《高考化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件（74頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1原子核外電子的排布(1)原子核外電子的分層排布電子層：在含有多個(gè)電子的原子中，電子分別在 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層，常用n表示電子層的序數(shù)能量不同能量不同 n值與電子層符號(hào)的關(guān)系電子層序數(shù)電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)電子層符號(hào)電子離核距離電子離核距離由由 電子能量電子能量由由KLMNOPQ近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高 (2)原子核外電子分層排布的規(guī)律 原子核外電子總是先排能量的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理) 原子核外每個(gè)電子層最多容納個(gè)電子 原子最外層電子數(shù)不超過 電子(K層為最外層不能超過電子) 原子次外層電子數(shù)不超過
2、個(gè)電子(K層為次外層不能超過2個(gè)電子)最低最低2n28個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)18 (3)原子核外電子分層排布的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2元素周期律(1)元素周期表中主族元素的變化規(guī)律(“減小”、“減弱”用“”表示，“增大”、“增強(qiáng)”用“”表示)內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)原子半徑原子半徑依次依次 依次依次核電荷數(shù)核電荷數(shù)依次增大依次增大依次增大依次增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次依次最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次依次相同相同內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)元素元素的性的性質(zhì)質(zhì)得
3、電子能力得電子能力依次依次依次依次失電子能力失電子能力依次依次依次依次金屬性金屬性逐漸逐漸逐漸逐漸非金屬性非金屬性逐漸逐漸逐漸逐漸主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù) (O、F除外除外) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性酸性逐漸酸性逐漸堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸堿性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸定性逐漸氣態(tài)氫化物形成越來氣態(tài)氫化物形成越來越困難，氣態(tài)氫化物越困難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸最外層電子數(shù)
4、最外層電子數(shù)主族主族序數(shù)序數(shù) (2)定義：元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 (3)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布原子核外電子排布3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)元素的分區(qū)( 內(nèi)填元素符號(hào)) (2)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 尋找未知元素 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) A比較同周期、同主族元素的性質(zhì) B預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì) 尋找新材料 A半導(dǎo)體材料：在附近的元素中尋找； B在中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； C在周期表中的附近探索研制農(nóng)藥的材料金屬與非金屬的分界線金屬與非金屬的分界線過渡元素過渡元素非金屬區(qū)非金屬區(qū) 1甲、乙兩元素原
5、子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍下列推斷正確的是 () A甲與乙處于同一周期 B甲與乙處于同一主族 C甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體 D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)解析：L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件則甲、乙指的是碳和鎂，D選項(xiàng)符合題意答案：D 2短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 () A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C
6、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)解析：A、B、C為短周期原子序數(shù)依次遞增，且A、C同主族，則三者的位置關(guān)系為又B原子最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則B為第三周期A族，又三者最外層電子數(shù)之和為10，則A為C，C為Si，原子半徑MgSiC，故A項(xiàng)錯(cuò)；CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，故B項(xiàng)正確；H2SiO3不能由SiO2和H2O反應(yīng)制得，故C項(xiàng)錯(cuò)；高溫下，2CSiO2 2COSi，故D項(xiàng)正確答案：答案：BD3下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()ANa、Mg、Al的還原性逐漸減弱BHCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱CNaOH、
7、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)DNa、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，失電子能力減弱，金屬還原性減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，原子核對(duì)外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，C、D正確答案：B1元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素在周期表中的
8、位置同周期元素：從左至右隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱同主族元素：從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng) (2)根據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易(或劇烈)程度：反應(yīng)越容易或越劇烈，則其金屬性越強(qiáng) (3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng) (4)根據(jù)鹽溶液之間的置換反應(yīng)：ABbBAa，則金屬性：AB. (5)根據(jù)“單強(qiáng)離弱”：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，反之成立 (6)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：金屬性前后 (7)根據(jù)原電池正負(fù)極反應(yīng)：金屬性負(fù)極正極 (8)根據(jù)電解池中放電順序：先析出的金屬離子的氧化性強(qiáng)金屬性弱2元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素在周期表中
9、的位置同周期元素：從左到右，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)同主族元素：從上至下，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性減弱(2)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：與H2化合越容易或生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng) (3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng) (4)根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：若A置換B，則非金屬性AB. (5)根據(jù)“單強(qiáng)離弱”：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，反之成立 (6)根據(jù)電解池中放電順序：先放電的陰離子離子的還原性強(qiáng)非金屬性弱例題1下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa與Cs屬
