浙江省杭州市七年級科學(xué)上冊學(xué)案浙教版

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1、第11課時(shí) 1.5 水的浮力(三)——物體浮沉條件的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能用物體浮沉條件解釋、解決實(shí)際問題。 2.理解密度計(jì)的原理，會用密度計(jì)測液體的密度。 3.加強(qiáng)對浮力知識的有關(guān)計(jì)算。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.簡述物體浸沒在液體中時(shí)物體的浮沉情況。 2.浸沒在液體中的某一物體，如果它所處的深度增加，則它受到液體的 ( A ) A.壓強(qiáng)增加，浮力不變 B.壓強(qiáng)增加，浮力增加 C. 壓強(qiáng)不變，浮力增加 D.壓強(qiáng)不變，浮力不變 3.如圖l一28所示，A、B是體積相同的木塊和鐵塊

2、，當(dāng)同時(shí)將它們的繩子剪斷后，在木塊上浮未露出水面和鐵塊下沉未到底部的過程中，以下說法正確的是( D ) A.木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力減小 B.木塊所受的浮力減小，鐵塊所受的浮力增大 C. 木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力不變 D.木塊所受的浮力不變，鐵塊所受的浮力也不變 4.甲、乙兩只小球的質(zhì)量、體積都相同，把它們分別浸在A、B兩種不同的液體中，靜止?fàn)顟B(tài)如圖1—29所示。若它們受到的浮力是F甲與F乙，兩種液體的密度為ρA與ρB，則 ( C ) A.F甲>F乙，ρA>ρB B.F甲

3、A<ρB C. F甲＝F乙，ρA>ρB D.F甲＝F乙，ρA<ρB [科學(xué)探究] 一、實(shí)驗(yàn) 將一塊橡皮泥放在水面上，可觀察到橡皮泥下沉到容器底部 。將橡皮泥捏成碗狀再放在水面上，又可觀察到橡皮泥將 漂浮在水面上 。 1.輪船:用鋼鐵制成空心即可。 其大小通常用排水量表示。排水量是輪船裝滿貨物后排開水的質(zhì)量，即為輪船滿載時(shí)受到水的浮力，排水量可用吃水線來表示。 2.潛水艇。 潛水艇的浮沉原理是靠改變自身重力來實(shí) 現(xiàn)的。需下沉?xí)r，水艙內(nèi)充水，到G>F??；當(dāng)G=F浮時(shí)，能停在任何位置(懸浮)；需上浮時(shí)，用

4、壓縮空氣將水排出，到G

5、牛，3500噸 C.4.9×103牛，5000噸 D.6.37×103牛，6500噸 [解析] 輪船漂浮在水面上，它滿載時(shí)受到的浮力等于船重加貨物重；排水量是指輪船滿載時(shí)所排開水的質(zhì)量，數(shù)值上等于輪船裝滿貨物時(shí)的總質(zhì)量。 [答] D [例2] 如圖1—30所示，一只漂浮在水面上的碗中裝有若干石子。現(xiàn)將石子全部投入 水中后，水面將 ( C ) A.保持不變 B.升高一些 C.降低一些 D.都有可能 [答] C [例3] 用同一支密度計(jì)測甲、乙、丙三種液體的密度，如圖1—3l

6、所示，則甲、乙、丙三種液體的密度及密度計(jì)在三種液體中所受浮力大小關(guān)系如何? N＝F—G＝GA＝ρ鐵gVA T＝F—G＝GB—FB＝ρ鐵gVB—ρ水gVB 所以＝＝ [答] 略 [思考和討論] 上題還能用其他方法來求解嗎?請寫出你的解法。 [課內(nèi)練習(xí)] 1.潛水艇完全潛入水中，再繼續(xù)下潛時(shí) ( A ) A.浮力不變，壓強(qiáng)變大 B.浮力變大，壓強(qiáng)變大 C.浮力不變，壓強(qiáng)不變 D.浮力不變，壓強(qiáng)變小 2.某輪船的最大排水量是2×104噸，若輪船自身質(zhì)量是3×103噸，那么這輪船最多可裝 1.7×104 噸貨物。

