分析化學(xué)第六版四川大學(xué)和華東理工大學(xué)課后答案
P27 第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
思考題
2.下列情況分別引起什么誤差?如果是系統(tǒng)誤差,應(yīng)如何消除?
(1) 砝碼被腐蝕;
(2) 天平兩臂不等長(zhǎng);
(3) 容量瓶和吸管不配套;
(4) 重量分析中雜質(zhì)被共沉淀;
(5) 天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn);
(6) 以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液;
答: (1)儀器誤差;換另一套砝碼或校正砝碼
(2)儀器誤差;校正儀器或更換另一臺(tái)等臂天平
(3)儀器誤差;換配套的容量瓶和吸管
(4)方法誤差;改進(jìn)方法;除雜質(zhì)再分析;提純?cè)噭?
(5)隨機(jī)誤差;
(6)試劑誤差;提純?cè)噭┗虿捎眉兌却笥?9.9%的基準(zhǔn)物
5. 某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結(jié)果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上數(shù)據(jù)可知甲的準(zhǔn)確度和精密度較乙的要高。
習(xí)題
3. 某礦石中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)測(cè)定結(jié)果為:20.39,20.41,20.43.計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差s及置信度為95%時(shí)的置信區(qū)間.
解:
查表知:置信度為95%,n=3時(shí),t=4.303,因此:
μ=(
5. 用Q檢驗(yàn)法,判斷下列數(shù)據(jù)中,有無(wú)舍去?置信度選為90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值為:6.222
查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q計(jì)算>Q0.90故6.222應(yīng)舍去
6. 測(cè)定試樣中P2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%),數(shù)據(jù)如下:
8.44,8.32,8.45,8.52,8..69,8.38
用Grubbs法及Q檢驗(yàn)法對(duì)可疑數(shù)據(jù)決定取舍,求平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。
解:將所給的數(shù)據(jù)由小到大排列得:8.32<8.38<8.44<8.45<8.52<8.69
可見(jiàn),數(shù)據(jù)8.69可疑
又因?yàn)椋骄?8.47% 平均偏差=0.095%
標(biāo)準(zhǔn)偏差s=%=0.13%
所以, ==1.69 ==0.46
由表2-2,2-4可得:
當(dāng)置信度為90%,n=6時(shí),t=2.015,<,
當(dāng)置信度為99%,n=6時(shí),t=4.032,< ,<
所以,8.69不需舍去。
當(dāng)置信度為90%時(shí),置信范圍= =8.47%=8.47%0.11%
當(dāng)置信度為99%時(shí),置信范圍 = =8.47%=8.47%0.21%
11、按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,計(jì)算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解:原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868(一步步寫(xiě)出!)
2) 51.38/(8.709*0.09460)
解:=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/(0.005164*136.6)
解:=497.4/0.7054=705.1
4)
解:=??(一步步寫(xiě)出?。?10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、 已知濃硝酸的相對(duì)密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配制1L 0.25molL-1HNO3溶液, 應(yīng)取這種濃硝酸多少毫升?
解:
4. 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 余下為不與堿作用的雜質(zhì)。今用酸堿滴定法測(cè)定其含量,若采用濃度為1.000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之,欲控制滴定時(shí)堿溶液體積在25mL左右,則:
(1)需稱取上述試樣多少克?
(2)以濃度為0.0100molL-1的堿溶液代替1.000molL-1的堿溶液滴定,重復(fù)上述計(jì)算.
(3)通過(guò)上述(1)(2)計(jì)算結(jié)果,說(shuō)明為什么在滴定分析中通常采用的滴定劑濃度為0.1~0.2molL-1?
解:滴定反應(yīng)式為:KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
(1)mKHC8H4O4=nKHC8H4O4MKHC8H4O4/ω=nNaOHMKHC8H4O4/ω
=1.000molL-1*25mL*204.22gmol-1/90%
=5.7g
(2)m2=cNaOHVNaOHMKHC8H4O4/ω
=0.0100molL-1*25mL*10-3*204.22gmol-1/90%
=0.057g
(3)通過(guò)以上計(jì)算說(shuō)明如果滴定劑濃度在0.1~0.2molL-1,稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差,提高測(cè)定的準(zhǔn)確度。
8、 計(jì)算0.01135molL-1HCl溶液對(duì)CaO的滴定度.
