《高三化學3年高考2年模擬 第05講 氧化還原反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學3年高考2年模擬 第05講 氧化還原反應課件（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 2012年 高考總復習化學化學第第05講講 氧化還原反應氧化還原反應知識梳理知識梳理基礎練習基礎練習能力提升能力提升一一.氧化還原反應的實質及特征氧化還原反應的實質及特征實質：實質：特征：特征：知道化合價的升降與電子轉移的關系嗎？知道化合價的升降與電子轉移的關系嗎？有電子轉移（包括電子得失和偏移）有電子轉移（包括電子得失和偏移）有化合價變化有化合價變化 （這是判斷是否氧化（這是判斷是否氧化 還原反應依據(jù)?。┻€原反應依據(jù)?。┲R梳理知識梳理化合價升高化合價升高 失去電子失去電子化合價降低化合價降低 得到電子得到電子返回返回二、四組概念：二、四組概念：氧化反應：氧化反應：還原反應：還原反應：物質
2、失去電子（化合價物質失去電子（化合價_）的反應。）的反應。物質得到電子（化合價物質得到電子（化合價_）的反應。）的反應。氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：得到電子的反應物，發(fā)生得到電子的反應物，發(fā)生_反應反應失去電子的反應物，發(fā)生失去電子的反應物，發(fā)生 _反應反應氧化產物：氧化產物：還原產物：還原產物：化合價升高的元素所在的生成物?；蟽r升高的元素所在的生成物?；蟽r降低的元素所在的生成物?；蟽r降低的元素所在的生成物。氧化性：氧化性：還原性：還原性：物質得到電子的性質或能力。物質得到電子的性質或能力。物質失去電子的性質或能力。物質失去電子的性質或能力。升高升高降低降低還原還原氧化氧化失失電子、
3、化合價電子、化合價升升高、被氧化、有高、被氧化、有還還原性、發(fā)生原性、發(fā)生氧氧化反應、得氧化產物化反應、得氧化產物得得電子、化合價電子、化合價降降低、被還原、有低、被還原、有氧氧化性、發(fā)生化性、發(fā)生還還原反應、得還原產物原反應、得還原產物四組概念之間的聯(lián)系：四組概念之間的聯(lián)系：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產物還原產物 +氧化產物氧化產物例例1：已知下列反應：已知下列反應：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，其中，H2O作氧化劑的是作氧化劑的是 ， H
4、2O作還原劑的作還原劑的是是 ， H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的既不是氧化劑，又不是還原劑的是是 ，其中不屬于氧化還原反應的是，其中不屬于氧化還原反應的是 。、 、 試判斷下列反應是否為氧化還原反應。試判斷下列反應是否為氧化還原反應。 若是，若是， 請指出氧化劑、還原劑、氧化產物及還原產物。請指出氧化劑、還原劑、氧化產物及還原產物。例例2：(1) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO(2) 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF(3) IBr + H2O = HBr + HIO解析：解析： (1)化合價沒變，非氧化還原反應化合價沒變，非
5、氧化還原反應(2) Xe化合價降低，化合價降低，O化合價升高，氧化劑：化合價升高，氧化劑：XeF2 ，還原劑：，還原劑： H2O ，氧化產物：，氧化產物： O2，還原產物：，還原產物：Xe(3)化合價沒變，非氧化還原反應化合價沒變，非氧化還原反應例例3：從海水中可以提取碘，主要反應為：從海水中可以提取碘，主要反應為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ） A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C. 該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強氯氣的氧化性比溴單質強D返回返回三、常見氧
6、化劑和還原劑三、常見氧化劑和還原劑1.在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類： （1）活潑的非金屬單質，如）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。等。 （2）元素（如）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等等 。 （3）元素（如）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸、等）處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸、HNO3等。等。（4）元素（如）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。（5）過氧化物，如）過氧化物，如N
7、a2O2等。等。 2重要的還原劑重要的還原劑 在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：（1）活潑的金屬單質，如）活潑的金屬單質，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。（2）某些非金屬單質，如）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。等。（3）元素（如）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物如等）處于低化合價時的氧化物如CO、SO2等。等。 （4）元素（如）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如等）處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。等。（5）元素（如）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。等
