2022年高中化學 第2章 第07課時《影響化學平衡的條件》 導學案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學 第2章 第07課時《影響化學平衡的條件》 導學案 新人教版選修4 [目 標] 1. 理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。 2. 理解平衡移動原理。 [重 點] 濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。 [難 點] 平衡移動原理的應用。 [過 程] [思考] 1. 能否實現圖象(1)到(2)的變化?如果能,你認為如何實現? 3. 化學平衡如何保持?如何改變? [閱讀] P42第1、2自然段。回答: 什么是化學平衡的移動?

2、 。 一. 濃度對化學平衡的影響: 觀察[實驗2-3],思考: (1) 反應的現象是 。 (2) 反應的化學方程式是 離子方程式是

3、 (3) 實驗說明,增大任何一種反應物的濃度,都促使化學平 衡向 移動。其它實驗也可證明,在達到平衡的反應里,減小任何一種生成物的濃度,平衡會向      移動;減小任何一種反應物的濃度,平衡會向      移動。 [總結]: 在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使                  ??;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使                   。 (4) 在紅色溶液中加入少量的KCl固體,顏色如何變化? 加入20mlKCl(aq)呢? 二. 壓強對化學平衡的影響

4、 閱讀課本P43并觀察表2-3,可以得出 [結論] 對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著 的方向移動;減小壓強,會使化學平衡向著 的方向移動。 [注意] (1)對反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化的可逆反應,增大或減小壓強都 。 (2) 物質或 物質的的體積,受壓強的影響很小,可以忽略不計。 (3)向平衡體系中充入與反應無關的氣體時,平衡是否移動,可分下列兩種情況。 ①當溫度、體積不變時,如充入惰性氣體,由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度,則對正逆反應速率沒有影響,平衡不會發(fā)生移動。②當溫度、壓強不變時,如充入惰性氣體,由于充入后,為保持壓強不變而使總體積變大,各組分濃度都減小,相當于減小壓強,平衡向 方向移動。

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