7、 3.一艘輪船從長江駛?cè)霒|海，輪船受到的浮力 不變 排出液體的體積 變小 。 4.一實(shí)心物體放到水中受到浮力為9牛，將該物體放入密度為0.8×103千克／米3的酒精中，受到浮力為8牛，則實(shí)心物體的密度大小范圍為 ( B ) A.ρ物>1.0×103千克／米3 B.0.8×103千克／米3<ρ物<1.0×103千克／米3 C.ρ物<0.8×103千克／米3 D.無法確定 [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn):1.密度計(jì)原理及使用。 2.輪船、潛水艇的原理。 難點(diǎn):將輪船及密度計(jì)應(yīng)用到實(shí)際問題中去。 課外同

8、步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.密度計(jì)是測量 液體密度 的儀器。把它放在密度較大的液體中時(shí)，它排開的液體體積則 較小 (填“較大”或“較小”)。 2.有一個(gè)圓柱形容器恰能盛滿9.8牛的水，現(xiàn)往該容器中盛滿密度為ρ液的液體，并放入一個(gè)物塊，物塊受到的浮力為F浮，則下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( C ) A.若ρ液>ρ水，則F浮可能大于9.8牛 B.若ρ液>ρ水，則F浮可能小于9.8牛 C.若ρ液<ρ水，則F浮可能大于9.8牛 D.若ρ液<ρ水，則F浮一定小于9.8牛 3.如圖l一33所示是用同一密度計(jì)測定甲、乙兩

9、種不同液體的密度的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中正確的是 ( B ) A.甲液體對密度計(jì)的浮力大些 B.甲、乙兩液體對密度計(jì)的浮力相等 C.甲液體的密度大于乙液體的密度 D.甲液體的密度等于乙液體的密度 4.一種液體的密度隨深度而增加，它的變化規(guī)律是ρ＝ρ0+kh，式中ρ0、k是常數(shù)，h表示深度。設(shè)深度足夠，有一只密度為ρ＇，的實(shí)心小球投入此液體中，且ρ＇>ρ0，則下列判斷中正確的是 ( D ) A.小球?qū)⒁怀恋降?，不再運(yùn)動(dòng) B.小球?qū)⑵≡谝好嫔希荒芟鲁? C.小球經(jīng)過一段運(yùn)動(dòng)過程，最終懸浮在深h＝處 D.小球經(jīng)

10、過一段運(yùn)動(dòng)過程，最終懸浮在深h＝處 5.如圖1—34，容器中水面上漂浮著一只空碗，水底沉著一只土豆。若將土豆取出放入碗中(碗仍能漂浮在水面)，則水面高度將 ( B ) A.下降 B.上升 C.不變 D.條件不足，難以判斷 6.有木球、鐵球和銅球(ρ木<ρ鐵<ρ銅)靜止在水中時(shí)的位置，如圖1—35所示，則可以確定肯定是空心的是 ( B ) A.木球 B.鐵球 C. 銅球 D.都是空心 [深化提高] 7.均勻的正方體木塊放入水中處于漂浮狀態(tài)，現(xiàn)將露出水面部分切去，則剩余部分木塊

11、將 ( A ) A.將上浮一點(diǎn) B.將下沉一點(diǎn) C. 仍不動(dòng) D.無法判斷 8.一木塊浮在密度為ρ的液體中，此時(shí)受到的浮力大小為F，若將該木塊投入到密度為2ρ的液體中，穩(wěn)定后，木塊受到的浮力大小又為 ( B ) A.2F B.F C. D.無法判斷 9.一只燒杯中裝有水，水面上漂浮著一塊冰塊，當(dāng)冰塊熔化后，燒杯中的水面將如何變化?(ρ冰＝0.9×103千克／米3) [解] 冰塊熔化前處于漂浮狀態(tài)，則有: F浮＝G冰，即ρ水gV排＝ρ冰gV冰 所以V排＝V冰 當(dāng)冰塊熔

12、化以后，由于密度變大，體積將減小，但質(zhì)量不變。有: V冰＝＝V冰＝V排 即:冰熔化為水的這部分體積剛好等于原來冰塊排開水的體積，所以冰在熔化前后，杯中水面將不發(fā)生變化。 第12課時(shí) 1.6 物質(zhì)在水中的分散狀況 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握溶液的概念，能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。 2.了解溶液的組成，學(xué)會分析溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 3.了解水及其他常見的溶劑。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [科學(xué)探究] 一、溶液 [實(shí)驗(yàn)] 1.深紫色的高錳酸鉀晶體放入水中，你能看到什么? 將高錳酸鉀晶體放入水中，可以看到沉在杯底部的高錳酸鉀晶體周圍