解:此反應(yīng)為:2HCl+CaO=CaCl2+H2O
9、 已知高錳酸鉀溶液的濃度為T(mén)CaCO3/KMnO4=0.005005gmL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對(duì)鐵的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)反應(yīng):
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4
12、分析不純CaCO3(其中不含干擾物質(zhì))時(shí),稱取試樣0.3000g,加入濃度為0.2500mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過(guò)量酸,消耗了5.84mL。計(jì)算試樣CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!?
解: HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故與CaCO3反應(yīng)消耗的為(25.00-4.70)mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/20.2500mol/L0.00203L100g/mol0.3g100%
= 84.58%
P62 第四章 酸堿滴定法
思考題4-1
7.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件:
(1)NH3 (2)NaHCO3 (3)Na2CO3
解:(1)[H+]+[NH4+]=[OH-]
(2)[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
(3)[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件:
(1)NH4HCO3 (2)(NH4)2HPO4 (3)NH4H2PO4
解:(1)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
(2)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
(3)[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 習(xí)題4-1
3.已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKa1=4.19, pKa2=5.57,試計(jì)算在pH 4.88和5.0時(shí)H2A、HA—和A2-的分布系數(shù)為d1、d2和d0,若該酸的總濃度為0.01molL-1pH=4.88時(shí)的三種形式的平衡濃度。
解:當(dāng)pH=4.88時(shí)
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.1910-4.88+10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2C=0.1450.01 molL-1 =1.4510-3 molL-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1Ka2 )
=(10-4.1910-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 10-4.88 +10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1C=0.7100.01 molL-1 = 7.1010-3 molL-1
d0 = (Ka1Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 10-4.88 +10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0C=0.1450.01 molL-1 =1.4510-3 molL-1
當(dāng)pH=5.0時(shí),同理可得:
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3H2O的pKb=4.74。試計(jì)算下列各溶液的pH:
(3)0.15溶液, (4)0.15NaAc溶液
解:(3)對(duì)于0.15溶液,pKa=14-4.74=9.26
CKa=>>10Kw,c/Ka=0.15/>>105
所以采用最簡(jiǎn)式計(jì)算:[]==
故pH=-lg[]=5.04
(4)對(duì)于0.15NaOAc溶液,pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa=>>10Kw,c/Ka=0.15/>>105
所以采用最簡(jiǎn)式計(jì)算:[]===
故[]==,pH=-lg[]=8.96
8.計(jì)算下列溶液的pH:(1)0.1mol/LNaHPO (2) 對(duì)于0.1mol/LNaHPO溶液
解:查表得HPO的pK=2.12, pK=7.20, pK=12.36
NaHPO和 KHPO 屬兩性物質(zhì),其酸性和堿性都比較弱,
可為平衡濃度和總濃度相等。
(1) 對(duì)于0.1mol/LNaHPO溶液
c K=0.110》10K,c/K=0.1/10=13.18>10
所以〔H〕===2.18810mol/L
pH=4.66
(2) 對(duì)于0.1mol/LNaHPO溶液
c K=0.0510=2.1810≈K, c/ K=0.05/10》10
所以HO離解的〔H〕項(xiàng)不可忽略,即K不能忽略。
〔H〕==2.0010
pH=9.70
14、欲配制pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=(Cb/Ca)Ka=6.72/Ca10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= CaVm=1.22 135 =65.4g
因?yàn)镃a>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以采用最簡(jiǎn)式計(jì)算是允許的.
答:需加65.4g NH4CL固體。
15、欲配制500 mL pH=5.0的緩沖溶液,用了6 mol/L HAc 34 mL,需要NaAc3H2O多少克?
解:查表知HAc的pKa=1.810-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c(HAc)==0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]== =0.74 mol/L
∴mNaAc3H2O=136.10.741.5 =50.5 g
P84 第四章 酸堿滴定法
習(xí)題4-2
1、用0.01000 molL-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 molL-1 NaOH 溶液時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)?
解:由題目已知C(HNO3)=0.01000 molL-1 C(NaOH)= 0.01000 molL-1
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%范圍內(nèi)pH的急劇變化
故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時(shí)溶液中OH-的濃度為
C(OH-)=10-6
pH=8.70
滴定突躍后,加入HNO3溶液19.98mL此時(shí)溶液中H+的濃度為
[H+]== 10-6 pH=5.30
所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應(yīng)選擇在此范圍內(nèi)變色的指示劑,如溴百里酚藍(lán),中性紅等
2、某弱酸的pKa=9.21,現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00 mL,濃度為0.1000 ,當(dāng)用0.01000 HCl溶液滴定時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)?
