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1、2016.4.19
《酸的化學性質(zhì)》復習課 教案
初三化學 李琳玲
一、 教學目標
1、 通過鑒別實驗復習酸的化學性質(zhì)。
2、 學生通過所學知識解決實際問題，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鍛煉解題能力。
二、 教材分析
本節(jié)課的新課內(nèi)容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，但是本堂課屬于復習課?！端岬幕瘜W性質(zhì)》是學生對一類物質(zhì)的化學性質(zhì)的概括，學好這部分內(nèi)容對于后續(xù)歸納“堿的化學性質(zhì)”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的指導作用。而且對于學生從諸多事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。
2、
三、 學情分析
學生現(xiàn)已經(jīng)完成了初三化學全部新課的學習，在這些章節(jié)中，最難的當屬酸、堿、鹽的知識。學生知道了可以用指示劑區(qū)分酸堿，知道活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸反應制取氫氣等。但是，他們的知識是零散的，片面的，孤立的。本節(jié)課正是以“鑒別稀鹽酸和蒸餾水”為教學明線，實際上以“復習酸的化學性質(zhì)”為暗線進行設計。在歸納總結了酸的化學性質(zhì)之后，使學生的知識更加系統(tǒng)化、條理化、清晰化。
四、 教學重點
通過鑒別實驗歸納出酸的化學性質(zhì)。
五、 教學難點
1、鑒別稀鹽酸和氯化鋇的方案選擇。
2、引導學生分析無明顯現(xiàn)象的中和反應要借助指示劑完成實驗。
3、3、有關酸的化學性質(zhì)考查的中考題分析。
六、教學過程
教學環(huán)節(jié)
教學活動
設計意圖
課堂引入
課前將學生進行分組，板書“酸的化學性質(zhì)”
【引入】同學們，老師今天在實驗室發(fā)現(xiàn)了兩瓶未知溶液。實驗員告訴我它們分別是稀鹽酸和氯化鋇溶液（呈中性），該如何鑒別呢？
【提示】鑒別物質(zhì)應根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)，通過實驗，觀察到不同的現(xiàn)象，進而鑒別出物質(zhì)。
【觀察】這兩瓶溶液都無色無味，根據(jù)物理性質(zhì)較難區(qū)分。所以應做實驗使待鑒別的物質(zhì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象方可鑒別。
學生先明確鑒別物質(zhì)需要通過物質(zhì)性質(zhì)的不同（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）來加以區(qū)分。
4、教學明線：鑒別稀鹽酸和氯化鋇，教學暗線：酸的化學性質(zhì)。
提出問題
【投影】給出以下可供使用的實驗藥品：石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、鎂帶、銅片、氧化銅粉末、生銹的鐵釘、Na2CO3溶液、大理石、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。
【要求】先討論，從給出的藥品中選擇合適的，根據(jù)化學方程式進行理論分析，然后寫出方案。注意在學案上要寫清楚實驗的操作、現(xiàn)象和結論。
【討論】
小組同學討論，然后在學案上按要求書寫。
半開放式實驗探究活動，讓學生合作討論，主要是結合酸的化學性質(zhì)，從給出的實驗藥品中選擇合適的進行實驗。
交流匯報
（注：學生的匯報可能是沒有
5、按照預設的順序，最后進行歸納整理即可。）
【匯報】
（提示：做實驗之前要“取少量待測液體于試管中”）
方法1：分別取少量待測液體于試管中，向其中滴加石蕊試液。若變紅，則為稀鹽酸，不變色則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有酸性，可以與指示劑作用顯色加以思考區(qū)分。
交流匯報
【匯報】
方法2：分別取少量待測液體加入裝有鋅粒的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
方法3：分別取少量待測液體加入裝有鎂帶的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與活潑金屬反應的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。給出的金屬是鎂、鋅、銅，學生根據(jù)金屬活動
6、性順序排除銅的選擇。
交流匯報
【匯報】
方法4：分別取少量待測液體加入裝有氧化銅粉末的試管中。若固體溶解，溶液變藍，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
方法5：分別取少量待測液體加入裝有氧化鐵粉末的試管中。若固體溶解，溶液變黃，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與金屬氧化物反應的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。
交流匯報
【匯報】
方法6：先準備兩支已滴有酚酞的氫氧化鈉溶液（紅色），向其中分別滴加兩種待測液。若紅色褪去，則滴加的是稀鹽酸；若無明顯現(xiàn)象，則滴加的是蒸餾水。
【提問】
為什么要先在NaOH溶液中先滴加酚酞？
【回答】
若
7、沒有滴加酚酞，雖然發(fā)生了中和反應但是沒有明顯現(xiàn)象。無法鑒別兩種待測液。
從稀鹽酸具有能與堿發(fā)生中和反應的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。提示若不使用指示劑，有的酸堿中和反應現(xiàn)象不明顯。
交流匯報
【匯報】
方法7：分別取少量待測液體于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液。有氣泡產(chǎn)生，則是稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則是蒸餾水。
方法8：分別取少量待測液體加入裝有大理石的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與某些鹽反應的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。與碳酸鹽反應是酸的通性。
交流匯報
【匯報】
方法9：分別取少量待測液體于試管中，向其中加入稀硫酸溶液。有白色沉淀生
8、成，則是BaCl2溶液；無明顯現(xiàn)象則是稀鹽酸。
從鋇離子的角度鑒別，也鞏固了酸與酸不反應。
歸納總結
【提問】
同學們真不錯，想出了這么多鑒別稀鹽酸和蒸餾水的方法。聰明的你，能否將這些鑒別方法進行分類呢？
【回答】
1、與鹽酸反應的第一類物質(zhì)：酸堿指示劑（石蕊溶液）
【提問】
能否用酚酞試液？
【回答】
不能用酚酞，因為酚酞遇酸性或中性液體都不變色。
2、與鹽酸反應的第二類物質(zhì)：活潑金屬（鋅粒、鎂帶）
【提問】
能否用銅片？
【回答】
不能用銅片（金屬活動性順序中的“氫后金屬”），因為銅的金屬活動性弱，不能與酸反應產(chǎn)生氫氣。
3、與鹽
9、酸反應的第三類物質(zhì)：金屬氧化物（氧化銅粉末、生銹的鐵釘）
4、 與鹽酸反應的第四類物質(zhì)：堿（NaOH）
補充說明：有些酸堿中和反應無明顯現(xiàn)象的，可以借助指示劑。
5、與鹽酸反應的第五類物質(zhì)：某些鹽（大理石、Na2CO3溶液）
【提問】
能否用AgNO3溶液鑒別這兩種液體？
【回答】
不可以。稀鹽酸和氯化鋇溶液中都存在氯離子，都會和硝酸銀發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀。
【總結】
酸的五條化學性質(zhì)：與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應。今后同學們要注意靈活運用。
學生根據(jù)提供的鑒別方法，從物質(zhì)的類別角度進行思考，總結出酸的五條化學性質(zhì)。
鞏固提升
三個中考真題（見學案）
選擇結合本節(jié)課的題目進行練習
七、板書設計
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（教案）《酸的化學性質(zhì)》