13、出現(xiàn)一圈紫紅色液體，紫紅色慢慢擴(kuò)大，隔了一段時(shí)間，杯中的液體變?yōu)榫煌该鞯淖霞t色。 [思考] 可以用什么辦法使上面實(shí)驗(yàn)中的高錳酸鉀溶解得快些? ①可以用熱水；②加熱；③玻璃棒攪拌；④晶體研成粉末等。 2.紫色碘放到盛有酒精的燒杯里，你又能看到什么? 可以看到加入的碘很快溶解，液體變成橙色(或棕色)。 上述實(shí)驗(yàn)說明了什么問題? 說明高錳酸鉀能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 1.溶質(zhì)、溶劑和溶液。 (1) 被溶解 的物質(zhì)稱為溶質(zhì)； (2) 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)稱為溶劑； (3) 溶解后

14、所得到 的物質(zhì)叫溶液。 2.溶液的特征。 溶液是一種 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) 相同 ； (2)穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會分離； (3)溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成，故是混合物 。 3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。 (1)固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是 固體、氣體 ，溶劑是 液體 ； (2)兩種液體互溶時(shí)，一般情況下量多者為溶劑，量少者為 溶質(zhì) ；但有水時(shí)，不論水的多少，水是 溶劑 。 4.水是最常見的、也是較好的溶劑。

15、日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。 [思考] 1.果汁能溶于水中，果汁是溶質(zhì)嗎? [答] 不是。 2.河水可以養(yǎng)魚，說明河水中溶解了什么物質(zhì)?它是溶質(zhì)嗎? [答] 魚要呼吸，說明水中溶有氧氣。氧氣是溶質(zhì)。 二、懸濁液、乳濁液 1.懸濁液是 固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫 懸浮液 ，如 泥水 就是懸濁液。 2.乳濁液是 小液滴 分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫 乳狀液 ，如 牛奶 就是乳濁液。 3.懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定。 三、溶液與懸濁液、乳濁液的

16、比較 名稱 特征 溶液 懸濁液 乳濁液 形成過程 固、液、氣溶解在液體中 固體顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體里 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 長期放置(均一性) 均一 不均一，下沉 不均一，上浮 粒子大小 直徑>1納米 半徑> 0.1微米 半徑> 0.1微米 (1微米＝ 毫米，1納米＝微米) [課內(nèi)練習(xí)] 1.溶液是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的。故溶液的質(zhì)量等于 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量 之和。 溶液的體積 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶質(zhì)和溶劑體積之和，這是因?yàn)? 分子間存在著間隔 。 2.懸

17、濁液、乳濁液和溶液的相同點(diǎn)是 ( D ) A.都是渾濁的 B.都是均一的 C. 都是穩(wěn)定的 D.都是混合物 3.溶液區(qū)別于懸濁液、乳濁液的根本之處是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液穩(wěn)定、均一 C. 溶液可能有顏色 D.溶液沒有氣味 4.判斷下列說法的正誤，對的打“√”，錯(cuò)的打“×”。 (1)不同的物質(zhì)分散在水里，結(jié)果是不一樣的。 ( √ ) (2)泥水是一種溶液，其中泥是溶質(zhì)，水是溶劑。 ( × ) (3)凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶劑。 (

18、× ) (4)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，常用的是水溶液，水是最常用的溶劑。 ( √ ) (5)動(dòng)植物所需的養(yǎng)料必須成為溶液狀態(tài)后才能被吸收。 ( √ ) 5.下列屬于溶液的是 ( D ) A.黃河渾濁水 B.植物油和水混合形成的混合物 C. 液態(tài)氧 D.酒精溶于水所得的混合物 [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn):1.溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。 2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 3.溶液的特征。 4.懸濁液、乳濁液的概念。 5.溶液和濁

19、液的區(qū)分。 難點(diǎn):1.溶液的概念和特征。 2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( A ) A.溶液久置后，其中各成分不會自動(dòng)分離 B.溶液是由固體溶于水后形成的混合物 C. 溶液是一種混合物，所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶劑一定是水 2.一杯食鹽水在溫度保持不變時(shí)，敞口放置較長時(shí)間，下列說法中正確的是 ( C ) A.食鹽會慢慢沉到杯底 B.杯中食鹽水一定下部分較濃，上部分較淡 C.食鹽既不沉到杯底，更不會

20、上浮到液面上 D.上述說法都是錯(cuò)誤的 3.現(xiàn)有一組物質(zhì):海水、鹽酸、酒精溶液，下列物質(zhì)中，可以和這組物質(zhì)歸為同一類的是 ( C ) A. 冰水 B.泥水 C. 氨水 D.原油 4.將溶質(zhì)和溶劑填入相應(yīng)的表格中。 溶液 碘酒 酒精的水溶液 蔗糖水 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 溶質(zhì) 碘 酒精 蔗糖 氫氧化鈉 硫酸銅 溶劑 酒精 水 水 水 水 5.將少量的①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉分別加入水中，振蕩后，其中 ④⑤ 形成懸濁液， ① 形成乳濁液， ②③ 形成溶液。(填編號) 6.

