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1、精品文檔?高考化學(xué)
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1.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 D.c2(H+) = Kw
【答案】D
考點:考查溶液酸堿性的判斷
【名師點睛】注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性,要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。
2.若往20 mL 0.01 mol
2、·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,而c高于b,所以電離平衡常數(shù):c點>b點,故A正確;B、b點得到HNO2,和NaNO2混合溶液顯酸性,說明電離大于水解,所以離子濃度
3、大小為:c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和,點兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溫度降低,所水解為主,所以c點得到NaNO2溶液是強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(HNO2),故C正確;D、d點混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),故D正確;故選B。
考點:考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。
3.常溫下,將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合時鹽酸與Ba(OH)2溶液
4、的體積比為
A.1∶60 B.3∶1 C.100∶1 D.1∶100
【答案】D
考點:本題考查PH計算。
4.常溫下,將0.20mol/LH2X溶液與0. 20mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液pH=3.6,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時,溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.圖中a代表Na+,d代表H2X分子
B.H2X為二元弱酸,HX-的電離程度大子水解程度
C.混合溶液pH= 3.6時:c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)
D.繼續(xù)滴加NaOH溶
5、液至pH= 7.0時:c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、圖中a的濃度大于0.1mol/L,代表Na+,d的濃度小于0.01mol/L,代表H2X分子,故A正確;B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX,溶液呈酸性,說明H2X為二元弱酸,HX-的電離程度大于水解程度,故B正確;C、根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+C(H2X)②,②代入①得:c(H+)+C(H2X)=C(X2-)+c(OH-),故C正確;D、根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H
6、+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時c(H+)=c(OH-),即:c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故D錯誤;故選D。
【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算
【名師點晴】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答,考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等,判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。酸H2X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,H2X+NaOH=NaHX+H2O,所得溶液中Na+濃度等于于0.1mol/L,得溶液pH=3.6,說明NaHX是電離程度大于水解程度,繼
7、續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時,得到NaHX和Na2X的混合溶液,所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L,H2X溶液遠(yuǎn)小于0.01mol/L。
5.室溫時,下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
【答案】D
【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算
【名師點晴】本題考查酸堿的混合計算,本題注意相關(guān)計算公式的運用。(1)當(dāng)酸提供的c(H+)較小時,不能忽略水電離
8、的c(H+);(2)無限稀釋酸,pH只能無限接近7,不能大于7;無限稀釋堿,pH只能無限接近7,不能小于7;(3)強堿稀釋:強堿溶液每稀釋10倍,pH減小一個單位.例如:pH=10的NaOH溶液,稀釋100倍后,pH=8;(4)弱堿稀釋:弱堿溶液每稀釋10倍,pH減小不到一個單位.例如:pH=10的NH3?H2O溶液,稀釋100倍后,8<pH<10。注意:①先求c(OH-),再結(jié)合離子積常數(shù)Kw求出c(H+),進(jìn)而求出pH;②當(dāng)堿提供的c(OH-)較小時,不能忽略水電離的c(OH-);③無限稀釋酸,pH只能無限接近7,不能大于7;無限稀釋堿,pH只能無限接近7,不能小于7;稀釋規(guī)律總結(jié):分別加
9、水稀釋m倍時,溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c(H+)的減小小于m倍,故稀釋后弱酸酸性強于強酸;當(dāng)酸過量時,必須以剩余的氫離子濃度來計算溶液的pH值;當(dāng)堿過量時,必須以剩余的氫氧根離子濃度來計算溶液的pOH值,再求pH值。
6.室溫時,將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x=y,且a+b=14,則pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=1
10、0y,且a+b=14,則pH>7
【答案】D
考點:考查酸堿混合的計算和判斷
7.下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中,不正確的是( )
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3
B.某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)色,則該溶液中可能含有Fe3+
C.用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色
【答案】C
【解析】
試題分析:A.氨氣遇到水形成氨水顯堿性,所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,A正確;B.鐵離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘,使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有色溶液中可能
11、含有鐵離子,B正確;C.測量溶液的pH時試紙不能潤濕,C錯誤;D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,顯酸性和強氧化性,因此將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色,D正確;答案選C。
考點:考查試紙的使用與物質(zhì)的性質(zhì)
8.下列溶液一定顯酸性的是()
① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液
⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無色的溶液
A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥
12、 D.④⑤
【答案】D
【考點定位】本題主要是溶液酸堿性的判斷
【名師點晴】溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。利用pH或10-7mol/L判斷時需要注意溶液的溫度。
9.室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點時c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(
13、Cl-)
C.c點時消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】C
考點:考查水的電離,溶液pH的變化,圖像的分析與判斷等知識。
10.常溫下,向100 mL 0.l mol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol.L-lMOH溶液的過程中,其pH變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是( )
A.MOH為一元強堿
B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C.在K點,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K點對應(yīng)的溶液中,有c( MOH) +c( M
14、+)=0.2 mol.L-1
【答案】C
【解析】
試題分析:A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1,N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,錯誤;B、N點溶液呈中性,K點溶液呈堿性,堿性溶液抑制水電離,所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度,B錯誤;C、K點所示溶液中,l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml,反應(yīng)后溶液中含有MOH、MCl溶液,顯示堿性,c(OH-)>c(H+),則c(Cl-)<c(M+),所以c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正確;D、在K點時混合溶液體積是
15、堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知,c(MOH)和c(M+)的和是原來MOH濃度的一半,有c( MOH)+c( M+)=0.1 mol/L。D錯誤,答案選C。
考點:考查酸堿反應(yīng)的定量分析判斷
11.取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點,下列說法正確的是( )
A.該實驗不需要指示劑
B.用量筒量取上述硫酸的體積
C.H2SO4的濃度為1.00 mol·L-1
D.參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等
【答案】D
考點:考查中和滴定、儀器的精確度等知識。
12.25℃時,向100
16、mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液,含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已知:pKs=﹣lgK,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19).下列說法不正確的是( )
A.pH=1.85時,c(H2SO3)=c(HSO3﹣)
B.pH=6時,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)
C.pH=7.19時,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣)
D.加入150mLNaOH溶液時,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)
17、+2c(SO32﹣)
【答案】D
【解析】
試題分析:25℃時,向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO3+NaOH=NaHSO3,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O;A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時c(H2SO3)=c(HSO3﹣);B.PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣,溶液顯酸性;C.pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在電荷守恒;D.加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析判斷;
解:A.含硫
18、酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時c(H2SO3)=c(HSO3﹣),pH=1.85,故A正確;B.PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣,溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣),故B正確;C.pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣),故C正確;D.加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析可知3c(Na+)>2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣),故D錯誤;故選D.
13.
19、下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
【答案】C
【考點定位】本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離
【名師點晴】明確弱電解質(zhì)電離特點即可解答,易錯選項是A,注意溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷,而不是根據(jù)溶液的pH判斷,為易錯點。
14.室溫下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.PH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH) =20ml時,兩份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)
D.V(NaOH) =10ml時,醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)
【答案】B
考點:考查強弱電解質(zhì)、離子濃度大小比較等知識。