同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題1 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

《同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題1 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題1 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 元素的推斷 元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷能力，要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。 1．一般解題思路 在以上基礎(chǔ)上，針對(duì)題目按以下具體方法進(jìn)行推斷 2．推斷方法 (1)對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。 (2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。 (3)可

2、利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。 ①對(duì)無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系。 ②有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要合理就可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。 ③有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證。 同時(shí)這類試題關(guān)聯(lián)性很強(qiáng)，如有不慎，一種元素推斷錯(cuò)誤，往往全盤皆輸，因此一定要仔細(xì)，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗(yàn)，以免出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤。這類試題一般是通過化學(xué)基本用語回答相關(guān)問題，為此回答問題要簡(jiǎn)潔明確。 3．推斷常見“突破口”

3、 (1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律 ①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。 ②主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)。 ④主族元素的最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O，F(xiàn)除外)； 最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值＝8－主族序數(shù)。 (2)主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。 ⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si等。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短

4、周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。 ⑨最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F。 (3)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性 ①形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素)：C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。 ④最活潑的非金屬元素(或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素)：F。 ⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。 ⑥最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素：P。 ⑦最輕單質(zhì)所含的元

5、素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。 ⑧單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。 ⑨最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 ⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N。 ?元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 ?常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 1．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

6、 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 A　[O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與N、Cl形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N3－、O2－、Na＋均含10個(gè)電子，而Cl－含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．W、X、Y、Z均為短周期元素且

7、原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為WCl>O>F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HF

8、的判斷方法 1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強(qiáng)。 (1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。 (3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。 (4)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的

9、強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強(qiáng)。如堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。 (5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na＋Cu。 (1)一般來說，在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強(qiáng)。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性

10、的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。 (2)金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個(gè)電子，而Mg易失去2個(gè)電子，但Na的金屬性更強(qiáng)。 2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。 (1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。 (2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br。 (3)形成氣態(tài)氫化物的

11、穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。 (5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。 (6)置換反應(yīng)：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。 (7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋

12、SCu2S，即得非金屬性：Cl>S。 3．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。 反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 C．原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到電子的多少 D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 A　[由反應(yīng)方程式可知，在元素周期表中位置相鄰的是O和F元素。依據(jù)H2O和HF的穩(wěn)定性可以比較O和F元素的非金屬性強(qiáng)弱。O和F都沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，得電子的多少不能判

13、斷非金屬性強(qiáng)弱，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C．下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第7周期0族 C　[A對(duì)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。B對(duì)：氫元素可與O、S等形成共價(jià)化合物，又可與Na、Ca等形成離子化合物。C錯(cuò)：該實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，與元素非金屬性無關(guān)。D對(duì)：根據(jù)元素周期表可知，118號(hào)元素位

14、于第7周期0族。] 化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 1．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖 2．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律 (1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。 (2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。 (3)金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NO、CO、SO、OH－等)之間，一般通過離子鍵而形成離子化合物。 (4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。 (5)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(極性或非極性共價(jià)

15、鍵)，如NaOH、Na2O2。 (6)只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。 (7)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、Cl2等。 (8)共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價(jià)鍵，如等。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和

16、離子化合物 D　[由Z是地殼中含量最多的元素，Y、Z相鄰，可判斷Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可判斷W是Na元素。只有Y、Z在同一周期，則X在第一周期且為主族元素，為H元素。A錯(cuò)：原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B錯(cuò)：W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿。 C錯(cuò)：Y單質(zhì)是N2，Z單質(zhì)是O2，氧化性：Y

17、列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型： A：固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，________。 B：能溶于CS2，不溶于水，________。 C：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，________。 D：固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 ℃，________。 [解析]　(1)K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。 [答案]　(1)離子鍵　共價(jià)鍵　分子間作用力 (2)①⑤③②④⑥ (3)金屬晶體　分子晶體　離子晶體　原子晶體