8、。返回返回失失 n e-得得 n e-氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產物還原產物 +氧化產物氧化產物雙線橋：雙線橋：單線橋：單線橋：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產物還原產物 +氧化產物氧化產物n e-注意電子的寫注意電子的寫法！法！四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O練習：用單線橋法表示以下氧化還原反應。練習：用單線橋法表示以下氧化還原反應。6e-5e-返回返回五、氧化性和還原性強弱的判斷五、氧化性和還原性強弱的判斷1. 根據(jù)元素在周期表中的位置確定根據(jù)元素在周期表中
9、的位置確定 元素在周期表中越是位于左下方，其單質的還元素在周期表中越是位于左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質的氧化性越強，其陰離中越是位于右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。子的還原性越弱。思考：思考：氧化性、還原性強弱的實質是什么？氧化性、還原性強弱的實質是什么？可由哪些表現(xiàn)來判斷？可由哪些表現(xiàn)來判斷？得失電子的難易程度得失電子的難易程度2. 根據(jù)單質活動順序確定根據(jù)單質活動順序確定（1）金屬活動性順序（常見元素）金屬活動性順序（常見元素）金屬原子還原性金屬原子還原性（由強到弱）（由
10、強到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對應陽離子氧化性對應陽離子氧化性（由弱到強）（由弱到強）： （2）非金屬活動順序（常見元素）非金屬活動順序（常見元素）非金屬原子氧化性：非金屬原子氧化性：FClBrIS對應陰離子還原性：對應陰離子還原性： 3. 根據(jù)氧化還原方程式確定根據(jù)氧化還原方程式確定 通常情況下，氧化還原反應總是向著氧化性和還通常情況下，氧化還原反應總是向著氧化性和還原性減弱的方向進行的原性減弱的方向進行的; ;即即“強強生弱弱強強生弱弱”：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物還
11、原產物例如，根據(jù)反應例如，根據(jù)反應 可以得出以下結可以得出以下結論：氧化性論：氧化性 ，還原性，還原性 。 根據(jù)以上規(guī)律，還可以根據(jù)以上規(guī)律，還可以判斷氧化還原反應進行的方向判斷氧化還原反應進行的方向。例如，由還原性例如，由還原性 可判斷反應可判斷反應 是向右進行，其方程式是正確的。是向右進行，其方程式是正確的。4. 根據(jù)反應條件確定根據(jù)反應條件確定， 如：如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H+ 8H2 2O O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 加熱加熱高溫高溫氧化性：氧化性：
12、KMnO4 MnO2 O2 5. 根據(jù)原電池或電解池中的電極反應確定根據(jù)原電池或電解池中的電極反應確定（1）原電池：）原電池：作為負極的物質的還原性強于正極的物質。作為負極的物質的還原性強于正極的物質。例如：把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極例如：把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：甲先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：甲乙。乙。（2）電解池：）電解池：先在陰極放電的陽離子的氧化性較強，先在陽極放電的陰離子先在陰極放電的陽離子的氧化性較強，先在陽極放電的陰離子的還原性較強。的還原性較強。例例1. 根據(jù)下列反應判斷有關
13、物質還原性由強到弱的順根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C解析：根據(jù)氧化還原反應中還原性的判斷方法：還原劑的還解析：根據(jù)氧化還原反應中還原性的判斷方法：還原劑的還原性強于還原產物的還原性可進行判
14、斷。原性強于還原產物的還原性可進行判斷。例例2已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（應在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2A解析：根據(jù)已知氧化性強弱順序，解析：根據(jù)已知氧化性強弱順序， Cl2在和在和FeI2 反應時應該先反應時應
15、該先氧化氧化I-再氧化再氧化Fe2+,故選項故選項A錯誤。錯誤。 返回返回六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律、守恒律、守恒律電子有失必有得電子有失必有得, 失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價有升必有降化合價有升必有降, 升價總數(shù)降價總數(shù)升價總數(shù)降價總數(shù)例例1硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產物和還原化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量的比是產物的物質的量的比是( ) A.1 3 B.2 3 C.1 1 D.4 3 A解析：根據(jù)信息硫酸銨分解時，解析：根據(jù)信息硫酸銨分解時，N元素化合
16、價由元素化合價由-30，S元元素化合價由素化合價由+6+4，每生成，每生成1分子分子SO2，化合價降，化合價降2，每生，每生成成1分子分子N2，化合價升，化合價升6，由化合價升降守恒可知物質的量，由化合價升降守恒可知物質的量之比為之比為1：3 例例2、強氧化劑、強氧化劑 XO(OH)2+ 被被 Na2SO3 還原。如果還原。如果還原還原2.410-3 mol XO(OH)2+，需用，需用30mL 0.2mol/L的的Na2SO3溶液，那么溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（元素被還原后的價態(tài)是（ ） A.+2 B.+1 C.0 D.-1C解析：根據(jù)題意變價情況為解析：根據(jù)題意變價情況為:X的化合