21、某液體如果是溶液，必須具備的條件是 ( B ) A.一種固體物質(zhì)分散在一種液體里 B.至少有兩種物質(zhì)存在，并形成一個(gè)均一、穩(wěn)定的體系 C長時(shí)間放置不會有固體物質(zhì)析出 D.只能是兩種物質(zhì)相混合 [深化提高] 7.某溫度下，將40克食鹽放到100克水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獾?6克食鹽，得到136克食鹽水。據(jù)此回答下列問題: (1)食鹽水中溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (2)得到的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為 36 克，溶劑質(zhì)量為 100 克； (3)將上述溶液等分為四份，則每一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為

22、 9 克，溶劑質(zhì)量為 25 克。 8.有時(shí)衣服上不小心沾上油污，而用水卻不易將它洗掉，用汽油洗卻很容易洗去油污。這是為什么?請分析原因。 [答] 這是由于油污不容易溶解在水中，而易溶解在汽油中。一種物質(zhì)能否用水將其洗去，考慮到的就是能否溶于水。 9.按下列要求各舉出一個(gè)實(shí)例。 (1)溶質(zhì)是液體，溶劑是水: 白酒等 ； (2)溶質(zhì)是固體，溶劑是水: 食鹽水等 ； (3)溶質(zhì)是固體，溶劑是酒精: 碘酒等 ； (4)溶質(zhì)是氣體，溶劑是液體: 氨水等 。 10.小李同學(xué)買了一瓶雪碧，他看到雪碧

23、瓶外說明中寫著:體積350毫升；配料:蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、蒸餾水、碳酸；生產(chǎn)日期:2004年5月6日；保質(zhì)期:6個(gè)月。 小李同學(xué)馬上聯(lián)系科學(xué)上學(xué)過的知識，說出許多與科學(xué)有關(guān)的知識。你能嗎?請說說看，也可以與同學(xué)討論，合作交流。 [答] 可以從以下一些方面來回答: (1)雪碧是無色透明的液體； (2)它是一種溶液，其中的蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、碳酸都是溶質(zhì)，溶劑是水； (3)打開瓶蓋，看到有氣泡產(chǎn)生； (4)喝時(shí)有甜味； (5)敞口放置一段時(shí)間，味道會變淡。 第13課時(shí) 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(一) 學(xué)習(xí)目

24、標(biāo) 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。 3.通過飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生接受事物是相互聯(lián)系的、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀點(diǎn)。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 (1)高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)是 高錳酸鉀 ，溶劑是 水 ； (2)碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 ； (3)食鹽水，溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶質(zhì)是 油脂 ，溶劑是 汽油 。 2.溶

25、液和濁液的根本區(qū)別是溶液具有 均— 性和 穩(wěn)定 性。 3.將一些泥沙放入水中，用玻璃棒攪拌，得到的體系中溶質(zhì)是泥沙，溶劑是水。這種說法對不對?為什么? [科學(xué)探究] [實(shí)驗(yàn)] 在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70℃，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時(shí)間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。 [討論] 上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題?能得出什么結(jié)論? 上述實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象可以說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達(dá)到一個(gè)最大值。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1

26、.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào): (1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質(zhì) 。 [討論] 為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來說明這一問題嗎? 強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強(qiáng)調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以

27、相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言) 不飽和溶液飽和溶液 二、濃溶液和稀溶液 1.人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。 2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個(gè)條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢? [實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗

28、糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達(dá)到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達(dá)到飽和。 從實(shí)驗(yàn)中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是: (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； (2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。 [課內(nèi)練習(xí)] 1.以下說法中，正確的是 ( A ) A.在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B.飽和溶液肯定是較濃的溶液 C. 飽和溶液肯定比不飽和溶液要

