《江蘇省泗陽縣新袁中學九年級化學 常見的酸和堿課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省泗陽縣新袁中學九年級化學 常見的酸和堿課件 蘇教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、常見的酸和堿常見的酸和堿酸和堿的通性酸和堿的通性1、什么叫酸？由氫離子氫離子和酸根離子酸根離子構成的化合物化合物叫酸.2、什么叫堿？由金屬離子金屬離子和氫氧根離子氫氧根離子構成的化合物化合物叫堿。思考問題：思考問題：如如: 硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如: 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 . 氫氧化鉀氫氧化鉀 氨水氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3 H2O復習：復習：常見的酸和堿常見的酸和堿3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程程 式。式。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性
2、質和化學性質、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性質質鹽酸鹽酸硫酸硫酸物理物理性質性質無色無色 氣味的液體氣味的液體,有有 ,在空氣中形在空氣中形成成 .無無色色 味味的的 狀狀液體液體,有有強強 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 熱熱.化化學學性性質質指示指示劑劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2
3、SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=紅紅紅紅無無無無刺激性刺激性揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧無無吸水吸水油油腐蝕腐蝕脫水脫水放放1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應）水（中和反應）5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色能使酚酞變色 ,使使PH試紙變試紙變棕棕-紅紅色色 條件：條件：(1)金屬指排在金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4
4、=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2總結：總結：酸的通性酸的通性小明看見爸爸常常用稀鹽酸小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量
5、稀鹽酸中，鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。個化學方程式表示出來。、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少是一種無色的碳酸飲料，將少量量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍后變紫先變藍后變紫.變紅
6、后顏色不再改變紅后顏色不再改變變.先變無色后變紅先變無色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊，它能使紫色石蕊溶液變溶液變紅色紅色，但加熱時碳酸分解：，但加熱時碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來的所以石蕊溶液又變回原來的紫色紫色苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（質的推測，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色
7、、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH鋁鋁鐵鐵(氫氫)銀銀 銀銀排在排在氫氫之后之后,所以它不能和所以它不能和稀硫酸反應稀硫酸反應.提示提示:酸酸H H+ + +酸根離子酸根離子 、“物質的組成與結構決定物質物質的組成與結構決定物質的性質的性質”是化學學科中的重要觀點。按照是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中有一些共同的化學性質，是因為堿溶液
8、中都含有都含有 。堿堿金屬離子金屬離子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質 是這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C 計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應，產生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)？（2）反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)？實驗實驗
9、步驟步驟實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結論結論取取NaOH溶液適量于小燒杯溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴中，滴入幾滴酚酞酚酞試液，然后再試液，然后再向該溶液中逐滴滴入向該溶液中逐滴滴入稀稀HCl。溶液先由無色溶液先由無色變紅變紅，再由，再由紅變無色紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。一定條件下，同一化學反應進行的一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用快慢與反應物的質量分數(shù)成正比。現(xiàn)用100100克溶液質質量分數(shù)為克溶液質質量分數(shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣
10、的總量，可向所用的鹽酸而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為料設計了一個名為“雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙上（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞
11、試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖雜質，可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下
12、列四種物質中，能和其他三種物下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（質反應的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅A A下列四種物質中，能和其他三種物下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（質反應的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸銅、硫酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉D D稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液無色酚酞無色酚酞一、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質：一、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質：1 1、酸、酸 + + 指示劑指示劑 pH試紙：試紙： 酸紅酸紅中黃中黃堿藍堿藍K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因燃煤中含有硫的化合物硫的化合物燃燒時生成SOSO2 2氣體造成環(huán)境污染。 假設一個有30萬戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的90%轉化為SOSO2 2，則該城市每年排放到空氣中的SOSO2 2的質量約為2.6噸。 試分析：我們可以采取哪些措施以減少SOSO2 2對空氣的污染？
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