滬科版高二年級(jí)化學(xué)8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料作業(yè)[等級(jí)]

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1、 XX 等級(jí) 班 任課老師 8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵 一、學(xué)習(xí)基本要求 二、填空 1、地殼中含量較高的幾種元素依次是 2、按時(shí)間順序?qū)懗鋈祟愖钕劝l(fā)現(xiàn)與使用的金屬： 最早為人類較廣泛使用的金屬是，二十一世紀(jì)，為人矚目的金屬是 3、用化學(xué)方程式來表示人類煉銅的化學(xué)原理： 4、用化學(xué)方程式來表示人類煉鐵的化學(xué)原理： 5、寫出金屬在物理性質(zhì)上的共性： 6、幾種化學(xué)鍵的比較 共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 成鍵微粒與成鍵性質(zhì) 成鍵元素 代表物 電子式

2、H2O： NH3： CO2： NaCl： NH4Cl： NaOH： ———— 7、用化學(xué)方程式來表示鐵的化學(xué)性質(zhì)，若為離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 ⑴與非金屬反應(yīng)（O2、Cl2、S） 鐵與氧氣：反應(yīng)現(xiàn)象： 鐵與氯氣：反應(yīng)現(xiàn)象： 鐵與硫：反應(yīng)現(xiàn)象： ⑵與酸反應(yīng) 鐵與鹽酸：______________________________________、___________________________ 反應(yīng)現(xiàn)象： 鐵稀硫酸：______________________________________、_________________________ 反應(yīng)

3、現(xiàn)象： 鐵與足量稀硝酸： 足量鐵與稀硝酸： 鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸______________________________________ ⑶與鹽溶液反應(yīng) 鐵與硫酸銅溶液：反應(yīng)現(xiàn)象： 鐵與氯化鐵溶液：反應(yīng)現(xiàn)象： ⑷與水反應(yīng)： 三、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1.下列金屬中，為人類最早較廣泛使用的是( ) A．鐵 B．鋁 C．銅 D．鈦 2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅4種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是( ) A 銅鐵鋁鈦 B 鐵鋁銅鈦 C 銅鐵鈦鋁 D鐵銅鋁鈦 3.下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是( ) A

4、.高熔點(diǎn) B.延展性 C.導(dǎo)電和導(dǎo)熱性 D.金屬光澤 4.下列物質(zhì)中，只含金屬鍵的是( ) A．金剛石 B．NaOH C．Fe D．H2O 5.的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是( ) A.易傳熱 B.加工易變形但不碎 C.易銹蝕 D.有特殊的金屬光澤 6.下列對(duì)金屬鍵的理解，錯(cuò)誤的是( ) A.它是金屬晶體中自由電子與金屬離子間的強(qiáng)烈作用 B.它能使金屬晶體中的金屬離子相互結(jié)合在一起 C.金屬的許多物理性質(zhì)都可以用金屬鍵來解釋 D.金屬鍵表現(xiàn)出金屬與金屬的相互作用 7.下列物質(zhì)中不含有

5、金屬陽(yáng)離子的是( ) A．NaCl固體 B．NaOH溶液 C．固體鐵 D．鹽酸 8.下列哪項(xiàng)不屬于鐵的性質(zhì)( ) A．延展性 B．磁性 C．密度比水小 D．銀白色 9.金屬一般具有的性質(zhì)是( ) A.具有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性 B.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較高 C.原子中電子數(shù)較少 D.化合價(jià)為+1+2或+3 10.在常溫下，以下金屬制成的容器能用來存放濃硫酸的是( ) A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 11.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是( ) A

6、．濃硫酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸銅溶液 12.下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是( ) A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．Fe2O3 13.下列物質(zhì)中不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是( ) A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl2 D.CO 14.常溫下，將鐵投入到濃硫酸中最有可能見到的現(xiàn)象是( ) A.產(chǎn)生大量氣泡 B.無(wú)明顯現(xiàn)象 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.溶液變成血紅色 15.鐵能與下列物質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生

