2022年《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》WORD教案

2022年《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》WORD教案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價與元素金屬性非金屬性的周期性變化。 2.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過對電離能的認(rèn)識理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律，通過對電負(fù)性的認(rèn)識理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 【知識要點(diǎn) 】 1． 元素周期律：____________________________________________________________, 2． 同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律： 性質(zhì) 同周期（從左——右） 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 得失電子能力 失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng) 主要化合價 最高價由+1——+7，非金屬負(fù)價= -（8 – 族序數(shù)） 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性 形成條件由難——易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 3． 同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律： 性質(zhì) 同主族（由上——下） 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同 原子半徑 逐漸增大 得失電子能力 失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱 主要化合價 最高正價=族序數(shù)（O，F(xiàn)除外） 非金屬負(fù)價= -（8 – 族序數(shù)） 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸減弱，減 非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性 形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱 金屬性非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱 4.電離能及其變化規(guī)律： （1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的________叫做電離能。用____表示，單位是_______, 電離能的意義:__________________________________________ （2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成____價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號____表示。 （3）電離能變化規(guī)律： a.同周期元素而言，____第一電離能小，____第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢. b．同主族，從上到下，第一電離能________. （4）電子親和能 a.概念：元素的一個氣態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)陰離子時_________的能量。符號____通常：元素的第一電離能為 _____ 值，第二電離能為 _____值 b意義：親和能的大小反映了________________________________________________程度 5．元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 （1）概念：元素是原子在化合物中 __________的標(biāo)度，是相對值沒有單位。 （2）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力________;反之電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子能力越______. 【典型例題】 例1：隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列呈周期性變化的是：（ ） A．原子核內(nèi)中子數(shù) B．氫化物分子HnR式中的n值 C．原子的質(zhì)量數(shù) D．元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物等酸堿性 例2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡單離子。下列說法正確的是：（） A．C>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A>B D. A>B>C>D A B C D E 例3：ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下，則下列說法中正確的是： A．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可能為-2價 B．A（OH）n為強(qiáng)堿時，B（OH）m 也一定是強(qiáng)堿 C．HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng) D．Hn為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 例4：x,y兩元素的原子分別獲得兩個原子而形成稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)時，x放出的能量大于y放出的能量；z,w兩元素的原子分別失去一個電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時；w吸收的能量小于z吸收的能量，則x,y和z,w分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是    （   ） A,Z2X   B,Z2Y   C,W2X   D,W2Y 例5 下列敘述正確的是 （ ） A．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大 B．VIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．同一周期中，堿金屬的第一電離能最小 例6 下列說法中正確的是 （ ） A．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C 在所有元素中，氟的第一電離能最大 D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 例7 已知元素的電負(fù)性和元素的核元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg Na O P S Si N 電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 3.0 已知：兩成鍵元素間電負(fù)性值大于1.7時，形成離子鍵，小于0.7時，形成共價鍵。 （1）根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：————————————————————。 (2) 判斷下列物質(zhì)時離子化合物還是共價化合物？ Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC 【反饋訓(xùn)練】