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1、2022年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1(I)
學習目標
1．使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2．了解離子反應的實質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。
重點難點
離子反應的實質(zhì)、離子方程式的書寫。
教學資源的使用
導學案，新學案，演示實驗
[自學準備與知識導學]
一、強弱電解質(zhì)
溫故知新1．討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KO溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO
酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了 ，
2、產(chǎn)生了 。
2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl— H2SO4 —
NaOH — Ba(OH)2—
MgCl2 — NH4Cl—
提出問題： 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
實驗探究： P53“活動與探究 ”
結(jié)論：
討論：為什么
3、HCl、NaOH、NaCl溶液的導電性比CH3COOH溶液、氨水強呢？
小結(jié)：燈泡亮暗不同 → 溶液的 不同 → 單位體積溶液里 數(shù)目不同→電解質(zhì) 不同→電解質(zhì)有 之分 → 電解質(zhì) 不同。
1．強電解質(zhì)： ，比如： 、 、 。
2．弱電解質(zhì)： 。比如： 、 、 。
練習：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較
4、：
化合物類型
物質(zhì)種類
電離條件
電離程度
溶液中存在狀態(tài)
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導電性強弱來確定。
電離方程式的書寫
強電解質(zhì)的電離方程式
如：HCl＝H+＋Cl- 、NaOH＝Na+＋OH-
弱電解質(zhì)的電離方程式
如：NH3·H2ONH4+＋OH- 、H2O H+＋OH-
強調(diào)：方程式中用符號
練習：
5、寫出碳酸鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、醋酸在水中的電離方程式。
二、離子反應 實驗探究：
1．向HCl、NaCl、KCl溶液中分別滴入AgNO3溶液。
2．向Na2CO3、K2CO3溶液中分別滴入稀HNO3溶液。
現(xiàn)象：
討論：上述各反應的反應物各不相同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體呢？
以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應的化學方程式為：
由于NaCl、AgNO3、NaNO3是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，都以離子形式存在，將這三物質(zhì)改成離子形式：
從方程式可以看出：Na+、、
6、NO3-未參加反應，將它們刪去，得到：
從方程式看出氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應實質(zhì)是Cl-和Ag+的反應。
1．離子反應概念： 稱為離子反應。
2．離子反應的表示方法 叫做離子方程式。
提出問題：如何書寫離子方程式呢？
自主學習：離子方程式的書寫 書寫步驟：
寫：
拆：
刪：
查：
注意事項：1．必須符合客觀實際，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應，不能寫離子方程式。
如：氣體+氣體、固體+固體、氣體+固體、固體與H2SO4
7、（濃）
2．易溶、易電離物（三強酸、三強堿、可溶鹽）寫離子式，難溶難電離、氣體、單質(zhì)及氧化物寫化學式。
3． 遵循電荷守恒，原子守恒。
4．對于微溶物的處理有三種：
（1）在生成物中有微溶物析出時，應寫化學式；
2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時，應寫離子；
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
（3）當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓ + 2OH-
5．多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
練習：寫出下列反應的離子方程式：醋酸與氫氧化鈉反應
【教學反思】
2022年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1(I)