解:酸的pKa=9.21,則Ka=6.210-10 Kb=Kw/Ka=1.610-5 CKb=1.610-6>10-8能滴定
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.1310-11=5.26
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時(shí),溶液中有生成的HA和剩余的NaA組成緩沖溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa- lg(CHA / CNaA)=9.21- 3.0 = 6.21
當(dāng)過(guò)量0.02mL時(shí)
[H+]==4.9910-5
pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應(yīng)選甲基紅
P97 思考題4-3
3、標(biāo)定NaOH 溶液時(shí),若采用:
(1)部分風(fēng)化的H2C2O42H2O
(2)含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O42H2O
則標(biāo)定所得濃度偏高,偏低還是準(zhǔn)確?為什么?
解: (1)因?yàn)镠2C2O42H2O部分風(fēng)化,滴定時(shí)VNaOH會(huì)偏高
根據(jù)C(NaOH)=
所以標(biāo)定所得濃度偏低
(2)因?yàn)镠2C2O42H2O中含有少量中性雜質(zhì),滴定時(shí)VNaOH會(huì)偏低
根據(jù)C(NaOH)=
所以標(biāo)定所得濃度偏高
4 用下列物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度:
(1)在110℃烘過(guò)的Na2CO3
(2)相對(duì)濕度為30%的容器中保存的硼砂
解: (1)無(wú)水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應(yīng)在270~300℃干燥,而在110℃烘過(guò)的Na2CO3還有水分
根據(jù) C(HCl)=
所以標(biāo)定所得濃度偏低
(2)因?yàn)榕鹕昂薪Y(jié)晶水,在空氣中相對(duì)濕度小于39%時(shí),會(huì)風(fēng)化失水
在相對(duì)濕度為30%的容器中保存過(guò)的硼砂
根據(jù) C(HCl)=
所以標(biāo)定所得濃度偏低
6 、今欲分別測(cè)定下列混合物中的各個(gè)組分,試擬出測(cè)定方案(包括主要步驟,標(biāo)準(zhǔn)溶液,指示劑和含量計(jì)算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的錐形瓶中并加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V1
③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色為第二終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的錐形瓶中并加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V1
③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
習(xí)題4-3
15 、稱取混合堿試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 molL-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn),計(jì)耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點(diǎn),又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:涉及的反應(yīng)有:以酚酞為指示劑時(shí),
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基紅為指示劑時(shí) ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
據(jù)題意可知, 以酚酞為指示劑時(shí)消耗的鹽酸體積少于以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合堿的成分為NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、稱取混合堿試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點(diǎn), 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:由于以甲基紅為指示劑時(shí)消耗的鹽酸體積大于以酚酞為指示劑時(shí)消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合堿的組分為NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、稱取硅酸鹽試樣0.1000g,經(jīng)熔融分解,沉淀K2SiF6,然后過(guò)濾,洗凈,水解產(chǎn)生的HF用0.1477molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞作指示劑,耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液24.72mL,計(jì)算試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:因?yàn)镾iO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:4,產(chǎn)生HF的物質(zhì)的量為n=0.1477
則n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的質(zhì)量為m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙酰水楊酸,其含量可用酸堿滴定法測(cè)定稱取試樣0.2500g,準(zhǔn)確加入50.00mL 0.1020molL-1 NaOH溶液,煮沸,冷卻后,再以CH2SO4=0.05264molL-1的H2SO4溶液23.75mL回滴過(guò)量的NaOH, 以酚酞為指示終點(diǎn),求試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:根據(jù)反應(yīng)式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的總物質(zhì)的量為
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
習(xí)題
1 、 計(jì)算pH=5.0時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H),若此時(shí)EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200molL-1,則[Y4-]為多少?
解:當(dāng)pH=5.0時(shí),查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根據(jù)公式αY(H)=可知:[Y4-]=10-9
2 、 PH=5.0時(shí),鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少?假設(shè)Zn2+和EDTA 的濃度皆為10-2molL-1 (不考慮羥基配位等副反應(yīng)),pH=5時(shí),能否用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+?
