2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 一 物質(zhì)的量 1、概念：物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n。 【說明】：（1）、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （2）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 2、 單位：摩爾，可簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)為mol。 1mol到底是多少

2、呢？含有約6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 【練習(xí)1】：計(jì)算填空： H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2．990×10－23g 4．485×10－23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 結(jié)論：

3、 【練習(xí)2】1)（1）1molH2O含有 個(gè)水分子 （2）1molAl含有 個(gè)鋁分子 （3）0.5molH2O含有 個(gè)水分子 （4）0.5molAl含有 個(gè)鋁分子 2)判斷下列說法是否正確：（A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾水 （E）0.5 摩爾二氧化碳 【總結(jié)】使用摩爾時(shí)應(yīng)注意： 1）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。 2）、用化學(xué)式指明粒子的種類，

4、不使用中文名稱。 3、阿伏加德羅常數(shù):1摩任何微粒所含的粒子數(shù)。約為6．02×1023/mol叫，符號(hào)：ＮＡ。 【練習(xí)3】（1）6.02ㄨ1023 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量是 mol （2）6.02ㄨ1023 個(gè)鋁原子，其物質(zhì)的量是 mo l （3）3.01ㄨ1023 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量是 mol （4）3.01ㄨ1023 個(gè)鋁分子，其物質(zhì)的量是 mol （5）6.02ㄨ1023 個(gè)OH- ，其物質(zhì)的量是 mol 4、計(jì)算公式： n=N/NA 5、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。（M

5、） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 〖舉例〗Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。 【練習(xí)4】S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol。 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/mol。OH_的摩爾質(zhì)量是17g。 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol。 5、計(jì)算公式： n=m/M 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？

6、 【練習(xí)5】 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個(gè)NaOH分子。 【小結(jié)】物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參加反應(yīng)肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。 二、摩爾體積 溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L－1 體積 L N2(氣) 1 28 1.2505 22.39 H2(氣) 1 2 0.0899 22.25 O2(氣) 1 32 1.429 22.39 F2(氣) 1 38 1.695 22.41

7、 Cl2(氣) 1 71 3.17 22.39 Ne(氣) 1 20 0.900 22.42 Ar(氣) 1 39.95 1.7839 22.39 CH4(氣) 1 16 0.714 22.40 NH3(氣) 1 17 0.758 22.43 SO2(氣) 1 64 2.860 22.37 CO2(氣) 1 44 1.977 22.25 空氣(氣) 1 29 1.29 22.48 【小結(jié)】：（1）在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0

8、°C、壓強(qiáng)101 kPa它們的體積約為22.4升。 （2）由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。 1、影響氣體摩爾體積外界因素：T ， P 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 1、物質(zhì)的量濃度 ： 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ， 2、公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 【閱讀】P14相

9、關(guān)內(nèi)容 【強(qiáng)調(diào)】1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。 例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 解：n（NaOH）==C（NaOH）·V[NaOH（aq）] ==0.1mo/l×0.5L ==0.05mol m（NaOH）== n（NaOH）·M（NaOH） ==0.05 mol×40g/mol ＝2g 答：（略） 【練習(xí)6】 （1）11.2 g NaCl 溶于水配成250 m

10、l 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2） 5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 （3）0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _____g。 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 （1）容量瓶 A容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有一個(gè)細(xì)長(zhǎng)的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標(biāo)有溫度和容積。球部底段是平的。 B 常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。 （2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存 （3）注意事項(xiàng) 【討論】

11、1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？ 2、為什么要將洗滌燒杯后的溶液注人容量瓶中？ 見課本P16 （4）實(shí)驗(yàn)誤差分析： 【思考】下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ A、引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外是偏高、偏低、還是無影響。 B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施是偏高、偏低、還是無影響。 C、定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出是偏高、偏低、還是無影響。 D、用于溶解的小燒杯未洗滌是偏高、偏低、還是無影響。 E、定容時(shí)如果仰視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 F、定容時(shí)如果俯視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 〖閱讀〗課本P16第二段 〖思考與交流〗見課本P16 4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算： 稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 【結(jié)課】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步驟、注意事項(xiàng)和誤差分析。