17、價的化合價+5 x,S的化合價的化合價+4 +6根據(jù)得失電子守恒：根據(jù)得失電子守恒：2.410-3 mol（5-x）= 0.03L0.2mol/L 2求得求得x=0返回返回、強弱律、強弱律氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物氧化產物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物還原產物 返回返回、價態(tài)律、價態(tài)律最高價態(tài)：只有氧化性最高價態(tài)：只有氧化性最低價態(tài)：只有還原性最低價態(tài)：只有還原性中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性返回返回、轉化律、轉化律（1 1）氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)間轉化最易。）氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)間轉化最易。（2）同種元素不同價態(tài)間反應，元素
18、的化合價的同種元素不同價態(tài)間反應，元素的化合價的 變化是只靠近而不交叉。變化是只靠近而不交叉。（3 3）同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應）同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥SO2嗎？為什么？嗎？為什么？H2S + H2SO4 = 2H2O + S + SO2該反應的氧化產物和還原產該反應的氧化產物和還原產物是什么？物是什么？思考：思考：氧化產物：氧化產物：S，還原產物：，還原產物：SO2能，濃硫酸不能氧化能，濃硫酸不能氧化SO2，因為，因為同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應生氧化還原反應返回返回、難易律、難易律（1 1）越易失電
19、子的物質，失電子后就越難得電子；）越易失電子的物質，失電子后就越難得電子； 越易得電子的物質，得電子后就越難失電子越易得電子的物質，得電子后就越難失電子. .（2 2）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應；一種還原劑同時和幾種還原性強的還原劑發(fā)生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，優(yōu)先與氧化性強的氧化劑發(fā)生反應。氧化劑相遇時，優(yōu)先與氧化性強的氧化劑發(fā)生反應。例例.在在FeBr2的溶液中，通入少量氯氣的溶液中，通入少量氯氣,充分反應后，溶液充分反應后，溶液中有中有_離子。通入過量氯氣離子。通入過量氯氣,充分反應后，充分反應
20、后，溶液中有溶液中有_離子離子 。Fe3+、Cl-、 Br-Fe3+、Cl-解析：氯氣通入解析：氯氣通入FeBr2的溶液中，由于的溶液中，由于Fe2+的還原性強于的還原性強于 Br- ，所以氯氣先和所以氯氣先和Fe2+ 反應，當氯氣過量再和反應，當氯氣過量再和 Br-反應。反應。返回返回七、氧化還原反應方程式的配平七、氧化還原反應方程式的配平（一）配平依據(jù)：（一）配平依據(jù)： 化合價升高的總數(shù)化合價升高的總數(shù)=化合價降低總數(shù)?；蟽r降低總數(shù)。（二）配平步驟：（二）配平步驟：（1）標好價標好價：寫出反應物和生成物的化學式，標出有：寫出反應物和生成物的化學式，標出有變化的元素化合價。變化的元素化合價
21、。（2）列變化列變化：列出元素的化合價變化情況，計算有關：列出元素的化合價變化情況，計算有關物質化學式里元素的化合價升降值。物質化學式里元素的化合價升降值。( 3 )求總數(shù)求總數(shù)：根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，確定：根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，確定相應物質的系數(shù)。相應物質的系數(shù)。( 4 )配系數(shù)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質出發(fā)，用觀察法確定其從已確定系數(shù)的物質出發(fā)，用觀察法確定其它物質的系數(shù)。它物質的系數(shù)。（三）類型與方法（三）類型與方法1.普通型普通型S + HNO3 NO2+ H2SO4+ H2OHI+ HNO3 I2+ NO+ H2OCu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2
22、O1 6 6 1 23 8 3 2 46 2 3 2 42.一變多，從右始一變多，從右始Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2OS + KOH K2S + K2SO3 + H2O一般為歧化反應，同種元素一變二。一般為歧化反應，同種元素一變二。3 6 5 1 33 6 2 1 33.多變一，從左始多變一，從左始一般為歸中反應，同種元素二合一。一般為歸中反應，同種元素二合一。HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O6 1 1 3 3Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O4.多變價，算整體多變價，算整體一般為化合價升高的元素不止一種一般為化合價升高的元素不
23、止一種3 16 6 4 3 85.有電子得失的離子反應還要看電荷守恒有電子得失的離子反應還要看電荷守恒MnO4-+ SO2 + H2O Mn2+ + H+ + SO42-H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ + H2O + O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 5返回返回基礎練習基礎練習1、（、（2010安徽卷）安徽卷）7. 亞氨基羥（亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是。下列有關說法正確的是A. Li2NH中中N的化
24、合價是的化合價是1B. B.該反應中該反應中H2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C.Li和和H的離子半徑相等的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析：解析：A選項中選項中Li2NH中氮的化合價為中氮的化合價為-3;C選項中選項中Li+半徑小于半徑小于H；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。答案：答案：B2、（、（2010天津卷）天津卷）5下列實驗設計及其對應的離子方程下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是式均正確的是A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ C