29、濃一些 D.在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 2.要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法? ( D ) A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.升高溫度 D.增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 3.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硫酸銅溶液，你能用什么方法使其成為飽和溶液? [答] 要使一瓶接近飽和的硫酸銅溶液成為飽和溶液，可以采用: ①加溶質(zhì)硫酸銅晶體； ②在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑水； ③降低適當(dāng)?shù)臏囟取? [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn):1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。

30、 2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系。 3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。 難點(diǎn):對飽和溶液和不飽和溶液的理解。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.現(xiàn)有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸鉀溶液，在給燒杯加熱或加水的條件下，原來未溶解的硝酸鉀 繼續(xù) 溶解，這時(shí)溶液由 飽和變?yōu)? 不飽和 。這說明，在改變條件的情況下， 飽和 溶液和不飽和溶液間可以相互轉(zhuǎn)化。因此我們在理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào) 一定溫度 和 一定量溶劑兩個(gè)條件，否則就會失去意義。 2.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( C )

31、 A.溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物 B.某溫度下，在硫酸銅飽和溶液中不能再溶解任何溶質(zhì) C. 某溫度下，從一瓶硝酸鉀的飽和溶液中取出一半，則這半杯溶液仍是硝酸鉀的飽和溶液 D.有一杯無色透明均一穩(wěn)定的液體，一定是溶液 3.下列方法中，可用來檢驗(yàn)?zāi)撤N溶質(zhì)是飽和溶液還是不飽和溶液的是 ( D ) A.將溶液適當(dāng)加熱 B.將溶液適當(dāng)冷卻 C.再加少量溶劑 D.添加溶液的溶質(zhì) 4.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.某固體溶質(zhì)的飽和溶

32、液升高溫度后一定會變成不飽和溶液 C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的 D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液 [深化提高] 5.一定溫度下，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:①降低溫度；②升高溫度；③增加溶劑；④增加溶質(zhì)。其中一定能達(dá)到目的的是 ( B ) A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④ 6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有相同體積且無污染的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，你能將他們區(qū)別出來嗎?請?jiān)O(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)方案。 第14課時(shí) 1.7 物質(zhì)在水中的

33、溶解(二) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解物質(zhì)溶解性的涵義。 2.理解溶解度的涵義。 3.了解物質(zhì)溶解性等級分類。 4.了解影響固體溶解度的因素。 5.了解溶解度曲線及意義。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.在 一定的溫度 下，在 一定量 的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和 溶液，還能再溶解 某種溶質(zhì) 的溶液叫 不飽和 溶液。飽和溶液不一定是 濃 溶液，不飽和溶液也不一定是 稀 溶液。同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要 濃一些 。 2.某同學(xué)取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表。 改變條件 實(shí)驗(yàn)

34、操作 觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 A.加溶質(zhì) 直到不能溶解為止 試管底部有固體不能溶解 都變成了 飽和溶液 B.蒸發(fā)溶劑 恒溫蒸發(fā)水直至有晶體析出 試管底部有固體析出 C.降低溫度 用冰塊冷卻 試管底部有固體析出 [科學(xué)探究] 一、溶解性 1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。 2.一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的?？梢娨环N物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽

35、油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法 1.固體溶解度的涵義。 在 一定溫度 下，某(固體)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) 。如20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在 20℃ 時(shí)， 100克 水中最多(即達(dá)到 飽和 狀態(tài))能溶解食鹽 36克 。 2.對固體溶解度涵義理解時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因?yàn)? 溫度變化對溶解度大

36、小有一定影響； (2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中以 100克溶劑 作為標(biāo)準(zhǔn)； (3)因?yàn)槊恳环N溶質(zhì)，在一定量溶劑里達(dá)到飽和和不飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定 達(dá)到飽和 狀態(tài)； (4)這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。 3.溶解性等級的劃分。 (1)溶解性等級的劃分依據(jù): 室溫(20℃)時(shí)的溶解度 。 (2)等級的劃分。 溶解性 等級 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 >10克 1～10克 0.01～1克 <0.01克 舉例 食鹽 硝

37、酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣 (3)溶解性等級的劃分是相對的。 三、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例) 1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假設(shè): 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。 3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): (1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； (2)給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； (3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。 4.得出結(jié)論: 硝酸鉀的溶解度隨

38、溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。 5.合作交流。 四、溶解度曲線 1.通過實(shí)驗(yàn)測出物質(zhì)在各個(gè)不同溫度的溶解度，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義: (1)曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ； (2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同 溶解度 數(shù)值； (3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的 溶解度 數(shù)值； (4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； (5)兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的

