高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版

高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版 1．已知A和B的物質(zhì)的量均為1 mol時(shí)，二者在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成3 mol C，則該反應(yīng)可表示為(　　) A．A＋B===2C　　　　　　 B．2A＋B===2C C．A＋B ===3C D．2A＋B===3C 解析：由化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可知該反應(yīng)為A＋B===3C。 答案：C 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣所含原子數(shù)為2NA B．2 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含K＋的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol·L-1 C．NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98 g·mol-1 D．將5.6 g鐵放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2 NA 解析：氖氣為單原子分子，N(Ne)＝n(Ne)·NA＝·NA＝NA；B項(xiàng)，c(K＋)＝0.6 mol·L－1；C項(xiàng)，1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g。 答案：D 3．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：因混合后SO的物質(zhì)的量為：n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的體積V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)＝n(SO)/V＝0.06 mol÷0.15 L＝0.4 mol·L－1。 答案：C 4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M，則該化合物的化學(xué)式是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律。由阿伏加德羅定律知：1 mol X2能與3 mol Y2完全反應(yīng)生成2 mol化合物M。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：化合物M的化學(xué)式為XY3。 答案：A 5．在一定條件下，21.6 g A單質(zhì)與1.20 mol Cl2完全反應(yīng)，生成0.80 mol AClx，則x＝________，A的摩爾質(zhì)量為________。 解析：由Cl原子守恒可得：0.80 mol·x＝1.2 mol×2，則x＝3；由A原子守恒可知：n(A)＝0.80 mol，則M(A)＝＝＝27 g·mol－1。 答案：3　27 g·mol－1