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1、課時課時2鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月 10月月 4月月 10月月 4月月(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa3(2)鈉、鎂的化學性質(zhì)鈉、鎂的化學性質(zhì)bc1946、8610(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab278(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法方法bc2829(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6(6)有關化學方程式過量問題的計算有關化學方程式過量問題的計算bb29292929(7)過氧化鈉的主要性質(zhì)過氧
2、化鈉的主要性質(zhì)c考點一鈉、鎂及其氧化物考點一鈉、鎂及其氧化物主干精講主干精講1鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(1)鈉的物理性質(zhì)：硬度鈉的物理性質(zhì)：硬度_(可用小刀切割可用小刀切割)；密度比水；密度比水_，比，比煤油煤油_(一般放在一般放在煤油煤油中中)；熔點；熔點_(受熱易熔化受熱易熔化)。(2)用途用途小小小小大大低低2鈉、鎂的化學性質(zhì)鈉、鎂的化學性質(zhì)3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理4氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較5.NaOH6焰色反應焰色反應藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃典例剖析典例剖析【例【例1】(20164月浙江選考月浙江選考)下列有關鈉及其化合物的說法不下列有關
3、鈉及其化合物的說法不正確的是正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關C氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦解析解析A項，制取金屬鈉應采用電解熔融的氯化鈉，而不是其項，制取金屬鈉應采用電解熔融的氯化鈉，而不是其溶液，不正確；溶液，不正確；B項，常溫下，鈉與氧氣反應生成項，常溫下，鈉與氧氣反應生成Na2O，而在，而在加熱條件下產(chǎn)物為加熱條件下產(chǎn)物為Na2O2，正確；，正確；C項，項，Na2O與水反應生成與水反應生成NaOH，正確；，正確；
4、D項，鈉的還原性很強，可以從四氯化鈦中置項，鈉的還原性很強，可以從四氯化鈦中置換出鈦，正確。換出鈦，正確。答案答案AA化合反應化合反應B置換反應置換反應C分解反應分解反應D復分解反應復分解反應解析解析根據(jù)鎂與二氧化碳反應過程中，反應物為一種單質(zhì)和根據(jù)鎂與二氧化碳反應過程中，反應物為一種單質(zhì)和一種化合物，產(chǎn)物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，一種化合物，產(chǎn)物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，B項符合項符合題意。題意。答案答案B【例【例3】(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)回答有關金屬鈉性質(zhì)的問題回答有關金屬鈉性質(zhì)的問題(1)將一小塊鈉投入到將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是溶液中，產(chǎn)生的氣體是_。(2)將一小塊鈉
5、投入硫酸銅溶液中，描述現(xiàn)象將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，描述現(xiàn)象_、書寫離子方程式書寫離子方程式_。(3)相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是()A放在足量水中放在足量水中B放在足量鹽酸中放在足量鹽酸中C放在足量放在足量CuSO4溶液中溶液中D用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中(4)將大小相同的鈉分別投入到將大小相同的鈉分別投入到H2O、乙醇、硫酸銅溶液中，放、乙醇、硫酸銅溶液中，放出氫氣的速率由快到慢的順序出氫氣的速率由快到慢的順序_。答案答案(1)H2和和NH3(2)鈉浮于水面，熔成光亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的
6、聲音，鈉浮于水面，熔成光亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，并逐漸變小至消失，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀。并逐漸變小至消失，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀。2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu22OH=Cu(OH)2(3)D(4)CuSO4溶液溶液H2O乙醇乙醇ATiCl4是還原劑是還原劑BMg被氧化被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應DMg得到電子得到電子解析解析TiCl42Mg=Ti2MgCl2反應中反應中Ti元素化合價降低，元素化合價降低，Mg的化合價升高，的化合價升高，A.反應中反應中Ti元素化合價降低，則元素化合價降低，則TiCl4為氧為氧化劑，故化劑，故A錯誤；錯誤；B.反應中反應中Mg失電子
7、，則失電子，則Mg被氧化，故被氧化，故B正確；正確；C.反應中反應中Ti元素化合價降低，則元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故發(fā)生還原反應，故C錯誤；錯誤；D.反應中反應中Mg的化合價升高失電子，故的化合價升高失電子，故D錯誤。錯誤。答案答案B2(2017杭州七縣聯(lián)考杭州七縣聯(lián)考)下列有關海水綜合利用的說法正確的是下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A海水曬鹽后的母液中，直接加入海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取可萃取Br2單質(zhì)單質(zhì)B從海水制海鹽主要是通過化學變化完成從海水制海鹽主要是通過化學變化完成C電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣D電解
8、熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣解析解析A海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應選氧海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤；錯誤；B.海水制海鹽為蒸發(fā)原海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故理，為物理變化，故B錯誤；錯誤；C.電解氯化鈉溶液生成電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫、氫氣、氯氣，應選惰性電極電解熔融氣、氯氣，應選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯誤；錯誤；D.氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，
