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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 原電池工作原理的應(yīng)用(含解析)新人教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 原電池工作原理的應(yīng)用(含解析)新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 原電池工作原理的應(yīng)用(含解析)新人教版選修4 ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 【參考答案】B 1.原電池正負極的判斷 2.加快氧化還原反應(yīng)的速率。 如:在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液,能使產(chǎn)生H2的速率加快。 3.比較金屬活動性強弱 4.設(shè)計原電池 (1)電極材料的選擇。負極一般是活潑的金屬材料。正極一般選用活潑性比負極差的金屬材料或石墨等惰性電極。 (2)電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)。若是兩個“半反應(yīng)”分別在兩只燒杯中進行,則左、右兩只燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽離子。 1.根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq) 2.鋅與100 mL 1 mol/L鹽酸反應(yīng)的實驗中,若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉,②溴化銅,③醋酸銅(均為可溶性),并測定生成H2的速率(mL/min),預(yù)計三種方案的速率大小是 A.①>③>② B.③>②>① C.②>③>① D.①>②>③ 3.有a、b、c、d四種金屬,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下: 實驗 裝置 部分實 驗現(xiàn)象 a質(zhì)量減小,b質(zhì)量增大 b有氣泡產(chǎn)生,c無變化 d溶解,c有氣泡產(chǎn)生 電流從a流向d 由此可判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.a(chǎn)>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a(chǎn)>b>d>c 1.【答案】A 【解析】根據(jù)題圖中“+”或“-”,可確定正極和負極,且金屬作電極,故負極金屬活動性強于正極金屬,結(jié)合原電池裝置可判斷金屬活潑性;Cd>Co和Co>Ag,即Cd>Co>Ag。由于金屬性Cd強于Ag,則A項反應(yīng)不可能發(fā)生;根據(jù)金屬活動性,可知后三個離子反應(yīng)均能自發(fā)進行。 2.【答案】C 3.【答案】C 【解析】根據(jù)原電池原理可知,負極金屬的活動性強于正極金屬的,故只要判斷出原電池的正、負極就可以比較兩種金屬的活動性。裝置一是原電池,a質(zhì)量減小,說明a失電子形成陽離子,故a比b活潑;裝置二沒有構(gòu)成原電池,由實驗現(xiàn)象可知b比c活潑,且c位于金屬活動性順序表中氫的后面;裝置三和四均構(gòu)成原電池,易知d比c活潑,d比a活潑。因此這四種金屬的活動性由強到弱的順序為d>a>b>c。

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