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1、《課題2 溶解度》教案
教學(xué)目標(biāo)
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
2．了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
3．初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
4．學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念，學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。
5．通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。
教學(xué)重點(diǎn)
飽和溶液的含義，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
2、
教學(xué)難點(diǎn)
1．飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。
2．固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題。
課時(shí)安排
2課時(shí)
課前準(zhǔn)備
課件
教學(xué)過(guò)程
第1課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液
一、導(dǎo)入新課
一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？
今天，我們就一起來(lái)探究學(xué)習(xí)《課題2 溶解度》。（板書(shū)課題）
二、自學(xué)互研
（一）飽和溶液與不飽和溶液
1．閱讀教科書(shū)P33，觀察實(shí)驗(yàn)9－5：
小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(或不能)無(wú)限制地溶解在一定量的水中，確定方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。
操作
加入5 g
3、氯化鈉，攪拌
再加入5 g氯化鈉，攪拌
再加15 mL水，攪拌
現(xiàn)象
5 g氯化鈉溶解
有部分不溶
氯化鈉全部溶解
結(jié)論
20 mL水能溶解5 g氯化鈉
20 mL水不能完全溶解10 g氯化鈉
10 g氯化鈉至少需要35 mL水才能溶解
【結(jié)論】NaCl不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中。
2．觀察實(shí)驗(yàn)9－6：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5 g硝酸鉀，攪拌
5 g硝酸鉀全部溶解
再加5 g硝酸鉀，攪拌
10 g硝酸鉀不能全部溶解
……
一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限制地溶解
【結(jié)論】硝酸鉀不能無(wú)限制地溶解。
3．思考：溫度改變，杯底未溶
4、的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加熱
沒(méi)有溶解的硝酸鉀溶解了
再加5 g硝酸鉀，攪拌
硝酸鉀又溶解完了
冷卻
出現(xiàn)硝酸鉀晶體
改變溫度，硝酸鉀的溶解能力改變了
歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)飽和溶液三要素：一定溫度；一定量溶劑；溶質(zhì)不再溶解。
（二）結(jié)晶
1．閱讀教科書(shū)P34～35，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？
2．總結(jié)：
(1)溫度改變后，過(guò)多的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。
(2)結(jié)
5、晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。
（三）飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化
閱讀教科書(shū)P35，思考：一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？
小結(jié)：
(1)飽和溶液通過(guò)增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤骸?
(2)不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤骸?
三、交流展示
知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液
知識(shí)點(diǎn)二 結(jié)晶
知識(shí)點(diǎn)三 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
飽和溶液與不飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，
6、在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
3．一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
飽和溶液不飽和溶液
不飽和溶液飽和溶液
五、教學(xué)反思
7、
第2課時(shí) 溶解度
一、導(dǎo)入新課
我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
今天，我們就一起來(lái)探究學(xué)習(xí)《溶解度》。（板書(shū)課題）
二、自學(xué)互研
（一）溶解度
1．閱讀教科書(shū)P35～36，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)
8、弱，我們可以用“溶解度”來(lái)表示。
2．溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100__g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個(gè)要素：①一定溫度下；②100__g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。
3．“在20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話(huà)所表達(dá)的含義是什么呢？
小結(jié)：(1)20__℃時(shí)，100__g水中最多能溶解氯化鈉36__g。
(2)20__℃時(shí)，將36__g氯化鈉溶解在100__g水中，所得溶液是該溫度下的飽和溶液。
4．閱讀教科書(shū)P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。
溶解度(g)(20 ℃)
一
9、般稱(chēng)為
<0.01
難溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
（二）溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線
1．列表法：閱讀教科書(shū)P36表9－1所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
2．繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。
探究：根據(jù)表9－1所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書(shū)P36圖9－11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫(xiě)P37上述四種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線的作用。
3．分析教科書(shū)P37圖9－12和圖9－13的溶解度曲線，討論：
(1)根據(jù)圖9－12和圖9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律
10、？舉例說(shuō)明。略。
(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說(shuō)明。
①通過(guò)溶解度曲線可查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如20__℃時(shí)S(NaCl)＝36__g；
②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大，如KNO3、NaNO3等；
③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如NaCl、KCl等；
④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低，如Ca(OH)2。
(3)溶解度數(shù)據(jù)表9－1、溶解度曲線圖9－12、9－13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同？
可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不
11、同溫度時(shí)的溶解度。
（三）氣體溶解度
閱讀教科書(shū)P38，思考：
(1)打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
(2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。
(3)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？
小結(jié)：①氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響；壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小；溫度升高，氣體的溶解度減小。
②氣體溶解度是指：該氣體的壓強(qiáng)為101__kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
三、交流展示
知識(shí)點(diǎn)一 溶解度
知識(shí)點(diǎn)二 溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線
12、
知識(shí)點(diǎn)三 氣體溶解度
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
溶解度
一、溶解度
“四大要素”：一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
二、溶解度曲線
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
三、氣體的溶解度
1．“五因素”：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
2．影響因素：溫度、壓強(qiáng)。
升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
五、教學(xué)反思
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人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第9單元《課題2溶解度》教案