9、故同時生成氯氣，故D正確。正確。答案答案D3(2015浙江金華外國語學校期中浙江金華外國語學校期中)比較下列四組反應，回答下比較下列四組反應，回答下列問題。列問題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三組：三組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶加入到品紅溶液中，加熱液中，加熱四組：四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入固體加入到紫色石蕊試液中到紫色石蕊試液中問題：問題：(1)寫出寫出、兩反應的化學方程式。兩反應的化學方程式。(2)判斷判斷
10、、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體中氣體明顯少于明顯少于中氣體。中氣體。FeCl3與與NaOH反應生成反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；中中Fe2具有強還原性，易被具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水
11、劇烈反應會有與溶液中的水劇烈反應會有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強的漂白性是因其具有強氧化性。氧化性。(4)溶液變藍，溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與與H2O反反應生成應生成NaOH，呈堿性，同時，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。又有漂白性?！疽?guī)律小結】【規(guī)律小結】1(1)金屬鈉
12、在空氣中無論生成單一的金屬鈉在空氣中無論生成單一的Na2O或或Na2O2，還是生成，還是生成二者的混合物，二者的混合物，1molNa只能轉移只能轉移1mol電子。電子。(2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器。鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器。(3)鈉與鹽溶液反應實質(zhì)是鈉先與水反應，再看生成的鈉與鹽溶液反應實質(zhì)是鈉先與水反應，再看生成的NaOH溶溶液是否與該鹽反應。液是否與該鹽反應。(2)Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12而不是而不是11。(3)Na2O2的氧化性與還原性的氧化性與還原性能氧化能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品紅、
13、石蕊等。、品紅、石蕊等。如如Na2O2與與FeCl2溶液反應，能將溶液反應，能將Fe2氧化成氧化成Fe3，得到，得到Fe(OH)3沉淀；沉淀；Na2O2與品紅溶液反應，能使品紅溶液褪色。與品紅溶液反應，能使品紅溶液褪色。遇遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應。則發(fā)生自身的氧化還原反應。2(1)Na2O2中氧元素的化合價為中氧元素的化合價為1價而不是價而不是2價。價。3(1)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物有多種，包括鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物有多種，包括MgO、Mg3N2、C等，等，其中主產(chǎn)物為其中主產(chǎn)物為M
14、gO。(2)工業(yè)上電解熔融的工業(yè)上電解熔融的MgCl2而非而非MgO制取金屬鎂。制取金屬鎂。考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉主干精講主干精講1碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途名稱名稱碳酸碳酸鈉鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名_主主要要性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體水溶性水溶性易溶于水易溶于水(20，S21.5g)可溶于水可溶于水(20，S9.6g)穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風化易風化受熱易分解受熱易分解與與H反反應應_純堿或蘇打純堿或蘇打小小蘇打蘇打2H=CO2H2O(較快較快)HCO
15、H=CO2H2O(更快更快)與與Ca(OH)2反反應應_NaHCO3過量過量：_；Ca(OH)2過量過量：_與與鹽鹽反反應應CaCl2_不反應不反應Al2(SO4)3_與水作用與水作用水解，堿性較強水解，堿性較強水解，堿性較弱水解，堿性較弱與酸互滴與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關現(xiàn)象與滴加方式有關現(xiàn)象與滴加方式無關現(xiàn)象與滴加方式無關主要用途主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一主要成分之一Ca2=CaCO3Ca22OH2=CaCO32H2OCO
16、Ca2OH=CaCO3H2OCa2=CaCO32Al333H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO=Al(OH)33CO22.Na2CO3和和NaHCO3的鑒別方法的鑒別方法(1)熱穩(wěn)定性不同熱穩(wěn)定性不同(加熱法加熱法)(2)和酸反應生成氣體的速率不同和酸反應生成氣體的速率不同(酸化法酸化法)(3)陰離子不同陰離子不同(沉淀法沉淀法)(4)溶液的酸堿性溶液的酸堿性(pH測定法測定法)典例剖析典例剖析【例【例1】(2016杭州市七校高二下期中杭州市七校高二下期中)下列關于下列關于Na2CO3和和NaHCO3的說法中，正確的是的說法中，正確的是()A相同溫度下在水中的溶解度：相同溫度下在水中
17、的溶解度：Na2CO3NaHCO3B相同濃度時相同濃度時pH大小關系為：大小關系為：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)的質(zhì)量碳酸氫鈉多量碳酸氫鈉多D分別取分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生解析解析A項，相同溫度下在水中的溶解度：項，相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；錯誤；B項，相同濃度時項，相同濃度時pH大小關系為：大小關系為：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；錯誤；C項，等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生
18、成項，等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多，的質(zhì)量碳酸氫鈉多，C正確；正確；D項，分別取項，分別取1mol/L的兩種溶的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，液，滴入氯化鈣溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，D錯誤。錯誤。答案答案C【例【例2】2017金華市義烏中學高三金華市義烏中學高三(上上)月考月考將將0.4gNaOH和和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系的是的量的關系的是()解析解析對
