2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案 （考試時間100分鐘全卷100分） （I卷共60分） 一．選擇題(共15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(　　) A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 2、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( ) A、CH4(g

2、)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) △H1 B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D、2CO2(g)+C(g)=2CO(g) △H4 3 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)，則10s時容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A. 3

3、.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol 4. 在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝2.0mol·L－1·min－1 C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝4.0mol·L－1·min－1 5. 關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正 確的是 （ ） A．物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和 B．對于A=B+C的過程是一個吸熱的

4、過程 C．對于A=B+C和B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量相同 D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程 6．下列有關(guān)催化劑的敘述，正確的是（ ） A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng) C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間，但不會使平衡發(fā)生移動 D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 7. 一定溫度下，一定體積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（?? ）。 A.C

5、生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C C.容器內(nèi)的壓強不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 8. 下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是( ) A．HClO B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4 9. 下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且屬于強電解質(zhì)的是( ) A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D.CO2 10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定

6、可以大量共存的離子組是( ) A．Al3+ Na＋ NO3－ Cl_ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3- 11．在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( ) A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b 12.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.

7、5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.8 kJ·mol-1 則鋅汞電池中熱化學(xué)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（ ） A. ΔH= +260.7 kJ·mol-1 B. ΔH= -260.7 kJ·mol-1 C. ΔH= -444.2 kJ·mol-1 D. ΔH= +444.2 kJ·mol-1 13.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ·mol-1

8、 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( ) 14.下列各溶液中pH最大的是 （ ） A．pH＝4的醋酸稀釋100倍 B．pH＝5的鹽酸稀釋100倍 C．pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍 D．pH＝9的氨水稀釋100倍 15．右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)， 濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（? ?）。 A．A是反應(yīng)物? B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1?? C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反

9、應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)的方程式為：2A (g) 2 B(g) + C(g) （II卷共40分） 二、填空題（共24分，每空2分） 16. 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系： 其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。 試回答下述問題： （1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值_________(填增大、減小、不變）,理由是___________________________________。 （2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol/ L，平衡時氫離子濃度c(H+)是__

10、__________（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/ L。） 17．（5分）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不變”） （1）在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 移動。 （2）在溶液中加入少量的FeCl3固體，平衡 移動， （3）在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡 移動，理由 是： 。 18．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(s)＋CO(g) Fe

11、(s)＋CO2(g)　ΔH>0 其平衡常數(shù)可表示為K＝c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K＝0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。 (1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________________，平衡常數(shù)K值______________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正__________v逆(填“

12、大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________________________ _______________________。 三、計算題（共16分） 19．1200℃時測得反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K為1。若反應(yīng)從H2(g)和CO2(g)開始，且H2(g) 和CO2(g)的初始濃度均為0.0100 mol·L-1時，計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率。 20. 計算下列溶液的PH值：(lg2=0.3,lg5=0.7溶液的體積變化忽略不計)

13、 ⑴若PH為2和PH為6兩鹽酸等體積混合，則混合后PH＝ ； ⑵若PH為9和PH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后 PH ＝ ； ⑶若PH為13的強堿溶液和PH為2的強酸溶液以1∶9體積比混合， 則 混合后PH＝ ； 豐鎮(zhèn)一中xx~xx期中高二化學(xué)試卷參考答案 一．選擇題(共15小題，每小題4分，共60分) 1 2 3 4 5 6 7

14、 8 9 10 11 12 B C B B A C A A B B A B 13 14 15 C D C 二、 填空題（3題共24，分每空2分） 16.（1）不變，一定溫度下，該比值為常數(shù)----平衡常數(shù) （2）4.18×10-4mol/l 17 . (1)正向 (2)正向 (3)逆向Fe+3OH-=Fe(OH)3 減小了的濃度 18　(1)增大，增大。 (2) 否，大于，＝＝0.25<0.263。所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度要增大，一氧化碳濃度要減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 三、計算（共16分） 19.（7分） 50% 20 .（9分） (1)2.3 (2)12.7 (3)11