10、于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱點(diǎn)撥：解答該題時(shí)應(yīng)用同主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律及具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小比較的規(guī)律進(jìn)行分析解析：A項(xiàng)中硅與碳處于同主族，非金屬性碳大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定；B項(xiàng)O2與F的核外電子排布相同，但氧的原子序數(shù)小，因此O2半徑比F的大；C項(xiàng)Na和Cs屬于第A族元素，且Cs的金屬性強(qiáng)，因此Cs失電子能力比Na的強(qiáng)；D項(xiàng)P和As屬于第A族元素，且非金屬性P比As強(qiáng)，因此H3PO4的酸性比H3AsO4的強(qiáng)答案：C 1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
11、 () AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來解析：非金屬性越強(qiáng)，電子層數(shù)越少，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)氫化物沸點(diǎn)的高低，與非金屬性沒有直接關(guān)系，故只有C正確答案：C 2有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An、Bn、C，下列分析正確的是 () A原子序數(shù)關(guān)系是CAB B粒子半徑的關(guān)系是BnAn CC一定是稀有元素的一種原子 D原子半徑的關(guān)系是ACB解析：大多數(shù)單原子離子的電子層結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以某周期中的稀有氣體元素原子來看，下一周期的A、A族的陽(yáng)離
12、子和同一周期的A、A族的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與它相同，如S2、Cl、K、Ca2的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的相同根據(jù)題中“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An、Bn、C”可得出，C必定是稀有氣體元素，B元素原子序數(shù)比C小，A元素原子序數(shù)比C大，離子半徑的關(guān)系是BnAn，原子半徑AB.答案：C1同周期：自左右，隨原子序數(shù)的增大，r(原)依次減小如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2同主族：自上下，隨原子序數(shù)的增大，r(原)或r(離)依次增大如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)3電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：隨原子序數(shù)
13、的增大，r(離)依次減小如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)4同種元素的粒子半徑：r(陰)r(原)，r(陽(yáng))r(原)，r(低價(jià))r(高價(jià))如：r(Cl)r(Cl)，r(Na)r(Na)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)5“四不靠”粒子：以上四種情況均不符合的粒子，可借助參照物如：比較r(Ca2)與r(Al3)，可借助r(Mg2)，即：r(Ca2)r(Mg2)r(Al3) 已知下列元素的原子半徑： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 () A0.801010 mB0.701010 m C1.201010 m D1.101
14、010 m原子原子NSOSi半徑半徑r/1010 m0.751.020.741.17解析：同周期，自左右，原子半徑逐漸減小，故r(Si)1.171010 mr(P)r(S)1.021010 m，所以只有D符合條件答案：D例題2下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族族周期周期A A A A A A A0234(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_.在與中，化學(xué)性質(zhì)活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_.點(diǎn)撥：解答該題時(shí)，要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律及元素化合物的知識(shí)作出解答(
15、4)原子半徑最小的在右上角即為F，原子半徑最大的在左下角即為K.(5)Na比Mg活潑，可利用二者與H2O反應(yīng)的劇烈程度來證明Cl比Br更活潑，可利用Cl2置換金屬溴化物中的溴來證明 (5)Na可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Cl可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaBr=2NaClBr2 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的3倍倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次
16、外層電子數(shù)的2倍倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性呈堿性Z元素最高正價(jià)是元素最高正價(jià)是7價(jià)價(jià) (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_ (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該粒子的電子式_(用元素符號(hào)表示) (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_ a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) dZ的氫化物比T的氫化物酸性強(qiáng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一T、X、Y、Z四種元素的最
17、高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；不能據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性強(qiáng)弱(4)H2SO4、HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，且都屬于氧化性酸，而H2CO3為非氧化性的弱酸 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)用砂紙擦后的鎂帶
18、與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色向新制的向新制的H2S飽和溶液中滴加新飽和溶液中滴加新制的氯水制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒可以在空氣中燃燒鎂帶與鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒空氣中燃
19、燒鋁條與鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀生成淡黃色沉淀 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲. (2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器_，藥品_ (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(*填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案*實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _. (5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因 (6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律解析：(1)先分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：鎂跟水反應(yīng)的難
