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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析1 新人教版必修1
?? 【例1】下列說法正確的是（ ）
A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B．1 mol水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子
C．鈉的摩爾質量等于它的原子量
D．硫酸的摩爾質量等于98g
??? 通常將微粒的名稱或化學式或微粒符號寫在“摩爾”或“mol”的后面，如：1mol氫分子或寫成1mol H2；1mol氫原子或寫成1mol H；但不能說“1mol氫”，因為這里的氫究竟是指氫原子還是氫分子，很不明確；只說氫時一般指氫元素，然而元素屬于宏觀概念，只有種類之分，不講個數(shù)，所
2、以“1mol氫”這種說法或寫法都是錯誤的。
???? A中沒有具體指出是氫的什么微粒，因此是錯誤的；B中“水”是具體物質，由水分子(H2O)構成，所以此說法是正確的；C中鈉的摩爾質量只是在數(shù)值上等于該種原子的原子量，而原子量的單位是1，摩爾質量的單位是g/mol，即C也是錯誤的；D也是錯在單位上，應改為：硫酸的摩爾質量為98g/mol。本題正確答案是B。
????
2．下列物質中含原子數(shù)最多的是（ ）
A．6.4g O2 B．8.8g CO2 C．0.1mol/N2 D．3.01×1022個H2O
3．對于等質量的下列各氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是（ ）
3、
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
4．碳元素的原子量為12，一個碳原子的質量為b g，一個A原子的質量為a g，則A的原子量為 （ ）
A． B．a NA C． D．12 a NA
參考答案
1.答案:D
提示：摩爾是“物質的量”的單位。化學方程式中各化學式前的系數(shù)既表示微粒個數(shù)，也表示這種物質的“物質的量”，因此反應前各物質的“物質的量”之和與反應后各物質的“物質的量”之和不一定相等。摩爾質量的單位為g/mol，質量單位才是g。氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol。氬氣的化學式為Ar，因此D是正確的。
2.答案:B
提示：依題意先求出各物質
4、的物質的量，分別為：
n(O2)==0.2mol n(CO2)==0.2mol
n(H2O)==0.05mol
然后再依據(jù)每摩爾物質中所含原子的物質的量求出各物質中原子的總物質的量：
0.2mol O2有0.4mol原子；0.2mol CO2中有0.6mol原子；0.1mol N2中有0.2mol原子；0.05mol H2O中有0.15mol原子。原子的物質的量越大，所含原子的個數(shù)就越多。
3.答案:B
提示：等質量的不同物質，摩爾質量越小的，則物質的量越大，含分子數(shù)就多。而物質的摩爾質量在數(shù)值上與化學式式量相同，所以實際上只要比較式量大小即可。
4.答案:A、B
??? 提示：根據(jù)原子量的定義，以碳－12原子質量的1/12為標準，此標準即b/12g，A原子的質量與其相比即：a/(b/12)即可得A的原子量為12a/b；另外，1 mol A原子的質量為a NAg，在數(shù)值上即A的原子量。
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