2022年高中化學(xué) 第2章 第07課時《影響化學(xué)平衡的條件》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

2022年高中化學(xué) 第2章 第07課時《影響化學(xué)平衡的條件》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4 [目 標(biāo)] 1. 理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。 2. 理解平衡移動原理。 [重 點(diǎn)] 濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。 [難 點(diǎn)] 平衡移動原理的應(yīng)用。 [過 程] [思考] 1. 能否實現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實現(xiàn)？ 3. 化學(xué)平衡如何保持？如何改變？ [閱讀]　P42第1、2自然段?；卮穑? 什么是化學(xué)平衡的移動？ 。 一. 濃度對化學(xué)平衡的影響： 觀察[實驗2-3]，思考： （1） 反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 離子方程式是 （3） 實驗說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平 衡向 移動。其它實驗也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會向　　　　　　移動；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會向　　　　　　移動。 [總結(jié)]： 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （4） 在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？ 加入20mlKCl(aq)呢？ 二. 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出 [結(jié)論] 對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 的方向移動。 [注意] （1）對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都 。 （2） 物質(zhì)或 物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計。 （3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時，平衡是否移動，可分下列兩種情況。 ①當(dāng)溫度、體積不變時，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會發(fā)生移動。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向 方向移動。