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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3課時 物質(zhì)的量濃度學(xué)案
【考綱要求】1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
2．理解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。
考點一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
【知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
1、概念：用 的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，
叫做溶B的物質(zhì)的量濃度，符號 ，單位為 。
2、計算公式：cB= ；n表示 ，V表示
2、 。
3、說明：（1）對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚
如：NH3溶于水得NH3.H2O，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為 ；
SO3溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ；
Na、Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ；
CuSO4.5H2O溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 。
（2）同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度均 。
例題1取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2后得到14.51g白色沉
3、淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。
變式訓(xùn)練見書第11頁第1題
二、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分含量之間的關(guān)系：
考點二 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【知識梳理】（見書第12頁有關(guān)儀器的使用）
1、配制步驟：
2、所用儀器：
4、
3、誤差分析依據(jù)：
例題2實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水 B.稱取12.0g五水硫酸銅，配成500mL溶
5、液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g五水硫酸銅，配成500mL溶液
例題3見書第13頁第1題
變式訓(xùn)練為了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：
①NaOH在稱量紙進行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；
③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤將蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。
其中錯誤操作是
6、
A、①②③ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
例題4見書第13頁第2題
變式訓(xùn)練現(xiàn)需要配制500mL，1mol·L-1硫酸溶液。
（1）需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸 mL。
（2）用到儀器有 。
（3）容量瓶作用前如何檢驗漏水
（4）若遇下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸的燒杯沒有洗滌 。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水 。
⑤定容時觀察液面俯視 。
考點三 溶解度及曲線（有關(guān)內(nèi)容見書第14頁到15頁）
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3課時 物質(zhì)的量濃度學(xué)案
