2018年初三年級化學(xué)（上冊）知識點總結(jié)復(fù)習(xí)[非常詳細(xì)]

《2018年初三年級化學(xué)（上冊）知識點總結(jié)復(fù)習(xí)[非常詳細(xì)]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年初三年級化學(xué)（上冊）知識點總結(jié)復(fù)習(xí)[非常詳細(xì)]（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、. 緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。 2、 原子論〔道爾頓和分子學(xué)說〔阿伏加德羅的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 3、 1869年,俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多〔達(dá)2000多萬種,但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。 4、 我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 6、 用納米技術(shù)制造出具有

2、特定功能的產(chǎn)品〔直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車〔1nm=10-9m 第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 考點要求： 認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系 考點一、物質(zhì)的變化 1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù)：是否有其它〔新物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化,無則是物理變化 3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生,有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。 4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、

3、變色、放出氣體和生成沉淀。 考點二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來,而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來 三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。 聯(lián)系： 在變化語句中加"能"或"可以"或"易""會""難于"等詞語,變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 物理變化 化學(xué)變化 概念

4、 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化 常伴隨有放熱、發(fā)光、變色,放出氣體、生成沉淀等 本質(zhì)區(qū)別 變化時是否有其他物質(zhì)生成 實例 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 相互關(guān)系 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 實質(zhì) 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。 實例

5、顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學(xué)變化方可知 區(qū)別 是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來 課題2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、 化學(xué)研究的對象是物質(zhì),以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究,實驗是科學(xué)探究的重要手段。 二、對蠟燭及其燃燒的探究 1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化,燃燒,發(fā)出紅光,火焰分為三層〔外焰、內(nèi)焰、焰心。 2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯〔變渾濁 水

6、——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯〔變模糊或有水珠出現(xiàn) 水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4〔白色+ 5H2O === CuSO4·5H2O〔藍(lán)色 3、物理性質(zhì)：白色的固體,密度比水小,質(zhì)軟 結(jié)論： ⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水小,不溶于水 ⑵ 燃燒時：① 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。 ② 木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最高。 ③ 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了水,其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說明蠟燭中含有C元素。

7、 ⑶ 燃燒后：有一股白煙,能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。 實驗探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋 ⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 ⒉點燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀 乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài) ⑵用小刀切下一塊石蠟,投入水中 浮在水上,難溶于水,硬度小 密度比水小,硬度小,難溶于水 ⒊ 點 燃 蠟 燭 ⑴用火柴點燃蠟燭,觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最明亮,內(nèi)層暗 石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗 ⑵取一根火柴,

8、迅速平放在火焰中,1s后取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外層溫度最高,加熱用外層火焰 ⑶用一干燥燒杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水,振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧,石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài),再汽化,而后燃燒 ⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁〔特性,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸。 B、氧氣——支持燃燒〔使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺,供給呼吸。 2、結(jié)

9、論："兩多一少"——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,氧氣的含量比空氣少。 即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 實驗探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式 ⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi),吹氣 集氣瓶中的水排出,集氣瓶內(nèi)充滿氣體

10、 呼出的氣體大部分沒有溶于水 ⑵在水中集滿氣體后,用玻璃片蓋住瓶口,從水中取出正放于桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體,密度比空氣大 ⒉探究呼出氣體的性質(zhì) ⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振蕩 盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁, 盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 ⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 ⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣,并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣

11、的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 3、鑒別氧氣和二氧化碳： 方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi),使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水,使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯變化的是氧氣。 三、實驗探究的方法： A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進(jìn)行實驗； E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評價； H、表達(dá)與交流。 四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點： 1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 2、關(guān)注物質(zhì)的變化 3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析,以得出可靠的結(jié)論 課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室 考試要求

12、： 1、能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識圖樣、了解用途及使用請注意事項〔試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等 2、能進(jìn)行藥品的取及〔包括物質(zhì)的稱量、液體的量取、連接儀器、給物質(zhì)加熱等 考點一、常用的儀器〔儀器名稱不能寫錯別字 〔一初中化學(xué)實驗常用儀器 反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶〔加熱時,需加石棉網(wǎng) 常存放藥品的儀器：廣口瓶〔固體、細(xì)口瓶〔液體、滴瓶〔少量液體、集氣瓶〔氣體 用加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平〔稱固體質(zhì)量、量筒〔量液體體積 儀分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙〔粉末或小晶

