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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH作業(yè)1 魯科版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH作業(yè)1 魯科版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH作業(yè)1 魯科版選修4 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 在下列溶液中,一定能夠大量共存的離子組是(  ) A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH、Cl-、SCN- B.常溫下,由水電離出的[H+]=10-14 mol·L-1的溶液中:CO、SO、Na+、K+ C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:K+、HCO、NO、Na+ D.pH為1的溶液:Ca2+、Na+、Mg2+、NO 解析:選D。A項(xiàng)中Fe3+與SCN-不能大量共存;B項(xiàng)中水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,則CO不能大量存在;C項(xiàng)中若溶液呈酸性,由于存在大量NO,不能與鋁反應(yīng)生成氫氣,若溶液呈堿性,HCO不能大量存在。 25 ℃時(shí)下列溶液中堿性最強(qiáng)的是(  ) A.pH=11的溶液 B.[OH-]=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L含4 g NaOH的溶液 D.[H+]=1.0×10-10 mol·L-1的溶液 解析:選B。計(jì)算出每個(gè)選項(xiàng)中的[OH-],即可比較出堿性最強(qiáng)的溶液。 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(  ) A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性 C.水的離子積變小、pH變大、呈酸性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性 解析:選D。加熱時(shí),水的電離平衡:H2OH++OH-,向右移動(dòng),[H+]增大(pH減小),[OH-]增大,水的離子積KW=[H+]·[OH-]增大,但[H+]=[OH-],溶液呈中性,故選D。 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(  ) A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3 B.向該溶液中加入等體積pH為14的氫氧化鈉溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的[H+]與水電離出的[H+]之比為10-12 D.該溶液中水電離出的[H+]是pH為3的硝酸中水電離出的[H+]的100倍 解析:選A。硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A項(xiàng)正確;pH為1的硝酸溶液與等體積pH=13的氫氧化鈉溶液恰好完全中和,B項(xiàng)錯(cuò);硝酸電離出的[H+]為0.1 mol·L-1,而水電離出的[H+]為10-13 mol·L-1,兩者之比應(yīng)為1012,C項(xiàng)錯(cuò);pH為3的硝酸中水電離出的[H+]為10-11 mol·L-1,故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1∶100,D項(xiàng)錯(cuò)。 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全中和,則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為(  ) A.10∶1    B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10 解析:選B。酸堿中和時(shí)n(H+)酸=n(OH-)堿,2[H2SO4]·V[H2SO4(aq)]=[NaOH]·V[NaOH(aq)],則[H2SO4]∶[NaOH]=V[NaOH(aq)]∶2V[H2SO4(aq)]=10∶2=5∶1。 設(shè)在稀的水溶液中,NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,對(duì)于該溶液,下列敘述不正確的是(  ) A.該溫度高于25 ℃ B.由水電離出的[H+]=1×10-10 mol·L-1 C.[H+]=[OH-]+[SO] D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 解析:選D。pH=6為中性,則此溫度下KW=1×10-12 mol2·L-2,故溫度高于25 ℃,A項(xiàng)正確;該溫度下pH=2,[H+]=10-2mol·L-1,故此時(shí)水電離出的[H+]=10-10 mol·L-1,B項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,[Na+]+[H+]=2[SO]+[OH-],又[Na+]=[SO],故C項(xiàng)正確;該溫度下pH=12的NaOH溶液中,[OH-]=1 mol·L-1,故等體積加入到pH=2的溶液中,NaOH過(guò)量,溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 (1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)。 (2)如不正確,請(qǐng)說(shuō)明理由,同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若正確,此空不填)。 (3)若用此法分別測(cè)定[H+]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙的操作是錯(cuò)誤的,會(huì)使測(cè)定的溶液被稀釋?zhuān)瑢?duì)于酸性、堿性或中性溶液和強(qiáng)酸或弱酸溶液將會(huì)產(chǎn)生不同的誤差。 答案:(1)錯(cuò)誤的 (2)用潤(rùn)濕的pH試紙來(lái)測(cè)定pH,相當(dāng)于將溶液稀釋了,測(cè)出的不是原溶液的pH,若溶液不顯中性,就會(huì)產(chǎn)生誤差;不一定有誤差,當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差 (3)鹽酸的pH 在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得溶液中[H+]受到的影響較鹽酸溶液中的小,故誤差較小 在某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2·L-2,若用與pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD,則pD=-lg [D+],則在該溫度下: (1)純重水的pD=____________。 (2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=____________。 (3)100 mL 0.1 mol·L-1的D2SO4的D2O溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的KOD的D2O溶液混合后pD=____________。 解析:(1)在重水中存在:D2OD++OD-,所以[D+][OD-]=1×10-12 mol2·L-2,[D+]=1×10-6 mol·L-1,pD=6;(2)[OD-]=0.01 mol·L-1,則[D+]==1×10-10 mol·L-1,pD=10;(3)二者混合后堿過(guò)量,溶液呈堿性,[OD-]==0.1 mol·L-1,所以[D+]==1×10-11 mol·L-1,pD=11。 答案:(1)6 (2)10 (3)11 [能力提升] 常溫下,將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液中的[H+]最接近于(  ) A.(10-8+10-10)/2 mol·L-1 B.(10-8+10-10) mol·L-1 C.(10-14-5×10-5) mol·L-1 D.2×10-10 mol·L-1 解析:選D。由于堿溶液中的[OH-]>[H+],這就決定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+],一定要先求出混合后溶液中的[OH-],再換算成混合后的[H+]。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[OH-]分別為10-6 mol·L-1和10-4 mol·L-1,因此混合后溶液的[OH-]=(10-6+10-4)/2 mol·L-1,可近似看為10-4/2 mol·L-1。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol·L-1。因此應(yīng)選D。 常溫下,下列關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是(  ) A.將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L,pH=13 B.pH=6的鹽酸加水稀釋10倍,pH=7 C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-6 mol·L-1 D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH=6 解析:選A。A項(xiàng),將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L時(shí),[OH-]==0.1 mol·L-1,[H+]===1.0×10-13 mol·L-1,pH=13;B項(xiàng),加水稀釋時(shí),溶液酸性減弱,無(wú)論是稀釋10倍還是1 000倍,pH<7;C項(xiàng),pH=4的H2SO4溶液稀釋100倍后,由H2SO4電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-6 mol·L-1,由水電離產(chǎn)生的[H+]==1×10-8 mol·L-1;D項(xiàng),pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后,pH只能接近7,不可能小于7。 25 ℃時(shí),若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系(  ) A.a(chǎn)+b=14 B.a(chǎn)+b=13 C.a(chǎn)+b=15 D.a(chǎn)+b=7 解析:選C。酸中n(H+)=10-a×10,堿中n(OH-)=×1=10-14+b,根據(jù)混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即10-a×10=10-14+b,所以a+b=15。 常溫下,下列4種溶液:①pH=0的鹽酸;②0.1 mol·L-1的鹽酸;③0.01 mol·L-1的NaOH溶液;④pH=11的NaOH溶液,它們由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為(  ) A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶1 解析:選A。①中水電離出的[H+]=1.0×10-14 mol·L-1,②中水電離出的[H+]= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,③中水電離出的[H+]= mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1,④中水電離出的[H+]=1.0×10-11 mol·L-1,可得由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1 000,A項(xiàng)正確。 水的電離平衡曲線如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,則KW(25 ℃)∶KW(100 ℃)=________。 (2)100 ℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100 ℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。 解析:(1)由圖可知25 ℃時(shí)純水中[H+]=[OH-]=1.0×10-7 mol·L-1,水的離子積KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2;100 ℃時(shí)純水中[H+]=[OH-]=1.0×10-6 mol·L-1,水的離子積KW(100 ℃)=1.0×10-12 mol2·L-2,故KW(25 ℃)∶KW(100 ℃)=10-2∶1。 (2)100 ℃時(shí)pH=7,溶液呈堿性,Ba(OH)2過(guò)量。設(shè)Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別為V1、V2,則有: = ,解得V1∶V2=2∶9。 答案:(1)10-2∶1 (2)2∶9 為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出酸度(AG)的概念:AG=lg,則: (1)中性溶液的AG=________。 (2)常溫下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=________。 (3)常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=________。 解析:(1)中性溶液中[H+]=[OH-], 則AG=lg=lg 1=0。 (2)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,[OH-]=0.1 mol·L-1,[H+]=10-13 mol·L-1,AG=lg=-12。 (3)0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,[H+]=0.1 mol·L-1, [OH-]=10-13 mol·L-1,AG=lg=12。 答案:(1)0 (2)-12 (3)12

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