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2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 探究實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案

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2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 探究實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案

2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 探究實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案 1、(xx年北京卷?27) 有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料: a.Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O (1)配制銀氨溶液所需的藥品是 。 (2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。 ②產(chǎn)生Ag2O的原因是 。 (3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè): 可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入 ,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。 (4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。 (5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè): 在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是 。 2、(xx年北京卷?27) 甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象: (2)C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明SO2具有 。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是 ;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象: 檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因: 。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是 。 3、(xx年安徽卷?28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下: (1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 初始 pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)①中時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用; 假設(shè)二: ; 假設(shè)三: ; (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。 (除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 4、(xx年安徽卷?28)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 (3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:溶液的pH; 假設(shè)二: ; 假設(shè)三: ; (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定) 4、實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7與濃鹽酸混合加熱制備氯氣(K2Cr2O7被還原為Cr3+)。 (1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e-,則消耗 mol K2Cr2O7 。 (2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒(méi)有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①提出假設(shè) 假設(shè)1:Cl-濃度對(duì)反應(yīng)有影響; 假設(shè)2:H+ 濃度對(duì)反應(yīng)有影響; 假設(shè)3: 。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑:濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。 簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。 步驟2: 步驟3: 5、某小組同學(xué)用碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下過(guò)程: (1)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)(結(jié)果如下表)。 實(shí)驗(yàn)分組 電解質(zhì)溶液 陰極析出物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)1 CuSO4溶液 紅色固體 實(shí)驗(yàn)2 CuSO4和NaCl混合溶液 紅色固體和少量白色固體 (2)提出假設(shè)。 紅色固體一定有銅,還可能有Cu2O。白色固體可能為銅的化合物,其化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 取一根電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,烘干。利用下圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。 ② 裝置a的名稱為 。 ②各裝置從左至右的連接次序?yàn)開(kāi)_________ 。 (4)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀。則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)問(wèn)題討論 ①若洗去碳棒上的紅色和白色物質(zhì),可將碳棒插入稀硝酸中,則紅色物質(zhì)消失的離子方程式為 ;白色物質(zhì)消失的方程式為 。 ②某同學(xué)在(3)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置b中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱,你認(rèn)為這樣做對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響是 。 參考答案: 1、(1)AgNO3溶液和氨水 。 (2)①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán) 。 ②產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O 。 (3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。 (4) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 ,出現(xiàn)黑色沉淀; 水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。 (5)①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡。 (6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 。 2、(2)BaSO4 還原性 (4)①通N2一段時(shí)間,排除裝置的空氣;飽和NaHSO3溶液。 ②甲:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 (5)SO2與可用性鋇的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)不能生成BaSO3沉淀 28(14分) (1) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢品樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ③ 20 20 (2)CO2 (3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響 (4)Al3+起催化作用; SO起催化作用 (5) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn). 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O),則假設(shè)一成立;若量溶液的c(Cr2O)相同,則假設(shè)一不成立。 (本題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均可) 3、(3)溫度 鐵粉顆粒大小 (4)①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中; ②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2; ③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉; ④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的濃度。 若pH不同的KNO3溶液中,測(cè)出的NO3-濃度不同,表明pH對(duì)脫氮速率有影響,否則無(wú)影響。 (本題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均可) 4、(1)K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 0.5 (2)①Cl-濃度、H+ 濃度對(duì)反應(yīng)都有影響 ② 步驟2:向A試管中加入適量NaCl固體,加熱,把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在試管口附近 ㈠若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),則假設(shè)1成立; ㈡若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),則假設(shè)2或3成立 步驟3:向B試管中加入適量濃硫酸,加熱,把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在試管口附近 ㈠若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),則假設(shè)2成立 ㈡若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),結(jié)合步驟2中的㈡,則假設(shè)3成立 (其它合理答案也可) 5、(2)① CuCl (3)分液漏斗 AECBFD(其他合理答案也可)(4) (5)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++3Cl-+NO↑+2H2O ②氫氣和氧氣混合加熱可能爆炸;空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷。(其它合理答案也可) 課下練習(xí):1、xx年安徽卷?28;2、xx年安徽卷?28;3、xx年安徽卷?28;4、xx年安徽卷?28; 5、xx年廣東卷?23;6、xx年廣東卷?21;7、xx年廣東卷?33

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