7、成四氧化三鐵的是( ) A.稀硫酸 B.氧氣 C.硝酸銅 D.水 16.西漢X安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指( ) A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子 17.下列不能和鐵發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.氯水 18.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)( ) A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D．鋁粉

8、 19.下列關(guān)于鐵的氧化物敘述錯(cuò)誤的是( ) A、氧化鐵常用作成為“鐵紅”的顏料 B、鐵在潮濕空氣中會(huì)緩慢氧化生成氧化鐵，形成鐵銹 C、許多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三鐵薄膜 D、紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)生成紅色的氧化鐵和氫氣 20.下列稀溶液顏色敘述錯(cuò)誤的是( ) A.CuSO4---藍(lán)色B.FeSO4---淺綠色C.Fe(S)3---血紅色 D.FeCl3---紅褐色 21．鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KS溶液顯紅色的是( ) A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣 22.下列關(guān)于金屬元素

9、特征的敘述正確的是( ) A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一般都顯正價(jià) C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D．金屬單質(zhì)在常溫下均為固體 23.以下物質(zhì)的顏色正確的是( ) ①FeSO4溶液：淺綠色②Fe3+鹽溶液：棕黃色③Fe2O3：棕紅色④Fe3O4：黑色 A．①②③④B．①② C．①②③D．①②④ 24.鐵強(qiáng)化醬油是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化調(diào)味品。它能夠控制缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指( ) A．鐵單質(zhì)B．鐵元素 C．FeSO4·7H2OD．三氧化二鐵 25.缺鐵性貧血是指人體中缺少( )

10、 A.鐵元素 B.鐵單質(zhì) C.Fe2+ D.Fe3+ 26.由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是( ) A.NaOH固體B.綠礬C.濃硫酸D.濃鹽酸 27.不屬于合金的物質(zhì)是( ) A．生鐵 B．青銅 C．鋼 D．銅綠 28.純鐵較軟，實(shí)際使用X圍有限，鋼和生鐵都是鐵的合金。以下說法正確的是( ) A．鋼是鐵合金，只含有金屬元素 B．生鐵和鋼都是碳鐵合金 C．生鐵更具韌性，而鋼更脆 D．它們的熔點(diǎn)都比純鐵高 29.科學(xué)家冶煉出的純度高達(dá)99.9999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具

11、有的性質(zhì)是( ) A.硬度比生鐵低 B.在潮濕的空氣中放置不易生銹 C.在冷的濃硫酸中可以鈍化 D.熔點(diǎn)比生鐵低 30.比較鋼和生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者與后者含碳量的關(guān)系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定 31．能檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠪e2+無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ) A.向溶液中加入2滴KS溶液立即變紅色 B.向溶液中加入少許氯水后再滴2滴KS溶液立即變紅色． C.向溶液中加入2滴KS溶液無(wú)明顯變化，再加少許氯水后立即變紅色 D.向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 32.把一鐵片插入下列溶液中，過一段時(shí)間取出

12、，發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（） A.FeSO4B .Fe2(SO4)3 C. H2SO4 D. CuSO4 33.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成且有氣體放出的是( ) A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸鋅 D. 氯化銅 34.以下敘述正確的是( ) ①銅在氯氣中燃燒發(fā)出棕色的煙，溶于水得綠色溶液（稀溶液為藍(lán)色） ②鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液 ③鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，并有黑色固體顆粒生成 ④氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰⑤鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的光 A．除①②外 B．只有①②③

13、 C．有①②③④ D．全部 35．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KS溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 36.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Mg2+，往溶液中加入NaOH溶液并加熱，然后加入足量的鹽酸，離子數(shù)目基本不變的是 ( ) A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+D.Mg2+ 固體 濾液 含銅電路板 刻蝕銅箔 過濾 再生 分離 濾液 Cu 試劑X 過量鐵粉 廢液 蝕刻液FeCl3 四.FeCl3溶

14、液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質(zhì)有省略） 回答下列問題： （1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為。 （2）從固體中分離出銅，加入的試劑X或以是。 （3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是。 五.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。?應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。 （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ； 并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是。 （2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是； （3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是。 （4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是，為什么？。 （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是，作用是。 （6）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，方法是。這一操作的目的是。 6 / 6