39、 溶解度 相等； (6)曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出: (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ； (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ； (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。 [課內(nèi)練習(xí)] 1.下列說法對不對?為什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克；

40、 (2)50℃時(shí)，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克； (3)在60℃時(shí)，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75克； (4)60℃時(shí)，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。 [答] 以上四種說法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诿糠N描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的溫度下這一條件；(2)中忽略了應(yīng)在100克溶劑即一定量溶劑這一條件；(3)中忽略了溶液應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)這一條件；(4)中忽略了固體溶解度的單位這一條件。 2.對照書本p.3；圖1—68、圖1—

41、69，完成下列問題: (1)0℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為 120 克； (2)20℃時(shí)，①氯化鈉；②硝酸鉀；③硝酸鈉；④硝酸銨四種固體的溶解度由大到小的順序是 ④>③>①>② ；(填編號) (3)硝酸鈉與硝酸鉀在 80 ℃時(shí)溶解度相同； (4) 氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減??； (5)在60℃時(shí)，100克水中分別加入60克硝酸鉀和氯化鉀固體， 硝酸鉀 得到的是不飽和溶液，在此溫度下，還需再加入 50 克固體才飽和，而 氯化鉀 得到的是飽和溶液。 [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn):1.物質(zhì)的溶解性。

42、 2.固體物質(zhì)的溶解度。 3.溶解性與溶解度的關(guān)系。 4.影響固體溶解度的因素。 5.溶解度曲線的理解。 難點(diǎn):1.固體溶解度的概念。 2.溶解度曲線。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這表示 20℃時(shí)100克水中最多能夠溶解硝酸鉀 31.6克 。 2，20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解5克某固體物質(zhì)，該物質(zhì)的溶解性等級應(yīng)是( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.難溶 3.10℃

43、時(shí)硝酸銨的溶解度是140克，若將100克硝酸銨放到100克水中充分溶解后，能得到 不飽和 的硝酸銨溶液，還需加入 40 克 硝酸銨 才能剛好成為10℃時(shí)的硝酸銨飽和溶液。 4.20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為20克，40℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度為40克，則30℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 ( D ) A.A大 B.B大 C. A、B一樣大 D.無法判斷 [深化提高] 5.如何使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液? [答] 可以采用以下三種方法使其成為飽和溶液: (1)加少量溶質(zhì)氫氧化鈣粉末；

44、 (2)恒溫下蒸發(fā)部分溶劑水； (3)升高溫度(因它的溶解度隨溫度升高反而減小)。 6.根據(jù)圖1—36所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問題: (1)當(dāng)溫度高于t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 CA>C的溫度范圍是 t1

45、解(三) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.鞏固對溶解度的涵義的理解。 2.理解溶解度計(jì)算的基本思路。 3.學(xué)會對有關(guān)溶解度的簡單計(jì)算。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.固體物質(zhì)的溶解度是在 一定的溫度下，在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是 克 。 2.固體物質(zhì)溶解度的大小主要由 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 決定，還與 溫度 有關(guān)，與 溶質(zhì)和溶劑的多少 無關(guān)。 3.M、N固體的溶解度曲線見圖1—37?，F(xiàn)有兩杯各盛20℃飽和M溶液和固體N溶液的 燒杯，杯底各有少量未溶解的固體M和固體N，現(xiàn)將兩杯溶液升溫到

46、40℃，杯中情況判斷正確的是 ( B ) A.溶液中M減少，N增加 B.杯底固體M減少，N增加 C. 溶液中M、N均減少 D.溶液中M、N均增加 [科學(xué)探究] 一、探究硝酸鉀的溶解度大小與溫度的定量關(guān)系 1.提出問題:溫度與硝酸鉀的溶解度大小定量關(guān)系怎樣? 2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): (1)實(shí)驗(yàn)器材:托盤天平、大試管、玻璃棒、大燒杯、蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、硝酸鉀、蒸餾水等。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意: ①為保持溫度恒定，應(yīng)該用水浴加熱； ②為便于計(jì)算，水可定量為10毫升(可看成10克)；

47、 ③加入KNO3粉末的質(zhì)量應(yīng)精確稱量。 (3)為測不同溫度下的溶解度，可分別選擇20℃、40℃、60℃等。 3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硝酸鉀在某一溫度時(shí)的溶解度。 如果用S表示溶解度，m質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m劑表示溶液中溶劑質(zhì)量，則有: S＝×100克 二、根據(jù)溶解度的計(jì)算 1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。 2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系: ＝或＝ 3.根據(jù)上述關(guān)系式，可以