19、對NaOH和和Na2CO3的混合溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生的混合溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O，再發(fā)生，再發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，最后發(fā)生，最后發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此時才有二氧化碳氣體生成。此時才有二氧化碳氣體生成。A.0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故生成，則圖像與反應不符，故A錯誤；錯誤；B.圖像中開始反應即有氣圖像中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故體生成，與反
20、應不符，故B錯誤；錯誤；C.向向NaOH和和Na2CO3混合溶混合溶液中滴加鹽酸時，首先和液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳敕磻伤吐然c，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始開始反應，首先發(fā)生反應，首先發(fā)生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣，不放出氣體，當再加入體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時開始放出，此時開始放出氣體，正好與圖像相符，故氣體，正好與圖像相符
21、，故C正確；正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應分因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故有氣體生成，則圖像與反應不符，故D錯誤。錯誤。答案答案C【例【例3】(2017臺州第四次統(tǒng)考臺州第四次統(tǒng)考)小茗同學用小茗同學用Na2CO3和和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況下的體積下的體積)。試回
22、答：。試回答：實驗序號實驗序號第第1組組第第2組組第第3組組第第4組組鹽酸體積鹽酸體積/mL50.0050.0050.0050.00混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量/g3.0606.1209.18012.24生成氣體體積生成氣體體積/mL672.0134415681344(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)第第4組實驗至少還需加入組實驗至少還需加入_mL的該鹽酸才能完全反應。的該鹽酸才能完全反應。(2)根據(jù)上述分析，第四組，加入根據(jù)上述分析，第四組，加入HCl總量為總量為0.1mol，0.04mol碳酸鈉需要消耗碳酸鈉需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，鹽酸生成氣體，0.08m
23、ol碳酸氫鉀需要碳酸氫鉀需要消耗消耗0.08mol鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸0.16mol，還需再加，還需再加入入0.06mol鹽酸，體積為鹽酸，體積為V0.06mol2.000molL10.03L30.00mL。答案答案(1)2.000molL1(2)30.00考點精練考點精練1純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打小蘇
24、打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打生成的是小蘇打解析解析小蘇打小蘇打NaHCO3受熱分解生成受熱分解生成Na2CO3、H2O和和CO2，有，有Na2CO3殘留，殘留，A錯誤；純堿和小蘇打在煤氣火焰上灼燒時火焰錯誤
25、；純堿和小蘇打在煤氣火焰上灼燒時火焰顏色均為黃色，顏色均為黃色，B錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有均有CaCO3沉淀生成，沉淀生成，D錯誤。錯誤。答案答案C2關于關于NaHCO3與與Na2CO3說法正確的是說法正確的是()NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火火NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純，再低溫結晶得到提純Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正鹽的溶解度
26、大，因此，的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應該比的溶解度也應該比Na2CO3的大的大Na2CO3固體中混有固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可，高溫灼燒即可區(qū)別區(qū)別NaHCO3與與Na2CO3溶液，溶液，Ca(OH)2溶液和溶液和CaCl2溶液均可用溶液均可用等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積體積相同相同ABCD解析解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故鈉，可與二
27、氧化碳反應生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故錯誤；錯誤；Na2CO3可與過量的可與過量的CO2反應生成反應生成NaHCO3，可用于，可用于除雜，故除雜，故正確；正確；NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3的小，在飽和的小，在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故錯錯誤；誤；NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用于除雜，故不穩(wěn)定，加熱易分解，可用于除雜，故正確；正確；NaHCO3與與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，應溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，應用氯化鈣鑒別，故用氯化鈣鑒別，故錯誤；錯誤；等質(zhì)量的蘇打、小蘇
28、打，小蘇打等質(zhì)量的蘇打、小蘇打，小蘇打物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，故物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，故錯誤。錯誤。答案答案A32017金華十校聯(lián)考金華十校聯(lián)考100mL2.0molL1的碳酸鈉溶液和的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是的濃度合理的是()A2.0molL1B1.5molL1C1molL1D0.5molL1答案答案B【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像歸納與鹽酸反應的圖像歸納
高考化學大一輪復習 專題三 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時2 鈉、鎂及其化合物課件
