2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

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2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)_第1頁(yè)
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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 一、選擇題 1.(2016·大連調(diào)研)關(guān)于晶體的敘述中,正確的是(  ) A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高 B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定 C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高 D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體 解析 B項(xiàng),分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱,與分子間作用力無(wú)關(guān);C項(xiàng),分子晶體熔、沸點(diǎn)高低,取決于分子間作用力的大?。籇項(xiàng),也可能是分子晶體,如HCl。 答案 A 2.下列對(duì)晶體類(lèi)型判斷正確

2、的是(  ) 選項(xiàng) Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3 A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體 B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體 C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體 D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體 答案 C 3.(2013·重慶理綜,3)下列排序正確的是(  ) A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<BN D.沸點(diǎn):PH3<NH3<H2O 解析 A項(xiàng),酸性應(yīng)為CH3COOH>H2

3、CO3>C6H5OH,錯(cuò)誤。B項(xiàng),堿性應(yīng)為Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2,錯(cuò)誤。C項(xiàng),熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,即BN>MgBr2>SiCl4,錯(cuò)誤。D項(xiàng),由于NH3、H2O分子間形成氫鍵,所以沸點(diǎn):H2O>NH3>PH3,正確。 答案 D 4.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O,每個(gè)O周?chē)?個(gè)K C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) D.晶體中與每個(gè)K+

4、距離最近的K+有6個(gè) 答案 A 5.金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式:六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為(  ) A.3∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 解析 a中:3+2×+12×=6 b中:8×+6×=4 c中:8×+1=2 所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1。 答案 A 6.(2016·青島一模)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(  ) A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

5、 C.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析 由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng),晶格能依次增大,故熔點(diǎn)依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小,硬度依次減小。 答案 A 7.(2016·鄭州模擬)下列有關(guān)說(shuō)法不

6、正確的是(  ) A.水合銅離子的模型如圖甲所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12 答案 C 8.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是(  ) A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有6個(gè) C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl- D.干冰晶體

7、中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子 解析 氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有12個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 二、填空題 9.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________。 (4)每個(gè)Cu晶胞

8、中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______。 (5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是___________________________。 解析 (2)離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越大,則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體,熔點(diǎn)最高,冰、干冰均為分子晶體,冰中存在氫鍵,冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析:8×+6×=4,氯化鈣類(lèi)似于氟化鈣,Ca2+的配位數(shù)為8,Cl-配位數(shù)為4。 答案 (1)金剛石晶體 (2)金

9、剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-) (4)4 8 (5)H2O分子之間能形成氫鍵 10.(2016·貴州省普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試)第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼?;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)_______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______,電子數(shù)為_(kāi)_______。 (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的

10、,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一問(wèn)填“是”,此問(wèn)可以不答)。 (3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 (4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類(lèi)型________;一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是________,理

11、由是________________________________________________。 (5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_______;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為_(kāi)_______ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。 解析 (5)Fe:8×+6×=4,N:1,所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N。 a3·ρ·NA=M(Fe4N), ρ=。 答案 (1)N 16 1 (2)否 30Zn的4s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定 (3)4 正四面體 (4)s

12、p3 NH3 因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵,分子間作用力更大,沸點(diǎn)更高,降溫時(shí)先液化 (5)Fe4N 238/(a3NA) 11.(2016·沈陽(yáng)高三測(cè)試)A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)___________________

13、__。 (2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的立體構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。 (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_(kāi)____

14、___。 解析 根據(jù)題中已知信息,第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)可知,A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易,B為氮元素,C為氧元素,D為銅元素。晶胞的原子個(gè)數(shù)計(jì)算主要注意D原子個(gè)數(shù)計(jì)算,在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子,在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子,在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。故Ca與D的個(gè)數(shù)比為8×∶(4×+4×+1)=1∶5。1 mol晶胞的體積為6.02×1023×9.0×10-23cm3, 所以ρ(H2)==0.083 g·cm-3。 答案 (1)C

15、04s1 (2)sp2 平面三角形 (3)2NA(或2×6.02×1023) (4)1∶5 (5)5 0.083 g·cm-3 12.(選做題)(2016·揚(yáng)州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“<”或“>”); ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,

16、一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是________。 (3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。 ①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式:__________________。 ②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部 分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫

17、度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。 A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū) B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng) D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2所示 解析 (1)①NiO、FeO均為離子晶體,Ni2+的離子半徑小于Fe2+離子半徑,因此熔點(diǎn):FeOO,B錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖中堆積方式為鎂型,故D項(xiàng)錯(cuò)誤,A、C正確。 答案 (1)①

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