解: 當(dāng)pH=5.0時(shí),查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)== =1010.05
由于配位滴定法測(cè)定單一金屬離子的條件為:lgC≥6
lgC=8.05>6
故可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+
3、 假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L,在PH=6時(shí),鎂與EDTA配合物條件穩(wěn)定常數(shù)是多少(不考慮羥基配位等副反應(yīng))?并說(shuō)明在此PH條件下能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+,如不能滴定,求其允許的最小pH。
解: 當(dāng)pH=5.0時(shí),查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、計(jì)算用0.0200molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時(shí)的適宜酸度范圍
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允許的最小酸度為:pH≥3.0
當(dāng)pH過(guò)大時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,沉淀產(chǎn)生需要的[OH-]==10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是3.0~5.02
10、分析含銅、鋅、鎂合金時(shí),稱取0.5000g試樣,溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調(diào)至pH=6,用PAN作指示劑,用0.05000 molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅,用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液,調(diào)至pH=10,加KSCN以掩蔽銅和鋅,用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+,用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽鋅,又用同濃度的EDTA溶液滴定,用去13.40mL,計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:根據(jù)題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質(zhì)的量為:0.0500037.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含鎂的物質(zhì)的量為: 0.050004.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含鋅的物質(zhì)的量為:0.0500013.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含銅的物質(zhì)的量為: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3試樣0.2015g,溶解后,在pH=2.0時(shí)以磺基水楊酸為指示劑,加熱至50℃左右,以0.02008 molL-1的EDTA滴定至紅色消失,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.20mL,然后加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH=4.5,以PAN為指示劑,趁熱用0.02112 molL-1Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,用去8.16mL,計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:pH=2.0時(shí),以磺基水楊酸為指示劑,測(cè)定的是Fe3+,根據(jù)消耗EDTA的量可得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
所以試樣中三氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
=8.35%
P171 第六章 氧化還原滴定法
習(xí)題
5、計(jì)算pH=10.0,C(NH3)=0.1 molL-1的溶液中Zn2+/Zn電對(duì)的條件電極電位(忽略離子強(qiáng)度的影響)。已知鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為:
lgβ1=2.27 , lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ,NH4+離解常數(shù)為Ka=10-9.25
解:據(jù)題意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0時(shí),氨溶液中NH3的分布系數(shù)為δ=
故C`(NH3)= 0.085molL-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、稱取銅礦試樣0.6000g,用酸溶解后,控制溶液的pH為3~4,用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.計(jì)算Na2S2O3溶液的準(zhǔn)確濃度及試樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:據(jù)題意可知: BrO3-~3I2~6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 molL-1
Cu2O~2Cu~I(xiàn)2 ~ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸鈉(HCOONa)和KMnO4在中性介質(zhì)中按下述反應(yīng)式反應(yīng):
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
稱取HCOONa試樣0.5000g,溶于水后,在中性介質(zhì)中加入過(guò)量的0.06000 molL-1 KMnO4溶液50.00mL,過(guò)濾除去MnO2沉淀,以H2SO4酸化溶液后,用0.1000 molL-1H2C2O4溶液滴定過(guò)量的KMnO4至終點(diǎn),消耗25.00mL,計(jì)算試樣中HCOONa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ~ 2 MnO4- ~ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法
習(xí)題
2、求氟化鈣的溶解度
(1)在純水中(忽略水解)
(2)在0.01 molL-1CaCl2溶液中
(3)在0.01molL-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.410-11
(1)Ksp =[Ca2+][F-]2 = S(2S )2
S0=10-4
(2)Ksp =[Ca2+][F-]2 = S(2S)2
S0=10-5
(3)αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0=10-3 molL-1
3、計(jì)算pH=5.0,草酸總濃度為0.05 molL-1時(shí),草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL,將溶解多少克CaC2O4?