13、粒狀、鑷子〔塊狀或較大顆粒、膠頭滴管〔少量液體 器夾持儀器：試管夾、鐵架臺〔帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 1、 試管 〔1、用途： a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。 〔2、注意事項： a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱, 防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上〔短時間加熱也可用試管夾夾持。 試管

14、夾應(yīng)夾在的中上部〔或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。 c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流 使試管炸裂。 d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3〔防止液體受熱溢出,使試管與桌面 約成45°的角度〔增大受熱面積,防止暴沸,管口不能對著自己或別人〔防止液體噴出傷人。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮 ②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) 注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻〔防止受熱不均使燒杯炸裂, 加液量一般不超過容積的1/3〔防止加熱沸騰使液體外溢。

15、 3、燒瓶：有圓底燒瓶,平底燒瓶 用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng) ②也可用做裝置氣體發(fā)生器 4、錐形瓶用途：①加熱液體,②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3 5、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 注意事項：① 盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺 ② 均勻加熱,不可驟冷〔防止破裂 ③ 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液　 ② 懸空垂直放在試管口上方,

16、以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他試劑 ③ 吸取液體后,應(yīng)保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外,用過后應(yīng)立即洗凈,再去吸取其他藥品,未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑〔防止試劑相互污染。 ⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi),不得弄臟,也不必用水沖冼。 7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱 。 ②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時,要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客病卜駝t會造成較大的誤差,讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,

17、并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。 8、托盤天平：稱量儀器,一般精確到0.1克。 注意：稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。 9、集氣瓶：〔瓶口上邊緣磨砂,無塞 用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。 注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋。 ③ 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時,若固體生成,瓶底應(yīng)加少量水或鋪

18、少量細(xì)沙。 10、廣口瓶 〔內(nèi)壁是磨毛的： 常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶 11、細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì),存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。 12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成"液封",〔防止氣體從長頸斗中逸出 14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,可控制液體的用量 15、試管夾 用于夾持試管,給試管加熱。 注意事項：①使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部

19、〔或夾在距管口1/3〔防止雜質(zhì)落入試管 ② 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈 用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器 注意事項： ① 使用時先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防止?jié)L動和便于取用。 ② 使用前檢查并調(diào)整燈芯〔保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度。 ③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4?！簿凭^多,在加熱或移動時易溢出；太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸。 ④

20、 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精〔防止酒精灑出引起火災(zāi) ⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈 〔防止酒精灑出引起火災(zāi)。 ⑥酒精燈的外焰最高, 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸〔以防玻璃器皿受損 ⑦ 用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。〔防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi) ⑧實驗結(jié)束時,應(yīng)用燈帽蓋滅?！惨悦鉄魞?nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃 ⑨ 不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。 18、玻璃棒用途：攪拌〔加速溶解、引流〔過濾或轉(zhuǎn)

21、移液體。 注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈 19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 考點二、藥品的取用規(guī)則 1、"三不準(zhǔn)"原則：不嘗、不聞、不接觸。 即： ①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。 3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室,要放入指定容器。 考點三、固體藥品的取用 工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

22、1、取用塊狀固體用鑷子。<一橫二放三慢豎> 步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽?！惨粰M二送三直立 步驟：先把試管橫放,用藥匙〔或紙槽把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 考點四、液體藥品的取用："多倒少滴"。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒?！惨坏苟蛉に目? 步驟： ①瓶蓋倒放在實驗臺

23、〔防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品； ②傾倒液體時,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心〔防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽, ③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)〔快速倒會造成液體灑落； ④傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞〔防止液體的揮發(fā)或污染,標(biāo)簽向外放回原處。 2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平。 步驟：選、慢注、滴加 注意事項：使用量筒時,要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管 ② 讀數(shù)時,視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③ 若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實際體積＞讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高

24、,液體的實際體積＜讀數(shù) 考點五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙〔托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克 步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位 使用托盤天平時,要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后??；稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零。 左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) －游碼讀數(shù) ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要放在〔燒杯或表面皿等玻璃器皿中稱量。 注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品；稱量未知