48、進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。但計(jì)算時(shí)還應(yīng)注意格式的規(guī)范化。 [典型例題解析] [例1] 10℃時(shí)，將50克氯化銨溶于水，正好制成200克飽和溶液，求此溫度下氯化銨的溶解度。 [解析] 根據(jù)題中已知條件可知:m質(zhì)＝50克，m液＝200克 所以m劑＝m液—m質(zhì)＝200克—50克＝150克 根據(jù)公式可以計(jì)算:S＝×100克＝×100克=33.3克 [答] 略 [例2] 已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，求此溫度下的40克水溶解多少克硝酸 鉀才能得到飽和溶液。 [課內(nèi)練習(xí)] 1.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110

49、克，回答下列問題: (1)60℃時(shí)，把30克硝酸鉀加到50克水里，能得到 80 克硝酸鉀的 不飽和 溶液； (2)60℃時(shí)，把30克硝酸鉀加到20克水里，能得到 42 克硝酸鉀的 飽和 溶液； (3)60℃時(shí)，84克硝酸鉀飽和溶液里含有 40 克水和 44 克硝酸鉀。 2.50℃時(shí)氯化銨的溶解度是50克，50℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為 ( A ) A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2 3.將15.8克硝酸鉀加到60克水中全部溶解，若在

50、20℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)10克水后溶液恰好飽和，則20℃硝酸鉀的溶解度是多少? [解] 設(shè)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為x，則＝ x＝31.6克 [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn)和難點(diǎn):學(xué)會溶解度的有關(guān)計(jì)算。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān))， 1.20℃時(shí)，將9克食鹽溶于25克水中，剛好制得飽和溶液34克，則20℃時(shí)食鹽的溶解度為 ( B ) A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克 2.20℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2:7，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 ( C ) A.2

51、8.6克 B.28.6％ C.40克 D.40％ 3.在20℃時(shí)，將某物質(zhì)w克完全溶解，制成V毫升飽和溶液，若飽和溶液的密度為ρ克／厘米3，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為( B ) A.克 B.克 C. 克 D.克 4.在20℃時(shí)，下列四種物質(zhì)分別溶解在水里，恰好制成飽和溶液，溶解度最大的是 ( D ) A.3克物質(zhì)溶解在30克水里 B.100克溶液中含有溶質(zhì)20克 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2的溶液 D.1.2克物質(zhì)溶解在1.5克水里 5.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

52、31.6克，要配制20℃的硝酸鉀飽和溶液，計(jì)算: (1)40克硝酸鉀應(yīng)溶解在多少克水中剛好飽和? (2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少? (3)配制40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少? [解] (1) ＝ x＝126.6克 (2) ＝ y＝12.64克 (3)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為z ＝ z＝9.6克 需水40克—9.6克＝30.4克 6.在20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是204克，現(xiàn)有20℃時(shí)蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在20℃時(shí)是否飽和?若不飽和，應(yīng)再加多少克蔗糖才能飽和? [解] ＝ x=102克 因?yàn)?02克

53、>50克， 所以不飽和 應(yīng)再加蔗糖102克—50克＝52克 [深化提高] 7.20℃時(shí)，A物質(zhì)的不飽和溶液100克，要使其成為20℃的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入8克溶質(zhì)，求20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度。 [解] 本題可以思考第一種方法中恒溫下蒸發(fā)20克水即剩下80克飽和溶液，第二種方法中加入的8克溶質(zhì)溶解在第一份蒸發(fā)出來的水中剛好應(yīng)該成為飽和溶液，這樣易求解，易分析。 設(shè)20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為x ＝ x＝40克 第16課時(shí) 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(四) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。

54、 2.會進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式的變形。 3.初步進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，會進(jìn)行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 2.濃溶液 不一定是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 3.要配制50℃時(shí)氯化鉀飽和溶液(50℃時(shí)氯化鉀的溶解度是42.6克)

55、。 (1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克? [解] (1) ＝ x＝58.7克 (2) ＝ y＝10.65克 (3) ＝ z＝21.3克(氯化鉀)需水50克 [科學(xué)探究] 一、溶液組成的定量表示的意義 1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會使人得胃??；(2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知

56、道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進(jìn)行定量具體的表示。 2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝ (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值， 沒有 單位； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或 百分?jǐn)?shù)表示； (3)公式的變換形式:m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 三、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解

