廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件

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1、每天進(jìn)步一點(diǎn)點(diǎn)V1目錄頁(yè)CONTENTS PAGE第一部分考點(diǎn)歸納 第二部分經(jīng)典考題剖析 目錄經(jīng)典考題剖析考點(diǎn)歸納目錄頁(yè)CONTENTS PAGE第一部分考點(diǎn)歸納考點(diǎn)1：分子1. 概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢?性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能 表現(xiàn)。2. 分子的基本性質(zhì) (1)分子體積和質(zhì)量都很小。 (2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大?？键c(diǎn)1：分子 (3)分子在不停運(yùn)動(dòng)。 (4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不

2、同。3分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) (1)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； (2)同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。考點(diǎn)2：原子1概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。3分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。4分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等。5由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等。 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氬氣?？键c(diǎn)3：運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象1物理變化和化學(xué)變化 (

3、1)物理變化：分子本身沒有變化； (2)化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。2純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì)) (1)純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； (2)混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。3有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、 熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等?？键c(diǎn)4：原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子 原子2在原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 考點(diǎn)5：相對(duì)原子質(zhì)量1相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的112。2相對(duì)原子質(zhì)量

4、是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?？键c(diǎn)6：物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述1物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。2物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如： (1)水是由水分子構(gòu)成的； (2)金是由金原子構(gòu)成的(金屬)； (3)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的(堿、鹽)。3分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子 是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)7：核外電子的分層排布1電子排布分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層 不超過(guò)8個(gè)。2原子結(jié)構(gòu)示意圖： (1)含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例) 考點(diǎn)7：核外電子的分層排布(2)原子

5、的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(氦為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定考點(diǎn)7：核外電子的分層排布(3)原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8：離子1定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。2離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如： Mg2表示鎂離子(一個(gè)鎂離子) 2Mg2 表示每個(gè)

6、鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子(1)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù)；(2)離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如Na、Al3、Cl、S2等。考點(diǎn)8：離子3. 有關(guān)離子的小結(jié) (1)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷； (2)離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)。經(jīng)典考題剖析考點(diǎn)歸納目錄頁(yè)CONTENTS PAGE 第二部分經(jīng)典考題剖析【例1】【分子的性質(zhì)】 (2015重慶B)一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為()A分子之間有間隙 B分子可以再

7、分C分子在不斷運(yùn)動(dòng) D分子體積可以變小例題講解A一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為分子之間有間隙，故選A。答案A【例2】【原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義】 (2015濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是() A的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B屬于同種元素 C是一種陰離子 D容易得到電子例題講解C的最外層電子數(shù)為8，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生電子得失，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷，是一種陽(yáng)離子；的最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子。 答案C【例3】(2015德陽(yáng))如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正

8、確的是() A生成的物質(zhì)都是氧化物 B反應(yīng)前后原子的種類不變 C該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng) D反應(yīng)前后有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化例題講解C由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示如圖。依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 。根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；由方程式可知氧元素由0價(jià)變成了2價(jià)，硫元

9、素由2價(jià)變成了4價(jià)，氫元素的化合價(jià)不變，因此有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。答案C【例4】【原子的構(gòu)成，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系】 (2015眉山)元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的X_。(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_(填元素符號(hào))。(3)根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為_。例題講解10C5(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故上述結(jié)構(gòu)圖中的X235。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，故上圖中與硅化學(xué)性質(zhì)相似的元素是C。(3)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)12810。