25、質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼。 考點六、加熱：先預(yù)熱,后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源,用外焰加熱。 ①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 ⒈?液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁, B、管口不能對著自己和旁人, C、試管夾從管底套上和取下, D、試管與桌面成45-60度 ⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下〔防止冷凝水倒流炸裂試管,先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A：被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂； B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。

26、 C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 考點七、儀器的裝配：裝配時, 一般按從低到高,從左到右的順序進(jìn)行。 1、連接方法 <1> 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動<小心！不要使玻璃管折斷,以致刺破手掌>,使它插入． <2> 連接玻璃管和膠皮管〔左包右進(jìn)先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． <3> 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破容器． 考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中； C、

27、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表明已洗滌干凈了。 第二單元我們周圍的空氣 課題1 空氣 考試要求： 知道空氣的主要成分,認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。 了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 一、空氣成分的研究史 1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒

28、和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。 2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了"空氣是由氧氣和氮氣組成的"。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。 二、空氣中氧氣成分的測定：〔考點一 1、裝置圖〔見書P27 2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙 B、〔過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。 3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。 點燃 4、原理:表達(dá)式：磷〔P + 氧氣〔O2

29、 五氧化二磷〔P2O5 化學(xué)方程式： 4P + 5O22P2O5 5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶〔裝置冷卻后才能打開彈簧夾, C、裝置的氣密性要好,〔否則測量結(jié)果偏小, D、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷〔否則測量結(jié)果偏大。 思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能,應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭〔燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化小,不能用鐵〔鐵在空氣中不能燃燒 6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小,其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水 三、空氣的主要成分〔考點二 〔按

30、體積分?jǐn)?shù)：氮氣〔N278%,氧氣〔O221%〔氮氣比氧氣約為4：1,稀有氣體0.94%,二氧化碳〔CO20.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?屬于混合物。 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣；零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物〔考點三 1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的,"純凈"是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 2、混合物

31、：兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物, 五、空氣是一種寶貴的資源〔考點四 1、氮氣：無色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。 2、稀有氣體：無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

32、 六、空氣的污染及防治?！部键c五 1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體〔一氧化碳〔CO、二氧化氮〔NO2、二氧化硫〔SO2和煙塵。 2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)〔二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞〔飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放、酸雨〔由二氧化硫、二氧化氮引起。 4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 七、未來化學(xué)將

33、朝著"綠色化學(xué)"——"綠色消毀"和"綠色生產(chǎn)"的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放〔在化合反應(yīng)中體現(xiàn)④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。 課題2 氧氣 考試要求 知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識別化合反應(yīng) 認(rèn)識氧氣與與常見物質(zhì)〔碳、磷、鐵、蠟燭、硫的氧化反應(yīng) 考點一、氧氣的物理性質(zhì) 1、色、味、態(tài)：通常情況下,是無色無味的氣體； 2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣?！部捎孟蛏吓趴辗? 3、溶解性：氧氣不易溶于水?！部捎门潘ㄊ占? 4、三態(tài)變化：降

34、溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 〔一與非金屬〔碳、硫、磷的反應(yīng) 1、木炭〔黑色固體燃燒 實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達(dá)式：碳〔C+ 氧氣〔O2點燃 二氧化碳〔CO2 化學(xué)方程式 C + O2CO2 做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶內(nèi)的氧氣。 2、硫粉〔淡黃色燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣

35、味的氣體。 文字表達(dá)式 硫〔S +氧氣〔O2點燃 二氧化硫〔SO2 化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實驗時,要在瓶底裝少量水〔吸收二氧化硫,防止污染空氣。 3、紅磷〔暗紅色固體的燃燒 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷〔P+ 氧氣〔O2點燃 五氧化二磷〔P2O5 化學(xué)方程式：4P + 5O22P2O5 注意：五氧化二磷〔P2O5是固體,不是氣體 〔二與金屬〔鎂、鐵的反應(yīng) 1、鎂帶〔銀白色固體在空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生

36、成白色粉末狀固體。 文字表達(dá)式：鎂〔Mg+ 氧氣〔O2點燃 氧化鎂〔MgO 化學(xué)方程式：2Mg + O22MgO 2鐵絲〔銀白色固體在氧氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。 文字表達(dá)式：鐵〔Fe + 氧氣〔O2點燃 四氧化三鐵〔Fe3O4 化學(xué)方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 〔三與某些化合物〔蠟燭、甲烷的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無

