備考高考化學(xué)150天全方案之糾錯(cuò)補(bǔ)缺 專題21 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課件

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1、專題21物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純一、一、過(guò)濾操作中的易錯(cuò)點(diǎn)過(guò)濾操作中的易錯(cuò)點(diǎn)過(guò)濾是最常見(jiàn)的沉淀分離方法，部分沉淀的分離還可以采用傾析法。當(dāng)沉淀（晶體）的比重較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能很快沉降時(shí)，則可采用傾析法進(jìn)行分離。過(guò)濾操作要做到“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡；“二低”是指濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣（防止液體過(guò)濾不凈）；“三靠”是指傾倒時(shí)燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲┒废露碎L(zhǎng)的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁?！疽族e(cuò)典例1】下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)要求“一貼、二低、三靠”，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒懸在漏斗上方，沒(méi)

2、有靠在三層濾紙?zhí)?，且漏斗頸尖嘴一側(cè)沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉時(shí)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)稍向下傾斜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤。二、二、萃取分液中的認(rèn)識(shí)誤區(qū)萃取分液中的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1萃取分液的基本要求：兩種溶劑互不溶，溶解程度大不同。 充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。2萃取分液中的四步操作：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO不溶于NaOH且不與NaOH反應(yīng)，CO2因能與NaOH溶液反應(yīng)而除去， 正確；C項(xiàng)，分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為11.80

3、mL，錯(cuò)誤。三、三、蒸餾操作中的易錯(cuò)點(diǎn)蒸餾操作中的易錯(cuò)點(diǎn) 蒸餾裝置中4注意：溫度計(jì)位置、冷卻水的流向、是否墊石棉網(wǎng)、是否加沸石?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤，一是稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，二是NaOH應(yīng)放在玻璃容器中稱量，一般放在燒杯中稱量；B項(xiàng)配制150 mL鹽酸不能用 100 mL 的容量瓶；D項(xiàng)冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，從上端出，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處附近。四、四、不清楚物質(zhì)分離與提純中的操作不清楚物質(zhì)分離與提純中的操作“判斷判斷”1判斷沉淀是否洗滌干凈可根據(jù)沉淀上可能檢出的雜質(zhì)，向最后一次洗出液中加入適宜的試劑來(lái)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈。如過(guò)濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應(yīng)后的混合

4、物時(shí)，要檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)選擇AgNO3溶液，若向最后一次洗出液中加入AgNO3溶液時(shí)無(wú)沉淀（AgCl）生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。2判斷蒸發(fā)濃縮過(guò)程中溶液是否達(dá)到飽和在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中，若在液面出現(xiàn)了晶膜，說(shuō)明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和。3判斷操作中沉淀劑是否過(guò)量靜置，取少量上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明已沉淀完全；反之，需要繼續(xù)滴加沉淀劑直至過(guò)量?！疽族e(cuò)典例2】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃

5、取劑的密度必須比水大【答案】C【答案】蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；萃取操作時(shí)，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。五、五、不能準(zhǔn)確掌握物質(zhì)分離、提純的原則不能準(zhǔn)確掌握物質(zhì)分離、提純的原則1不引入新雜質(zhì)。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。2不損耗、不減少被提純的物質(zhì)。3實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行。4加入試劑的順序要合理。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。1下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至

6、右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是 A蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾 B蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 D蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾【答案】A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B用重結(jié)晶的方法除去BaS

7、O4固體中混有的NaClC將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體【答案】D【解析】A氨氣易溶于水，則用排有機(jī)溶劑的方法收集氨氣，故A錯(cuò)誤；BNaCl溶于水，硫酸鋇不溶于水，應(yīng)選溶解、過(guò)濾法分離，故B錯(cuò)誤；C在試管或坩堝中加熱分解，蒸發(fā)皿用于溶液與可溶性固體的分離，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可析出晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體，故D正確；故選D。3下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)) 的操作中，正確的是A甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C溴苯(漠)：

8、加水振蕩，分液，棄水層D乙酸乙酯(乙酸) ：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾【答案】B【解析】A乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C溴不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進(jìn)行分液，再對(duì)有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選B。4下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾【答案】A【解析】A、四氯化碳

9、是很好的有機(jī)溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過(guò)洗氣可以除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項(xiàng)B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾得到二氧化硅，選項(xiàng)C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過(guò)蒸餾得到無(wú)水乙醇，選項(xiàng)D正確。答案選A。【答案】D【解析】1中，濃氨水與生石灰作用產(chǎn)生氨氣，氨氣用向下排空法收集，收集試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，不是塞上塞子，錯(cuò)誤；2中，從飽和食鹽水中獲得NaCl晶體，應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，錯(cuò)誤；3中，要驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)

10、定性，應(yīng)在外面的試管中盛放Na2CO3，內(nèi)部的試管中盛放NaHCO3，錯(cuò)誤；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有4個(gè)，答案選D。6根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存BBa(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀BaSO4難溶C向KMnO4酸性溶液中滴加草酸溶液褪色草酸具有還原性D用蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3樣品己變質(zhì)【答案】A【解析】A、向AgNO3溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為，

11、先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，其原理為Ag+與NH3H2O反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH和NH3H2O反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合離子，所以Ag+與NH3H2O不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、SO2溶于水后生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：H2SO32NO3-=2NO3SO42-4HH2O，則溶液中產(chǎn)生了SO42-，溶液酸性增強(qiáng)，所以白色沉淀為BaSO4，故B正確；C、酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，則證明草酸具有還原性，故C正確；D、用蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化后溶液中不再存在SO32-，此時(shí)加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則

12、溶液中一定存在SO42-，可以說(shuō)明Na2SO3己被氧化變質(zhì)，故D正確。故選A。7實(shí)驗(yàn)室在500時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X 最好選用堿石灰B裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH

13、3和N2【答案】B【解析】A裝置的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X 應(yīng)選用無(wú)水硫酸銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項(xiàng)C正確；C中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置中的溶液所吸收了，氣體生成，裝置中不可能收集到NH3的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8下列溶液中:澄清石灰水氯化鋇溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)溶液品紅溶液濕潤(rùn)的藍(lán)

14、色石蕊試紙三氯化鐵溶液濃硫酸，不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是A B C D【答案】A【解析】SO2和CO2氣體都會(huì)使澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，所以無(wú)法鑒別。SO2和CO2氣體都不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別。SO2氣體可以使高錳酸鉀溶液褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可以使溴水褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可與酸化的Ba(NO3)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可以使品紅溶液褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2和CO2氣體都會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以無(wú)法鑒別。SO2氣體可以將氯化鐵溶液中的Fe3+還原為Fe2+，顏色由

15、黃色轉(zhuǎn)化為淺綠色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2和CO2氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別。由上，不能鑒別的為，選項(xiàng)A正確?！敬鸢浮緽【解析】溶液呈強(qiáng)酸性，故溶液中一定不存在CO32、SO32離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+，H中通入過(guò)量的二氧化碳生成了沉淀I，I只能為氫氧化鋁，故溶液中一定含有鋁離子，根據(jù)溶液的電中性可知，不能確定是否含有的離子是Cl。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42、A13+，故A正確；B通過(guò)以上分析可知，X中不能確定的離子是C1、一定含有 A13+，故B錯(cuò)誤；C溶液E是硝酸、F是氨氣，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，故C正確；D通過(guò)以上分析可知，A為NO，故D正確；答案選B。