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2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析1 新人教版必修1

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2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析1 新人教版必修1

2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析1 新人教版必修1    【例1】下列說法正確的是( ) A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒 B.1 mol水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子 C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的原子量 D.硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g     通常將微粒的名稱或化學式或微粒符號寫在“摩爾”或“mol”的后面,如:1mol氫分子或?qū)懗?mol H2;1mol氫原子或?qū)懗?mol H;但不能說“1mol氫”,因為這里的氫究竟是指氫原子還是氫分子,很不明確;只說氫時一般指氫元素,然而元素屬于宏觀概念,只有種類之分,不講個數(shù),所以“1mol氫”這種說法或?qū)懛ǘ际清e誤的。      A中沒有具體指出是氫的什么微粒,因此是錯誤的;B中“水”是具體物質(zhì),由水分子(H2O)構(gòu)成,所以此說法是正確的;C中鈉的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上等于該種原子的原子量,而原子量的單位是1,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,即C也是錯誤的;D也是錯在單位上,應(yīng)改為:硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol。本題正確答案是B。      2.下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是( ) A.6.4g O2 B.8.8g CO2 C.0.1mol/N2 D.3.01×1022個H2O 3.對于等質(zhì)量的下列各氣體中,含有的分子個數(shù)最多的是( ) A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO 4.碳元素的原子量為12,一個碳原子的質(zhì)量為b g,一個A原子的質(zhì)量為a g,則A的原子量為 ( ) A. B.a(chǎn) NA C. D.12 a NA 參考答案 1.答案:D 提示:摩爾是“物質(zhì)的量”的單位?;瘜W方程式中各化學式前的系數(shù)既表示微粒個數(shù),也表示這種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”,因此反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和不一定相等。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,質(zhì)量單位才是g。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol。氬氣的化學式為Ar,因此D是正確的。 2.答案:B 提示:依題意先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,分別為: n(O2)==0.2mol n(CO2)==0.2mol n(H2O)==0.05mol 然后再依據(jù)每摩爾物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量求出各物質(zhì)中原子的總物質(zhì)的量: 0.2mol O2有0.4mol原子;0.2mol CO2中有0.6mol原子;0.1mol N2中有0.2mol原子;0.05mol H2O中有0.15mol原子。原子的物質(zhì)的量越大,所含原子的個數(shù)就越多。 3.答案:B 提示:等質(zhì)量的不同物質(zhì),摩爾質(zhì)量越小的,則物質(zhì)的量越大,含分子數(shù)就多。而物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與化學式式量相同,所以實際上只要比較式量大小即可。 4.答案:A、B     提示:根據(jù)原子量的定義,以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準,此標準即b/12g,A原子的質(zhì)量與其相比即:a/(b/12)即可得A的原子量為12a/b;另外,1 mol A原子的質(zhì)量為a NAg,在數(shù)值上即A的原子量。

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