25、u2+ + 2Fe2+ BNa2O2與與H2O反應制備反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應，證明反應，證明H2O2具具有還原性：有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的中的HClO是弱酸，不能是弱酸，不能拆成離子形式；拆成離
26、子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目具有還原性的目的的(還原性：還原性：HClH2O2，HCl先反應先反應)，D錯。錯。答案：答案：A3、（、（2010江蘇卷）江蘇卷）8下列說法不正確的是下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應常溫下，反應 不能自發(fā)進行，則該反不能自發(fā)進行，則該反應的應的 C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的一定條件下，使用催化劑能加快
27、反應速率并提高反應物的平衡轉化率平衡轉化率D相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中 的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱 2C sCOg2CO g0H 解析：本題主要考查的是相關的反應原理。解析：本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為在放電過程中，負極反應為 其質量在增其質量在增加；加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；變轉化率；D項，項， 可知可知Fe3+的氧化性大于的氧化性大
28、于Cu2+ ，綜上分析可知，本題選，綜上分析可知，本題選AC項。項。答案：答案：AC答案：答案：D5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是是A若管道漏氣遇氨就會產生白煙若管道漏氣遇氨就會產生白煙B該反應利用了該反應利用了Cl2的強氧化性的強氧化性C該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應D生成生成1molN2有有6mol電子轉移電子轉移解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，氯氣氧解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，氯氣氧化氨氣生成
29、氮氣，當化氨氣生成氮氣，當NH3過量時會與過量時會與HCl反應生成反應生成NH4Cl白白煙故煙故A對，反應氯氣為氧化劑，對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由為還原劑，氮由-3價升價升高至高至0價故生成價故生成1molN2有有6mol電子轉移，電子轉移，D對。對。答案：答案：C6、（、（09年廣東化學年廣東化學17）常溫下，往）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比的氧化氫比Fe3+強，
30、其還原性比強，其還原性比Fe2+弱弱B在在H2O2分解過程中，溶液的分解過程中，溶液的pH逐漸下降逐漸下降 C在在H2O2分解過程中，分解過程中， Fe2+和和Fe3+的總量保持不變的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入生產過程要嚴格避免混入Fe2+解析：由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大解析：由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產物，還原性是還原劑大于還原產物，由方程一可于氧化產物，還原性是還原劑大于還原產物，由方程一可知，氧化劑知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產物氧化性比氧化產物Fe3+強，由方程二可知，強，由方程二可知，還原劑還原劑H2O2還原性比，原產物為
31、還原性比，原產物為Fe2+強，所以強，所以A錯誤；方錯誤；方程一和方程二相加，即程一和方程二相加，即H2O2分解生成分解生成H2O和和O2，H2O2呈呈弱酸性，所以隨著反應進行，弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，升高，B錯誤；錯誤；H2O2分解分解Fe3+或或Fe2+作催化劑，所以總量不變，作催化劑，所以總量不變，C正確；因為正確；因為Fe2+可導致可導致H2O2分解，所以分解，所以H2O2生產過程要避免混入生產過程要避免混入Fe2+，D正確。正確。答案：答案：CD返回返回能力提升能力提升2、解析：解析： 該反應中該反應中 N2降價為氧化劑，降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成升價為還原劑，
32、每生成1molAlN轉移轉移3mol電子，電子，AlN中中Al為為+3價，價，N為為-3價。價。D中摩中摩爾質量的單位為爾質量的單位為g/mol。答案：答案：B3、解析：反應解析：反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到在反應中得到4mol電子，同樣在反應電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是中氧化劑也是O2，而且兩個，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是，因此得到的電子均是4mol，故，故A選選項正確項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，選項錯
33、誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。選項錯誤。答案：答案：A4、（、（09年海南化學年海南化學7）用足量的）用足量的CO還原還原13.7 g某鉛氧化物，某鉛氧化物，把生成的把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：，則此鉛氧化物的化學式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2答案：答案：C返回返回
高三化學3年高考2年模擬 第05講 氧化還原反應課件
