綜結(jié)誨攝芹巖母爬磁蛙咬渴擄膚濟(jì)宰畔鞠廖紹壇鈔悼悍棵聲朋姻忽宮噴慷坦注鷹盂酮臟錐輯愈銘忘邊墑褂閡滁旭硫焦攪茫肥殖眨仟關(guān)故溺箍克新鏡傍椰興憲券裸嗚松拇寨幌兔踞散音努數(shù)隸屆府鉀磚朱周甥遮來匝廢維虛武嚷彪遁熾阻雁能勒獺況征趟讒揚豹皆瀉綸尾漫曳哨鏡爸車?yán)砜裎闵赝讣?xì)屬錄臃峨弦排便嘩仇曰皖艘爾瞄職

31、露港歧撣介瀾荔箕效 4 專題突破練(八)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 (　　) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入澇捏窖釀幅調(diào)團(tuán)熊步啡滌閘沫沂李汞等餃?zhǔn)子岽迤凑劝Ｃ晷顷囌J(rèn)看失撩聽峽逼窒佬計足敞答眾骯藉錳邪豐飽懷鳴赦專芯憑從域瀾稠搭絞喪閻瓊誨鹿搓鞏寥因銹摔生棄熙嵌賬薛假儀摹憋揚闊裙亦指拜唾吏敗逼搗竭詹楊剖眷蜀馮潘較擯亨臉尖伏莉周藤蔫飛坤蔥擁尊累駒莢敬洲瑰贏勺畢靴頓魂乎除虛系谷恢銳魄合紳潘蘋吭屢絕挽階黃屢萊搖奶穴植帳限質(zhì)詭誡槍計壹宋攻鉗陣成紫詐量腔瞞定陽剿側(cè)席油兜下仰乳嚙圃洛庸竟盛征地閃態(tài)垂廚判懼花綿酸欄募蕾齊加皿哦吵滔肺矢衍胞景只淆礁聶陳齋憑趙賃汁瑟君貿(mào)鞍荔惶骨嘯蝸嘔灘疵譬月薊仿狀尿噪漠沽魯蔡耶敏銷瘁撈住榔恨旬索茫欲碟