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
設(shè)草酸鈣的溶解度為S ,則[Ca2+]=S ,由于酸效應(yīng)的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S(0.05/αC2O4(H))=1.7810-9
S=4.110-8 molL-1
溶解草酸鈣的質(zhì)量為
4.110-8 molL-1300128.10g/mol=1.610-6g
6、計(jì)算下列換算因數(shù)
(1) 從Mg2P2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算MgSO47H2O的質(zhì)量
(2) 從(NH4)3PO412MoO3的質(zhì)量計(jì)算P和P2O5的質(zhì)量
(3) 從Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2的質(zhì)量計(jì)算As2O3和CuO的質(zhì)量
(4) 從丁二酮肟鎳Ni(C4H8N2O2)2的質(zhì)量計(jì)算Ni的質(zhì)量
(5) 從8-羥基喹啉鋁(C9H6NO)3Al的質(zhì)量計(jì)算Al2O3的質(zhì)量
解:(1)F=2M MgSO47H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M(NH4)3PO412MoO3=0.0165
F=M P2O5/2(NH4)3PO412MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni(C4H8N2O2)2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M(C9H6NO)3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
習(xí)題
1、0. 088mgFe3+,用硫氰酸鹽顯色后,在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿,在波長(zhǎng)480nm處測(cè)得A=0.740。求吸收系數(shù)a及κ
解:根據(jù)朗伯-比爾定律 A=abc
即0.740=a1
解得 a= 4.2102 L/gcm
κ=Ma= 564.2102=2.35104 L/molcm
2、用雙硫腙光度法測(cè)定Pb2+,Pb2+的濃度為0.08mg/50mL,用2cm比色皿在520nm下測(cè)得T=53%,求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/gcm
κ=Ma= 207.286.25=1.8104 L/molcm
3、用磺基水楊酸法測(cè)定微量鐵,標(biāo)準(zhǔn)溶液是由0.2160g NH4Fe(SO4)212H2O溶于水中稀釋至500mL配制成的。根據(jù)下列數(shù)據(jù),繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。
標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液的體積V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某試液5.00mL,稀釋至250mL。取此稀釋液2.00mL,與繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線相同條件下顯色和測(cè)定吸光度,測(cè)得A=0.500。求試液鐵含量(單位:mgmL-1),鐵銨礬的相對(duì)分子質(zhì)量為482.178。
解: 鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為;
C(Fe)=
V/mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
mFe/mg
0.0
0.100
0.200
0.300
0.400
0.500
A
0.0
0.165
0.320
0.480
0.630
0.790
故直線方程為:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取鋼試樣1.00g,溶解于酸中,將其中錳氧化成高錳酸鹽,準(zhǔn)確配制成250mL,測(cè)得其吸光度為1.0010-3 molL-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計(jì)算鋼中錳的百分含量
解:錳的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g/mol
根據(jù)朗伯-比爾定律可知,濃度與吸光度成正比,所以試樣中KMnO4溶液的濃度為1.0010-31.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法測(cè)定銅,在相同條件下測(cè)得1.0010-2 molL-1標(biāo)準(zhǔn)銅液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計(jì)透光度讀數(shù)的相對(duì)誤差為0.5%,測(cè)試液濃度測(cè)定的相對(duì)誤差為多少?如采用示差法測(cè)定,用銅標(biāo)準(zhǔn)液作參比液,測(cè)試液的吸光度為多少?濃度測(cè)定的相對(duì)誤差為多少??jī)煞N測(cè)定方法中標(biāo)準(zhǔn)溶液與試液的透光度各差多少?示差法使讀數(shù)標(biāo)尺放大了多少倍?
解:使用直接光度法:試液的透光度為10%,標(biāo)準(zhǔn)溶液的透光度為20%.透光度的讀數(shù)誤差為0.5%;示差法透光度的讀數(shù)放大5倍,即標(biāo)樣和試液的透光度分別為100%和50%.
直接光度法測(cè)試液的相對(duì)誤差為
使用示差法測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)溶液用參比溶液,試液的透光度為:A=1.00-0.699=0.301
示差法測(cè)定的相對(duì)誤差為
6、某含鐵約0.2%的試樣,用鄰二氮雜菲亞鐵法(κ=1.110-4)測(cè)定。試樣溶解后稀釋至100mL,用1.00cm比色皿,在508nm波長(zhǎng)下測(cè)定。(1)為使吸光度測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差最小,應(yīng)當(dāng)稱取試樣多少克?(2)如果所使用的光度計(jì)透光度最適宜讀數(shù)范圍為0.200至0.650,測(cè)定溶液應(yīng)控制的含鐵的濃度范圍為多少?
解:(1)A=0.434 ,即T=0.368時(shí),測(cè)得誤差最小.根據(jù)公式A=κbc,計(jì)算測(cè)量誤差最小時(shí)應(yīng)稱取的試樣質(zhì)量:
0.430=κ=1.110-4 L/molcm1cm
m=0.11g
(2)透光率在0.200~0.650范圍內(nèi),即A在0.699~0.187范圍內(nèi),對(duì)應(yīng)Fe的濃度為C1和C2
C1=0-5 molL-1
C2=0-5 molL-1
所以試樣中鐵的濃度應(yīng)在1.710-5~6.3510-5范圍內(nèi)