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1、《課題1 生活中常見的鹽》教案
教學目標
1．了解氯化鈉的用途及粗鹽提純的方法。了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2．學習復分解反應的概念。能根據復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
3．通過對復分解反應的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
4．培養(yǎng)實事求是的精神，酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反應，要依據復分解反應發(fā)生的條件來判斷。
5．充分認識到生活中處處有化學，了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)熱愛化學和學習的激情。
教學重點
對碳酸鹽的特性的認識；復分解反應發(fā)生條件的判斷。
教學難點
粗鹽的提純；
2、復分解反應發(fā)生條件的具體應用。
課時安排
2課時
課前準備
課件
教學過程
第1課時 幾種常見的鹽
一、導入新課
多媒體投影播放電影《鹽》(節(jié)選)。
讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。你了解鹽的性質和用途嗎？
這節(jié)課，我們就一起來探究學習《課題1 生活中常見的鹽》。（板書課題）
二、自學互研
（一）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
學生活動：
1．交換觀察、交流信息：觀察在日常生活中搜集的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。
2．集體交流：各組代表匯報相互交流情況。(教師作必要的補充，給予恰
3、當的點評)
3．閱讀教材P72～73，整理資料，完成下表。(教師指導、了解情況、發(fā)現問題)
物質
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
化學式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
主要用途
調味品、配制生理鹽水、農業(yè)選種
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產
發(fā)酵粉，用于治療胃酸過多
建筑材料、作補鈣劑
組成上的共同點
都是由金屬離子與酸根離子組成的化合物
結論
日常生活中所說的鹽是指：食鹽(主要成分為NaCl)
化學中所說的鹽是指：一類組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物
4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。(學生可以補充、修正；教
4、師給予提示、補充、點評)
教師指導：
1．多媒體投影：投影出整理的完整資料表。(學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問)
2．簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。
自我反思：這節(jié)課我學到了什么？同桌同學相互交流與互查。
（二）粗鹽的初步提純
創(chuàng)設情境：
1．學生交流家庭小實驗情況(教師點評)。
2．教師出示：一瓶食鹽、一瓶粗鹽、一瓶食鹽的水溶液、一瓶粗鹽的水溶液。
3．學生觀察：①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。
4．提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純
5、。
學生活動：
1．分組討論：(教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現問題)
①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，得出什么結果？
②除去粗鹽中的不溶性雜質，你采取什么方法？
③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？
④每個步驟，應該注意哪些問題？
2．交流討論結果：
①組內交流，形成方案；
②全班交流，互為補充。(教師發(fā)現典型，及時評價；根據問題，及時指導)
教師示范：
1．組裝過濾裝置。
2．簡要說明過濾操作時的注意事項。
學生活動：分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。(教師巡回指導，了解情況、發(fā)現問題、發(fā)現典型)
3．交流實驗結果：
6、各組代表匯報實驗結果，交流實驗過程中的得與失。(教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值)。
4．學生評議，提出疑問：
①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？
②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？
5．分組討論：
①造成實驗誤差的原因可能有哪些？
②根據實驗誤差的原因，在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？
6．交流討論結果：盡可能多地找出造成實驗誤差出現的原因。(學生可以爭論，教師引導)
三、交流展示
知識點一 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
知識點二 粗鹽的初步提純
四、板書設計
幾種常見的鹽
一、氯化鈉 、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
1．化學式
7、
2．物理性質
3．用途
二、粗鹽的初步提純
1．實驗儀器
2．實驗步驟
五、教學反思
8、
第2課時 復分解反應和鹽的化學性質
一、導入新課
什么叫復分解反應？化合物之間都能發(fā)生復分解反應嗎？
這節(jié)課，我們就一起來探究學習《復分解反應和鹽的化學性質》。（板書課題）
二、自學互研
（一）復分解反應的基本形式
1．快速寫出碳酸鈉與鹽酸，碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反應的方程式。
碳酸鈉與鹽酸反應的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
碳酸鈣與鹽酸反應的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
碳酸鈉與氫氧化鈣反
9、應的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
2．思考：你能總結一下復分解反應的特點嗎？如果化合反應可以表示為：A＋B===AB；分解反應可以表示為：AB===A＋B；置換反應可以表示為：A＋BC===AC＋B；你認為復分解反應應該怎樣表示呢？
小結：復分解反應表達形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。
（二）復分解反應發(fā)生的條件
1．復分解反應(定義)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2．閱讀教科書P75實驗11－3實驗方案，小組合作完成實驗11－3
反應物
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
10、
現象
有藍色沉淀生成
有白色沉淀生成
化學方程式
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
思考：P75“討論”并歸納總結：
(1)上述兩個反應符合復分解反應的特點：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。反應現象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。
(2)前面所學習的中和反應也是復分解反應，因為“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，且都有水生成。
(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反應都有氣體和水生成。
3．復分解反應通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸
11、、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？認真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應”解決此問題。
小結：復分解反應發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。
4．如何判斷一種物質是否溶于水呢？在教師帶領下學習如何應用附錄Ⅰ《部分酸、堿和鹽的溶解性表》來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。
5.小試牛刀：組內互相討論完成下列練習，組與組之間展開比賽，看誰更快更準。
(1)下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(參考溶解性表)
①硫酸和硝酸鈉溶液：
否，沒有難溶性物質、氣體或水生成。
②氫氧化鉀溶液和硝酸：
能，HNO3＋KOH===KNO3＋
12、H2O。
③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：
能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
④硝酸銀溶液和稀鹽酸：
能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
⑤硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液：
否，沒有難溶性物質、氣體或水生成。
⑥硫酸鋇和碳酸鈉溶液：
否，硫酸鋇是難溶性物質。
(2)你認為以下離子在溶液中能同時存在嗎？(即共存)
①H＋、OH－；②CO、H＋；③CO、Ca2＋；④K＋、NO。
①不能；②不能；③不能；④能。
（三）物質的簡單分類
閱讀教科書P76“討論”，小組合作完成相關內容。
小結：物質簡單分類。
三、交流展示
知識點一 復分解
13、反應的基本形式
知識點二 復分解反應發(fā)生的條件
知識點三 物質的簡單分類
四、板書設計
復分解反應和鹽的化學性質
一、復分解反應的條件
兩種化合物反應，生成物有沉淀或有氣體或有水生成。
二、鹽的通性
1．鹽(可溶)＋金屬1→金屬2＋ 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2．鹽＋酸→新鹽＋新酸(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
3．鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
4．鹽＋鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
五、教學反思
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人教版2020年化學九年級下冊第11單元《課題1 生活中常見的鹽》教案