20、易，氫氧化鎂的堿性強(qiáng)弱；Cl2能從H2S中置換出S；鈉跟水反應(yīng)的難易、氫氧化鈉的堿性強(qiáng)弱；可分別得出鎂、鋁跟鹽酸置換反應(yīng)的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物把上述分析結(jié)果連接成一個(gè)整體來看，可發(fā)現(xiàn)這6個(gè)實(shí)驗(yàn)都是研究第三周期元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，從中可定性地比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以，這一套實(shí)驗(yàn)的目的是“驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律”(2)回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等要用到的藥品有：鎂條、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、2 molL1的
21、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、2 molL1的AlCl3溶液(3)根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等(4)第三周期還有硅、磷兩種元素，要完整的比較出這些元素的金屬性和非金屬性，必須要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系元素最高價(jià)含氧酸的酸性與元素非金屬性的關(guān)系，可以比較硅酸、磷酸、硫酸的酸性強(qiáng)弱來比較Si、P、S元素的非金屬性強(qiáng)弱在中學(xué)化學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)可設(shè)計(jì)出下列三種方案答案：(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂條、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、2 molL1的NaOH溶液、
22、蒸餾水、酚酞、2 molL1的AlCl3溶液 (3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式3A2Na2H2O=2NaOHH21BMg2H2O Mg(OH)2H24DMg2HCl=MgCl2H25C2Al6HCl=2AlCl33H26EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2FH2SCl2=2HClS (4)金屬性：NaMgAl；非金屬性：SCl (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)(核電荷數(shù))增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電
23、子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) (6)方案一：測(cè)定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判斷三種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷、硫三種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序 方案二：測(cè)定同濃度硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH. 方案三：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，在磷酸鎂沉淀中滴加稀硫酸，沉淀可溶解 1下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 () 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表
24、的第三周期A族ABC D解析：15號(hào)元素為P，其最高化合價(jià)為5價(jià)；A是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的；第二周期A族元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在，中子數(shù)個(gè)數(shù)存在6、7、8三種情況；12號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表的第三周期A族答案：C2(2009華東師大附中檢測(cè))下列說法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑解析：化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素既可能被還原，又可能被氧化，A錯(cuò)；失電子難的原
25、子其得電子能力也很弱，例如稀有氣體元素的原子，B錯(cuò)；金屬元素的活潑性與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，只與失電子的能力有關(guān)，D錯(cuò)答案：C 3有A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各能結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA；氫化物穩(wěn)定性HDHA，原子序數(shù)CD，其陰離子Ca、Db的核外電子數(shù)相等，則這四種元素非金屬性強(qiáng)弱順序正確的是 () ABACD BBADC CABCD DABDC解析：結(jié)合電子(非金屬性)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)越容易，放出熱量越多，因此，非金屬性BA；非金屬性越強(qiáng)其形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性AD；Ca、Db的電子層結(jié)構(gòu)相同，為同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，因此，非
26、金屬性DC.答案：B 4根據(jù)元素周期律知識(shí)分析，下列說法中錯(cuò)誤的是 () A鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)可能是一種有色固體且HAt很不穩(wěn)定，AgAt可能是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體 C硫酸鍶(SrSO4)(鍶與鎂、鈣的最外層電子數(shù)相同)可能是難溶于水的固體 D硒化氫(H2Se)是比H2S更穩(wěn)定的氣體解析：Be位于第A族，與Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；At是鹵族元素中最下方的元素，顏色比I2更深，HAt不如HI穩(wěn)定，AgAt感光性更強(qiáng)，B正確；Sr與Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于
27、水，C正確；Se與S同族位于S的下方，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，H2Se不如H2S穩(wěn)定，D錯(cuò)誤答案：D 5A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍請(qǐng)回答下列問題： (1)A的元素符號(hào)為_，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ (2)C2B2中含有的化學(xué)鍵是_，寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式 _ (3)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_ (4)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D _.解析：因A、B、C、D均為短周
28、期元素且原子序數(shù)依次增大，又因?yàn)锳、C同主族且只有C為金屬，故可初步確定A為H，C為Na，設(shè)B的原子數(shù)為b，因D與B同主族，所以D的原子數(shù)為b8，則有11(b8)3(b1)，解得b8，即B為O，D為S.(1)A為H，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(2)Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2.(3)S2有3個(gè)電子層，而O2與Na屬相同電子層結(jié)構(gòu)，則O2的半徑大于Na，而H半徑最小(4)證明O的得電子能力比S強(qiáng)，通?？捎醚鯕庵脫Q硫化氫中的硫來實(shí)現(xiàn)答案：(1)H (2)離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)S2O2NaH(4)2H2SO2=2H2O2S
高考化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件