37、色無味氣體產(chǎn)生。 文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣〔O2點燃 二氧化碳〔CO2+ 水〔H2O 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。 〔四其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。 2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大

38、小成正比； 3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒； 4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。 考點三、氧氣的用途 〔1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 〔2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點四、反應(yīng)類型： ①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為：A＋B＋……→E 〔簡稱"多合一" ②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為：AB→A＋B＋……。

39、〔簡稱："一變多" ③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)〔石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題3實驗室制取氧氣 考試要求 初步學(xué)會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用 考點一、工業(yè)制法〔分離液態(tài)空氣法 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮氣 沸點低〔—196℃,先蒸發(fā)出來 裝入天藍(lán)色鋼瓶中 沸點較高〔—183℃ 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同?！锢碜兓舱麴s 〔1具體過程 〔2注意：該過程是物理變化 考點二、氧氣的實驗室制

40、法〔化學(xué)變化 1、雙氧水〔過氧化氫制取氧氣 A、藥品：過氧化氫〔H2O2和二氧化錳〔黑色粉末 MnO2 B實驗原理： 表達(dá)式：過氧化氫〔H2O2MnO2 水〔H2O + 氧氣〔O2 化學(xué)方程式：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng),不需加熱〔雙氧水的為一類 注意事項： ①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。

41、 ④、裝藥品時,先裝固體后裝液體 ⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時添加液體。 D、步驟：連、查、裝〔二氧化錳、定、倒〔過氧化氫溶液、收 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀〔暗紫色固體、氯酸鉀〔白色固體與二氧化錳〔黑色粉末 B、原理： ①加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳： 表達(dá)式：氯酸鉀〔KClO3MnO2 △ 氯化鉀〔KCl + 氧氣〔O2 方程式：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用 ②加熱高錳酸鉀： 表達(dá)式：高錳酸鉀〔KMnO4錳酸鉀〔K2MnO4+ 二氧化錳〔MnO2+ 氧氣〔O2

42、 方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體〔加熱氯酸鉀的為一類 D、操作步驟：〔連查、裝、定、點、收、離、熄。 ①連接裝置：先下后上,從左到右的順序。 ② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 ③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法〔藥匙或紙槽 ④固定裝置 ：固定試管時,試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥收集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出

43、時再收集,剛排出的是空氣；水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上<密度比空氣大>〔防止氣體逸出 b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部〔為了排盡瓶內(nèi)空氣 用排水法收集時,導(dǎo)管放在集氣瓶口 ⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱 E、易錯事項： a>. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b>. 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c>. 用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。 d>. 排氣法收集氣體時,導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底

44、部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。 e>. 實驗結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流,炸裂試管。 F、收集方法： ① 排水法〔不易溶于水 ② 向上排空法〔密度比空氣大 G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。 考點三、催化劑： 1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率〔加快或變慢,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 2、 特點：兩不變〔質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、一改變〔反應(yīng)速率 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應(yīng)

45、的進(jìn)行 ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。<在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末>。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 考點四、分解反應(yīng)： 1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 2、特點：一變多 第三單元自然界的水 課題1水的組成 考試要求 認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一、水的組成 1、水的組成

46、：〔考點一 〔1電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水〔H2O通電 氫氣〔H2 + 氧氣〔O2 電解水口訣： 正氧負(fù)氫,氫二氧一 化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極正極 體積比2 ：1 質(zhì)量比1 ：8 E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 〔2結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。 ②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。 2、水的性質(zhì)

47、物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大,為1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)：通電分解 文字表達(dá)式：水〔H2O通電 氫氣〔H2 + 氧氣〔O2 化學(xué)方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ 3、氫氣 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法〔氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水〔排水法、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬　　 文字表達(dá)式：氫氣〔H2 + 氧氣〔O2點燃 水〔H2O 化學(xué)方程式：2H2+O22H2O 點燃前,要驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色

48、火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,因此點燃前必須驗純。 考點二、物質(zhì)的分類 1、概念 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 2、物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號 ③根據(jù)元素種類將純凈物分

49、為單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題2分子和原子 考試要求 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點認(rèn)識化學(xué)變化 考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子〔或原子構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 考點二、分子 1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小； ⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高,

50、運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大,固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴

