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2022年高中化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》第5課時(shí)說課教案

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2022年高中化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》第5課時(shí)說課教案

2022年高中化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》第5課時(shí)說課教案 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能:掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過程與方法:1、歸納、比較法:歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 2、自主探究:探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過探究、分析,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。 重點(diǎn)與難點(diǎn): 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)方法: 啟發(fā)、歸納、比較法 教學(xué)媒體及教具:實(shí)驗(yàn)儀器等 教學(xué)過程設(shè)計(jì): 【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素,并比較與Cl2的相同與不同之處。 [板書]四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (二)鹵族元素 [科學(xué)探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性,根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 鹵族元素 氟 0.71 nm 氯 0.99 nm 溴 1.14 nm 碘 1.33 nm 相似性:最外層電子數(shù)相同,均為7; 遞變性:鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱。 [講解]非金屬性:非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度; 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 [過渡]下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [板書]1、鹵素的物理性質(zhì) [科學(xué)探究2]根據(jù)下表,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密 度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1.69g/l(15℃) -188.1 -219.6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3.214g/l(0℃) -34.6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3.119g/cm3(20℃) 58.78 -7.2 4.17g I2 紫黑色固體 4.93g/cm3 184.4 113.5 0.029g 相似性:都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑(萃取原理)。 遞變性:從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐漸加深,密度依次增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。 [板書]2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) (1) 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2+H2=2HF(氟化氫) Cl2 在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2+H2=2HCl(氯化氫) Br2 在加熱至一定溫度下才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2+H2=2HBr(溴化氫) I2 持續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解 I2+H2=2HI(碘化氫) 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較 化學(xué)式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) F2 2F2+2H2O=4HF+O2↑(劇烈) 很復(fù)雜 Cl2 Cl2+H2O=HCl+HClO(能跟水反應(yīng)) Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O Br2 Br2+H2O=HBr+HBrO(比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些) Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2 I2+H2O=HI+HIO(只有很微弱的反應(yīng)) 不寫 [總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來越不劇烈,條件越來越苛刻,再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)1-1]完成下列實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。 1 2 2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。 3 [思考與交流]分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,找出氧化劑、氧化產(chǎn)物,比較氧化性強(qiáng)弱。 再次證明了,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),鹵族元素從氟到碘,氧化性逐漸 降低。 [選學(xué)內(nèi)容]3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì) (1)單質(zhì)Br2易揮發(fā),單質(zhì)I2易升華; (2)I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色,碘的這一特性可以用來檢驗(yàn)碘的存在。 (3)鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途: 鹵化銀都有感光性,在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。例如:2AgBr==光照==2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì),常被用于制作感光材料。 【小結(jié)本課】 【教后記】

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