2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 一 物質(zhì)的量 1、概念：物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n。 【說(shuō)明】：（1）、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （2）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 2、 單位：摩爾，可簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)為mol。 1mol到底是多少呢？含有約6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 【練習(xí)1】：計(jì)算填空： H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2．990×10－23g 4．485×10－23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 結(jié)論： 【練習(xí)2】1)（1）1molH2O含有 個(gè)水分子 （2）1molAl含有 個(gè)鋁分子 （3）0.5molH2O含有 個(gè)水分子 （4）0.5molAl含有 個(gè)鋁分子 2)判斷下列說(shuō)法是否正確：（A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾水 （E）0.5 摩爾二氧化碳 【總結(jié)】使用摩爾時(shí)應(yīng)注意： 1）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。 2）、用化學(xué)式指明粒子的種類，不使用中文名稱。 3、阿伏加德羅常數(shù):1摩任何微粒所含的粒子數(shù)。約為6．02×1023/mol叫，符號(hào)：ＮＡ。 【練習(xí)3】（1）6.02ㄨ1023 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量是 mol （2）6.02ㄨ1023 個(gè)鋁原子，其物質(zhì)的量是 mo l （3）3.01ㄨ1023 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量是 mol （4）3.01ㄨ1023 個(gè)鋁分子，其物質(zhì)的量是 mol （5）6.02ㄨ1023 個(gè)OH- ，其物質(zhì)的量是 mol 4、計(jì)算公式： n=N/NA 5、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 〖舉例〗Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。 【練習(xí)4】S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol。 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/mol。OH_的摩爾質(zhì)量是17g。 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol。 5、計(jì)算公式： n=m/M 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？ 【練習(xí)5】 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個(gè)NaOH分子。 【小結(jié)】物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參加反應(yīng)肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。 二、摩爾體積 溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L－1 體積 L N2(氣) 1 28 1.2505 22.39 H2(氣) 1 2 0.0899 22.25 O2(氣) 1 32 1.429 22.39 F2(氣) 1 38 1.695 22.41 Cl2(氣) 1 71 3.17 22.39 Ne(氣) 1 20 0.900 22.42 Ar(氣) 1 39.95 1.7839 22.39 CH4(氣) 1 16 0.714 22.40 NH3(氣) 1 17 0.758 22.43 SO2(氣) 1 64 2.860 22.37 CO2(氣) 1 44 1.977 22.25 空氣(氣) 1 29 1.29 22.48 【小結(jié)】：（1）在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa它們的體積約為22.4升。 （2）由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒(méi)有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。 1、影響氣體摩爾體積外界因素：T ， P 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 1、物質(zhì)的量濃度 ： 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ， 2、公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 【閱讀】P14相關(guān)內(nèi)容 【強(qiáng)調(diào)】1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。 例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 解：n（NaOH）==C（NaOH）·V[NaOH（aq）] ==0.1mo/l×0.5L ==0.05mol m（NaOH）== n（NaOH）·M（NaOH） ==0.05 mol×40g/mol ＝2g 答：（略） 【練習(xí)6】 （1）11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2） 5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 （3）0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _____g。 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 （1）容量瓶 A容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有一個(gè)細(xì)長(zhǎng)的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標(biāo)有溫度和容積。球部底段是平的。 B 常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。 （2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存 （3）注意事項(xiàng) 【討論】1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？ 2、為什么要將洗滌燒杯后的溶液注人容量瓶中？ 見課本P16 （4）實(shí)驗(yàn)誤差分析： 【思考】下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ A、引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 C、定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 D、用于溶解的小燒杯未洗滌是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 E、定容時(shí)如果仰視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 F、定容時(shí)如果俯視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無(wú)影響。 〖閱讀〗課本P16第二段 〖思考與交流〗見課本P16 4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算： 稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 【結(jié)課】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步驟、注意事項(xiàng)和誤差分析。