57、度的關(guān)系 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體溶解度的比較。 (1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關(guān) ，溶液一定要 飽和 。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關(guān) ，與外界溫度等條件 無關(guān) ，溶液不一定 飽和 。 2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P％)與溶解度(S)的關(guān)系:

58、 P％＝或S＝×100克 [典型例題解析] [例1] 現(xiàn)有40克食鹽溶液，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽固體8克，求這一食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [解析] 題中已知溶質(zhì)(食鹽固體)的質(zhì)量為8克，溶液(食鹽溶液)的質(zhì)量是40克，根據(jù)關(guān)系式可解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝＝0.2或20％ [答] 略 [例2] 醫(yī)院里配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o.9％的食鹽溶液)100千克。求需要食鹽和水各多少。 [解] m質(zhì)＝m液·P％＝100千克× 0.9％=0.9千克 m水＝m液—m質(zhì)＝100千克—0.9千克＝99.1千克

59、 [答] 略 [例3] t℃時(shí)10克A物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)5克水，保持溫度不變，剛好能成為t℃時(shí)A的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5％，求: (1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度； (2)10克原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [解] (1) S＝×100克＝×100克=60克 (2)m質(zhì)＝m飽液·P％＝5克×37.5％＝1.875克 所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝18.75％ [答] 略 [課內(nèi)練習(xí)] 1.(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(10％) (2)將上述溶

60、液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?(10％) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(8％) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(20％) (5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則應(yīng)蒸發(fā)多少水?(50克) 2.20℃時(shí)，食鹽的溶是36克，在20℃時(shí)能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％的食鹽溶液嗎?為什么? [解] 20℃時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =26.5％，即20℃時(shí)最濃的食鹽溶液只能是26.5％，所以20℃時(shí)是不可能配制成36％的食鹽溶液的

61、。 [課時(shí)小結(jié)] 重點(diǎn):1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 3.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。 難點(diǎn):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.有一食鹽溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，它表示的意義是 100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 。 2.下列各組食鹽水中，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于10％的是 ( C ) A.0.5克食

62、鹽溶于4.5克水中 B.50克食鹽溶于0.45千克水中 C.0.01千克食鹽溶于100毫升水中 D.10千克食鹽溶于90千克水中 3.t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是P％，則S與P的大小關(guān)系為 ( A ) A.S>P B.S＝P C.S

63、假如加X lO克食鹽，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25％ ； (2)假如加入20％食鹽溶液50克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15％ ； (3)已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克，如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到溶液 61.2 克，此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％ 。 [深化提高] 6.下表是氯化鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表格回答。 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(克) 27.6 3l 34 37 40 42.6 45.5 (1)要制成40℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比

64、為5:2； (2)40℃時(shí)在25克水中加入 25克氯化鉀，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％； (3)40℃時(shí)27％的氯化鉀溶液需降溫到30℃時(shí)，才能剛好成為飽和。 7.t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為s克。在該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。 (1)>時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的溶液為 不飽和 溶液； (2)當(dāng)＝時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或 ，此時(shí)的溶液 剛好飽和 ； (3)當(dāng)<時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此時(shí)溶液 飽和且還有部分硝酸鉀未溶解 。 第17課時(shí) 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(五) 學(xué)習(xí)目標(biāo)

65、 1.學(xué)會濃溶液稀釋的計(jì)算。 2.會進(jìn)行密度、質(zhì)量和體積的計(jì)算。 3.鞏固有關(guān)溶液問題的計(jì)算。 4.知道配制某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的 方法和步驟。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí)] 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是 溶質(zhì) 和 溶液 的 質(zhì)量 比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝ 溶液的質(zhì)量 × 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 2.20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％，它表示 20℃時(shí)100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份 ；20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 31.6克

66、 。 3.20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 4.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果，在表中填上相應(yīng)的文字。 溶液中各部分變化情況 溶質(zhì)質(zhì)量 不變 不變 增加 減少 溶劑質(zhì)量 減少 增加 不變 不變 變化結(jié)果 溶液質(zhì)量 減少 增加 增加 減少 溶液濃度 變大 變小 變大 變小 [科學(xué)探究] 一、有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算 1.溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。 2.溶液稀釋問題的特點(diǎn)是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即:濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 3.由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計(jì)算時(shí)有時(shí)會牽涉到溶液的體積，這時(shí)要通過 密度 來進(jìn)行計(jì)算(公式為ρ＝ )。 4