《化學(xué)總第6講 離子反應(yīng) 離子方程式 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總第6講 離子反應(yīng) 離子方程式 新人教版（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第6講PART 06離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說明第6講離子反應(yīng)離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離熔融狀態(tài)下水溶液強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究完全部分可逆電離平衡考點(diǎn)互動(dòng)探究弱電解質(zhì)分子(續(xù))考點(diǎn)互動(dòng)探究水溶液中或熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)離子水溶液中H2S H+HS-HS - H+S2-考點(diǎn)互動(dòng)探究Cu(OH)2 Cu2+2OH-考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.判
2、斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,因此二者都是電解質(zhì)()(6)硫酸在水溶液中能完全電離,所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(7)有機(jī)物如CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(8)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)電解質(zhì)都屬于化合物。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)
3、。(3)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。(5)CO2、NH3溶于水時(shí)生成的H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì),而CO2、NH3本身不電離,二者為非電解質(zhì)。(6)稀硫酸屬于混合物,不屬于電解質(zhì)。(7) 有機(jī)物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.今有10種物質(zhì):Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精HCl其中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。 考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A解析 B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬
4、于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.下列說法正確的是()A.2016江蘇卷 室溫下,稀釋0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.2015重慶卷 25 時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.2015廣東卷 Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導(dǎo)電D.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)0考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 解析稀釋CH3COOH溶液時(shí),CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減
5、弱,A錯(cuò)誤;硫化氫是弱酸,在溶液中電離不完全,硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,等濃度的兩種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強(qiáng),B正確;NaCl中含離子鍵,屬于離子化合物,但其固體不能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;次氯酸屬于弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3.2017永州模擬 同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng);弱電解質(zhì)存在電離平衡,升
6、高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不電離,屬于非電解質(zhì),但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3、H2SO3、NH3H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電。 (3)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),如BaSO4溶液,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常見的弱電解質(zhì)有:弱酸H2CO3、H2Si
7、O3、H2SO3、H2S、HF、HClO及難溶性堿?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二電離方程式的書寫及正誤判斷考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式有離子參加或生成沉淀弱電解質(zhì)氣體考點(diǎn)互動(dòng)探究H+OH- H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點(diǎn)互動(dòng)探究題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫(1)鈉與水的反應(yīng): 。 (2)NaHCO3溶液與稀
8、鹽酸反應(yīng): 。 (3)Al與NaOH溶液反應(yīng): 。 (4)FeCl2溶液中通入Cl2: 。 (5)Cu與FeCl3溶液反應(yīng): 。 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+題組訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究(6)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(加熱): 。 (7)銅與稀硝酸的反應(yīng): 。 (8)銅與濃硝酸的反應(yīng): 。 (9)SO2氣體通入澄清石灰水: 。 (10)小蘇打與乙酸溶液混合: 。 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OSO2+Ca2+2OH- CaSO3+H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究(續(xù))考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二多重反應(yīng)
9、的離子方程式的書寫考點(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)(1)防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象,如FeBr2與Cl2反應(yīng),只寫了Br-與Cl2的反應(yīng),忽略Fe2+與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合,Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),H+與OH-反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2,而不能同時(shí)約去這個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫Fe2+A
10、l(OH)3Al(OH)3Al3+Fe3+考點(diǎn)互動(dòng)探究題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2OAl3+3OH- Al(OH)3題組訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量,再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量,則發(fā)生第一步反應(yīng),若過量,則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng),寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物,按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),若CO2(或SO2)少量,產(chǎn)物為正鹽;若CO2(或SO2)過量,產(chǎn)物為酸式鹽;多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),先生成酸式鹽,酸式鹽再進(jìn)一步
11、與酸反應(yīng),生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書寫2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三配比型離子方程式的書寫考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法考例考法直擊答案 B考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊考例考法直擊答案 B考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 C 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D
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