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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版選修4 1.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH- B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 C.在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大 D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 解析:選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡,無(wú)論酸性還是堿性溶液都存在H+和OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH只能用來(lái)表示稀溶液的酸堿性,當(dāng)pH=0時(shí),c(H+) =1 mol·L-1,溶液酸性并不是太強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小決定,若純水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,該溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;在溫度不變時(shí),使水的電離平衡移動(dòng),只能改變?nèi)芤褐衏(H+)或c(OH-),故水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大,C項(xiàng)正確。 2.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.用pH試紙測(cè)定氯水的pH B.pH試紙使用前要用蒸餾水潤(rùn)濕 C.用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.2 D.pH計(jì)能較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的酸堿度 解析:選D。氯水具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定其pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙使用前若用蒸餾水潤(rùn)濕,則相當(dāng)于將待測(cè)溶液稀釋?zhuān)赡軙?huì)引起誤差,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH都是整數(shù),不可能是小數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH計(jì)是能較準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的一種儀器,D項(xiàng)正確。 3.下列敘述正確的是 (  ) A.95 ℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 解析:選C。95 ℃的水盡管pH<7,但因其電離出的c(H+)=c(OH-),故仍呈中性,A錯(cuò);醋酸為弱酸,pH=3的醋酸稀釋10倍時(shí),促進(jìn)其電離,故3<pH<4,B錯(cuò);pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí),醋酸過(guò)量,pH<7,D錯(cuò)。 4.已知在100 ℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 ℃),水的離子積Kw=1.0×10-12。下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 解析:選A。0.05 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.10 mol·L-1,pH=1。 5.濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn) C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等 D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大 解析:選D。由圖像分析濃度為0.10 mol·L-1的MOH溶液,在稀釋前pH為13,說(shuō)明MOH完全電離,則MOH為強(qiáng)堿,而ROH的pH<13,說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離,ROH為弱堿。 A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A正確。 B.曲線(xiàn)的橫坐標(biāo)lg越大,表示加水稀釋體積越大,由曲線(xiàn)可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn),弱堿ROH存在電離平衡:ROHR++OH-,溶液越稀,弱電解質(zhì)電離程度越大,故ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),B正確。 C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t溶液的pH接近于7,故兩溶液的c(OH-)相等,C正確。 D.當(dāng)lg=2時(shí),溶液V=100V0,溶液稀釋100倍,由于MOH發(fā)生完全電離,升高溫度,c(M+)不變;ROH存在電離平衡:ROHR++OH-,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng),c(R+)增大,故減小,D錯(cuò)誤。 6.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原體積的m和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是(  ) A.m=n         B.m>n C.m<n D.無(wú)法判斷 解析:選B。本題考查弱酸不完全電離,濃度越大,電離程度越小,稀釋時(shí)n(H+)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡,體積擴(kuò)大多少倍,c(H+)就減小多少倍。所以CH3COOH稀釋倍數(shù)多些,pH變化才和鹽酸相等,即m>n。 7.常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 解析:選B。醋酸是弱酸,電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-,故稀釋10倍,pH增加不到一個(gè)單位,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a+1),B項(xiàng)正確;加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c(H+),溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.常溫下,下列敘述正確的是(  ) A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2 C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10∶1 D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 解析:選A。因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡,當(dāng)隨著反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離出氫離子,所以混合溶液中氫離子多于氫氧根離子,呈酸性,滴入石蕊溶液呈紅色,所以A選項(xiàng)正確;兩種醋酸隨著濃度減小,電離程度增大,兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1>10c2,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1∶10,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量醋酸銨固體,抑制氨水電離,所以溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)減小,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  ) A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c C.a(chǎn)、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈堿性 解析:選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高,A正確;a~c段隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加,離子濃度減少,導(dǎo)電能力減弱,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水,導(dǎo)電性最弱,c點(diǎn)以后Ba(OH)2 過(guò)量,導(dǎo)電性又增強(qiáng),B正確;c點(diǎn)溶液呈中性,D錯(cuò)誤。 10.在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。 (2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________; ②若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。 解析:(1)由題意知,溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,c(OH-)=0.01 mol·L-1,故Kw= c(H+)·c(OH-)=10-13。 (2)①根據(jù)中和反應(yīng):H++OH-===H2O c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿, 10-2·Vb=10-13/10-12·Va, 所以,Va∶Vb=10-2∶10-1=1∶10。 ②根據(jù)中和反應(yīng):H++OH-===H2O c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿, 10-b·Vb=10-13/10-a·Va, 所以,Va∶Vb=10-b∶10a-13=1013-(a+b)=10∶1。 答案:(1)10-13 (2)①1∶10?、?0∶1 11.某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。 (1)該溫度下,水的離子積為_(kāi)_______。 (2)該溫度下,0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_(kāi)______________________________。 解析:(1)該溫度下,水的離子積為Kw=c(H+)·c(OH-)=10x×10y=10x+y,由圖像可知:x+y=-15,故Kw=10-15。 (2)該溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L,則c(H+)===1×10-13 (mol/L),所以pH=13。 答案:(1)10-15 (2)13 [能力提升] 12.有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤,測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤,但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn),原因是_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品,你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol·L-1的硫酸和0.01 mol·L-1的硫酸。若能,簡(jiǎn)述操作過(guò)程:___________________ _______________________________________________________________________(若不能,此空不用填)。 ①紫色石蕊試液?、诜犹囈骸、奂谆仍囈骸、苷麴s水?、軧aCl2溶液 ⑥pH試紙 答案:(1)丙 當(dāng)溶液呈中性時(shí),則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸 在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)大,誤差較小 (3)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01 mol·L-1的硫酸 13.已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。 (1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由:__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_(kāi)_______。 (3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)當(dāng)溫度升高時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,結(jié)合圖像中A、B曲線(xiàn)變化情況可以判斷25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A,因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程,降低溫度,水的電離程度減小,c(H+)、c(OH-)變小。 (2)25 ℃時(shí),所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)× 10-5 mol·L-1=V(H2SO4)×10-4 mol·L-1,得:V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 (3)要注意95 ℃時(shí)Kw=10-12,即c(H+)·c(OH-)=10-12,95 ℃時(shí)混合液呈中性,則:100×10-a=1×10b-12,即10-a+2=10b-12,得a+b=14或pH1+pH2=14。 答案:(1)A 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小 (2)10∶1 (3)a+b=14(或pH1+pH2=14)

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