51、物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時,分子種類不變。 發(fā)生化學(xué)變化時,分子種類發(fā)生了改變。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 考點三、原子 1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

52、 區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。 3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子?！部键c四 課題3水的凈化 考試要求 知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學(xué)會使用過濾對混合物的分離 考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 1、沉淀〔吸附沉淀：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,從而達(dá)到凈化的目的。 2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體〔或可

53、溶性固體 ②操作注意事項："一貼二低三靠" "一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 "二低"：〔1濾紙的邊緣低于漏斗口〔2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 "三靠"：〔1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 〔2用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 〔3用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭〔具有吸附性：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點不

54、同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書P57,圖3-21和3-22 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 2．鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

55、 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾〔均為 物理 方法,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題4水資源的保護(hù) 考試要求 認(rèn)識廢水處理的必要性和一般處理的原則 了解水污染的原因及其危害 理解水對生命活動的重要意義 認(rèn)識水是寶貴的自然資源,形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識 一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。 3、我國水資源的狀況分布不均,人均量少

56、 二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水,防止水體污染 考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用,循環(huán)使用 考點2、水污染 A、水污染物：工業(yè)"三廢"〔廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 拓展性課題氫氣〔H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法〔氫氣與其它氣體

57、的顯著區(qū)別之處；難溶于水〔排水法、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬　　 文字表達(dá)式：氫氣〔H2 + 氧氣〔O2點燃 水〔H2O 化學(xué)方程式：2H2+O22H2O 點燃前,要驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時,應(yīng)杜絕一切火源、火星,以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。 （２） 還原性〔用途：冶煉金屬 文字表達(dá)式：氫氣 +

58、 氧化銅 銅 + 水 化學(xué)方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣"早出晚歸" 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 〔小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO 3、氫能源　　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高,氫氣的儲存和運輸比較困難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)〔純凈物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子〔Na+氯離子〔Cl-構(gòu)成 　　　　　　

59、　混合物〔多種物質(zhì) 分類　　　　　　　單質(zhì)　：金屬、非金屬、稀有氣體 　　純凈物　 〔一種元素 〔一種物質(zhì)化合物：　 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)〔多種元素氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 無機(jī)化合物　　 堿 NaOH Ca2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子 考試要求： 知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點一、原子的構(gòu)成 〔1原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 <帶正電> 原子 原子核 電子〔帶負(fù)電 質(zhì)子〔帶正電

60、 中子〔不帶電 〔2在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)〔即核電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)〔數(shù)值上等于核外電子數(shù)相等,電性相反,所以原子不顯電性 因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 〔3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子 2、相對原子質(zhì)量： 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 相對原子質(zhì)量= ⑴ ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù) 課題2元素 考試要求： 認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素 記住常見元素的名稱和符號

61、 了解元素的分類 能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素 認(rèn)識元素符號的意義 注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別 考點一、元素 1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)〔或核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。 2、 元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念,只分種類不計個數(shù) 微觀概念,既分種類又分個數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)〔或分子的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由

62、哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元 3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種〔考點二 4、元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 二、元素符號〔考點三 1、 書寫原則：第一個字母大寫,第二個字母小寫。 2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 3、 原子個數(shù)的表示方法：

63、在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后,這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。 4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。 三元素周期表 1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 2、 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族 3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：〔考點四 ①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)〔考點五 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氫 1.008 表示元素

64、符號 表示元素名稱 表示元素的相對原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 課題3 離子 考試要求： 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì) 背熟常見的離子的符號 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 一、核外電子的排布 〔考點一1、原子結(jié)構(gòu)圖： ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 2、 核外

65、電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個電子； ②第二層最多容納8個電子； ③最外層最多容納8個電子〔若第一層為最外層時,最多容納2個電子 3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系〔考點二 金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8〔He為2 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8〔若第一層為最外層時,電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外

66、層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似?！沧⒁猓汉ぴ优c鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似 二、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán) 2、分類及形成：陽離子〔由于原子失去電子而形成帶正電 陰離子〔由于原子得到電子而形成帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時,質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號在后。若數(shù)字為1時,可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。 4、離子符號表示的意義〔考點四：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子 5、元素符號右上角的數(shù)字的含義〔考點五：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷 6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系〔考點六 粒子的種類 原 子 離 子