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1、2022年高中化學《第一節(jié)元素周期表》第5課時說課教案
教學目標：
知識與技能：掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系
過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。
2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規(guī)律。
情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。
2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。
重點與難點： 鹵族元素性質與原子結構的關系
教學方法： 啟發(fā)、歸納、比較法
教學媒體及教具：實驗儀器等
教學過程設計：
【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現(xiàn)在我們
2、來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。
[板書]四、元素的性質與原子結構的關系
（二）鹵族元素
[科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。
元素名稱
元素符號
核電荷數(shù)
原子結構示意圖
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
原子半徑
鹵族元素
氟
0．71
nm
氯
0．99
nm
溴
1．14
nm
碘
1．33
nm
相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；
遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子
3、層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。
[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。
非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質與H2化合的難易程度；
2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
[過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。
[板書]1、鹵素的物理性質
[科學探究2]根據(jù)下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。
鹵素單質
顏色和狀態(tài)(常態(tài))
密 度
沸點
℃
溶點
℃
溶解度
(100g水中)
F
4、2
淡黃綠色氣體
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反應
Cl2
黃綠色氣體
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深紅棕色液體
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固體
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。
遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。
[板書]2、鹵族元素的化學性質
（1） 鹵素單質與
5、H2的反應
化學式
跟 氫 氣 的 反 應
反 應 化 學 方 程 式
F2
在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定
F2＋H2＝2HF(氟化氫)
Cl2
在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)
Br2
在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氫)
I2
持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氫)
鹵素單質與水、堿反應的比較
化學式
與水的反應
與堿的反應
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）
很復雜
Cl2
C
6、l2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應）
不寫
[總結]鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。
（2） 鹵素單質間的置換反應
[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。
實驗
現(xiàn)象
化學方程式
1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試
7、管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。
1
2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。
3
[思考與交流]分析以上三個反應的電子轉移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。
再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。
[選學內容]3、鹵素及其重要化合物的性質
（1）單質Br2易揮發(fā)，單質I2易升華；
（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍色，碘的這一特性可以用來檢驗碘的存在。
（3）鹵化銀
鹵化銀
AgF
AgCl
AgBr
AgI
顏色及水溶性
溶于水
白色沉淀
淺黃色沉淀
黃色沉淀
鹵化銀的用途：
鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2
鹵化銀的這種感光性質，常被用于制作感光材料。
【小結本課】
【教后記】
2022年高中化學《第一節(jié)元素周期表》第5課時說課教案
