人教版化學九年級下冊 第十單元課題1《 常見的酸與堿》——氨水 同步測試 （13）

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1、【中考題原創(chuàng)】 氨水 湖北省石首市文峰中學 劉 濤 【背景資料】氨水（NH3·H2O）是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味，易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息。氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可做化肥。 【知識鏈接】當皮膚被蚊蟲叮咬后，在人體皮膚內(nèi)分泌蟻酸，使叮咬處很快鐘成大包而痛癢。應立即用手緊緊捏住叮咬處，以防止甲酸擴大侵蝕面。同時，用脫脂棉沾稀氨水在叮咬處涂擦。因為氨水具有弱堿性，當氨水浸入皮膚內(nèi)就與甲酸發(fā)生中和反應，可減輕痛癢。 【中考原創(chuàng)題】 1．許多物質(zhì)的名稱中含有“水”，“水”通常

2、有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示物質(zhì)處于液態(tài)；③表示水溶液。下列物質(zhì)名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是（ ） A．重水 B．氨水 C．水銀 D．水晶 2．下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（ ） A．稀硫酸 B．氨水 C．稀鹽酸 D．氯化鈉溶液 3．取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ） A．氨水的pH大于7

3、 B．所有分子的運動速率都相等 C．氨分子和氯化氫分子在不斷運動 D．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色 4．A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按右圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是（ ） A．空氣不能使酚酞溶液變紅 B．氨水能使酚酞溶液變紅 C．堿能使酚酞溶液變紅 D．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水 5．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3＋3O22X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ） A．氨氣在常壓下液化是物理變化

4、 B．X的化學式為N2 C．液氨具有可燃性，屬于化學性質(zhì) D．液氨屬于混合物 6．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。 ⑴工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為__ _(不要求注明條件)。 ⑵小華為探究氨氣溶于水中是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗(填寫表中空白)： 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現(xiàn)象 ⑶小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是_

5、_ _。 ⑷小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻。分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量，①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”“減小”或“不變”）。 7．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，各自揮發(fā)出的HC1氣體和NH3相遇時會反應生成白色固體NH4Cl。請根據(jù)如圖實驗回答： ⑴白煙出現(xiàn)在玻璃管的右側(cè)，說明HC1分子的運動速率比NH3分子的運動速率 （填“快”或“慢”）。 ⑵已知同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子質(zhì)量有一定的關系。由此實驗可知：同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子

6、質(zhì)量成 （填“正比”或“反比”）關系。 ⑶從環(huán)保角度分析：此實驗的一個突出優(yōu)點是 。 7．⑴慢；⑵反比；⑶不污染環(huán)境。 8．下列是有關氨氣（NH3）性質(zhì)的趣味實驗。 ⑴如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止彈簧時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成“紅色噴泉”，推測氨氣具有哪些性質(zhì)？_______________________________。 ⑵氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸)，就有大量白煙產(chǎn)生，請解釋白煙產(chǎn)生的原因______________________________________。 9

7、．化學課外活動中，老師為大家演示了如圖1所示的趣味實驗“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖2所示。? ⑴圖示反應屬于基本反應類型中的________反應。 ⑵根據(jù)實驗原理，又設計了如圖所示的實驗裝置。用該裝置與用玻璃棒做實驗相比，明顯的優(yōu)點是________。 ⑶白煙成分NH4Cl中，氮元素的化合價是________。 10．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。 ⑴工業(yè)上利用氨氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為 （不要求注明條件）。 ⑵某同學為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）

8、： 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現(xiàn)象 ⑶小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。 11．通常狀況下，氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室常用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣。根據(jù)以下實驗裝置圖，回答有關問題： ⑴寫出標號儀器的名稱：① ；② 。 ⑵實驗

9、室制取氨氣，應選用發(fā)生裝置?為 ，收集裝置是 （填序號）。 ⑶欲使用裝置G用排空氣法收集氨氣，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入； ⑷如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚酞試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是 ，說明 。 12．查資料知，氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，實驗室常用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣。根據(jù)如圖回答問題： ⑴制取氨氣的發(fā)生裝置選圖甲中

10、的 （填序號），用D裝置來收集氨氣，氣體應該 （填“長管”或“短管”）進入。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。 ⑵為得到干燥的氨氣，如圖乙，干燥管內(nèi)應該裝 ，為防止氨氣泄漏污染大氣，多余的氨氣通常用水來吸收，用倒置的漏斗扣在液面的優(yōu)點是 。 ⑶氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水，請寫出該反應的方程式 。 ⑷噴泉實驗：如圖丙所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口．立即倒置燒瓶，將玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少

11、量酚酞試液），擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，你觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。 ⑸這次事故傷亡慘重，有一部分人被燒死，一部分人被毒氣毒死，還有一部分人因地面積水過多觸電而死，請你為火災逃生提些建議． ⑹防止氨氣泄漏，如用稀硫酸吸收氨氣，還可得到一種氮肥硫酸銨，化學方程式為2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4計算用980g質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸能吸收氨氣多少克？ 參考答案 1～6．B、D、B、C、D； 6．⑴N2＋3H2＝2NH3；⑵將浸有酚酞溶液的濾紙潤濕后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中；濾紙變紅；⑶氨水受熱分解，產(chǎn)生NH

12、3逸散；⑷減小 7．⑴慢；⑵反比；⑶不污染環(huán)境。 8．⑴氨氣易溶于水，溶液顯堿性；⑵濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒。 9．⑴化合；⑵環(huán)?；蛭廴拘?；⑶－3。 10．⑴N2＋3H2＝2NH3；⑵將上述濾紙濕潤后重新放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中；濾紙變紅；⑶氨水不穩(wěn)定，受熱分解成氨氣逸出，導致氨水濃度降低。 11．⑴錐形瓶；長頸漏斗；⑵A；E；⑶b；⑷B試管中白色棉花變紅；分子在不斷運動。 12．⑴B；短管；Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑵氫氧化鈉固體或堿石灰；增大接觸面積，吸收更完全；⑶4NH3＋3O22X + 6H2O；⑷出現(xiàn)紅色的噴泉，因為氨氣易溶于水，生成氨水，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，帶有酚酞的水噴出，酚酞遇到氨水變紅色；⑸用濕毛巾堵住口和鼻子；要及時打119求助；要及時切斷電源；匍匐前進等；⑹68g。 5 / 5