山東省2019年中考化學試題匯編 科學探究題（含解析）

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1、科學探究題 25．（2019·泰安）在整理實驗室時，同學發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%?NaOH溶液、飽和石灰水、10%?Na2CO3溶液、10%?CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W小組同學進行了以下實驗探究。 【實驗目的】①給試劑瓶貼上正確的標簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應。 【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復分解反應； ②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O???NaOH+NaHCO3═Na2C

2、O3+H2O 【實驗探究】 （1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為______（寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）； （2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質量關系如圖1所示，加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題： ①7號溶液是______（填名稱）； ②圖1中b點數(shù)據(jù)為______g；

3、 ③圖2中h→k段發(fā)生反應的化學方程式為______。 （3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤______。 【實驗反思】分析上述實驗，下列說法不正確的是______（填字母序號）。 A．5號試劑可能是部分變質的氫氧化鈉溶液 B．該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗目的① C．圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示 D．碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應 解析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，

4、分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實驗可確定的溶液為3號溶液，為飽和石灰水。（2）①分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號溶液是碳酸鈉溶液，7號溶液是稀鹽酸。②設需要碳酸鈉溶液的質量為x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106?????44 10%x???????? 0.22g x=5.3g ③圖2

5、中h→k段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，是因為發(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。 （4）5號試劑不可能是部分變質的氫氧化鈉溶液，若是部分變質的氫氧化鈉溶液，不可能出現(xiàn)h→k段pH等于7這種情況；由上

6、述分析，該實驗可以確定各種試劑，可以完成實驗目的①；圖1中b→c段反應過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示；Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應，則碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應。 答案【實驗探究】（1）堿性；3號飽和石灰水 （2）①稀鹽酸②5.3③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl （3）Na2CO3、NaHCO3 【實驗反思】AB 24.（2019·濱州）鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質。 （1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動

7、員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應的化學方程式______。 （2）該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】 濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想與假設】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是______。 [實驗過程] 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 步驟I：取濾液，向其中

8、滴入適量Na2CO3溶液 ______ 猜想二不成立 步驟II：另取濾液，向其中加入足量 ______ 溶液 產(chǎn)生氣泡 猜想 ______ 成立 【拓展延伸】 在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮______。 【解析】（1）氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； （2）【猜想與假設】 濾液中溶質的成分可能有如下幾種情況：①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反應，濾液中的溶質是NaOH； ②當Na2CO3過量時，濾液中的溶質是：Na2CO3和NaOH；③當氫氧化鈣過量時

9、，濾液中的溶質是：Ca（OH）2和NaOH；經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存； [實驗過程] 步驟I：因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象； 步驟II：因為現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH； 【拓展延伸】 在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。 答案（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ （2）【提出問題】 Na2CO3??????Na2CO3和Ca（OH）2不能共

10、存 [實驗過程] 步驟I：無明顯現(xiàn)象 步驟II：鹽酸???? 三 【拓展延伸】 反應物是否過量 22．（2019·聊城）聊城市某學校2019年實驗操作模擬訓練的一個題目是：鑒別稀硫酸，稀鹽酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學把標有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標有對應序號的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如甲圖，鑒別出1號溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如乙圖。 請回答： （1）1號試管中是　 　溶液。 （2）乙圖中2號試管發(fā)生化學反應的實質是　 ?。ㄌ钗⒘ＣQ）結合生成白色沉淀。把該試管反應后的物質進行過濾，得到濾液。 【提出問題】

11、除含有酚酞外，濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想假設】猜想一：HCl；猜想二：HCl和　 　；猜想三：HCl和BaCl2。 【進行實驗】①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想　 　正確。 ②為了驗證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用　 　蘸取該濾液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡進行對照，讀出pH＝5。 【交流拓展】2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調至中性，可向濾液中加入適量 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。 A．鐵粉 B．氯化鈣溶液 C．石灰石 答案（1）氫氧化鈉（或NaOH）（2

12、）鋇離子和硫酸根離子 【猜想假設】H2SO4（或硫酸） 【進行實驗】①三②玻璃棒 【交流拓展】AC 解析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號試管顏色變紅色，說明顯堿性，1號試管中是氫氧化鈉溶液。 （2）乙圖中2號試管中氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生化學反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀。 【猜想假設】氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，猜想二可以是HCl和H2SO4。 【進行實驗】①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有鋇離子，則猜想三正確。

13、 ②用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。 【交流拓展】2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調至中性，鐵粉、石灰石能與稀硫酸反應，氯化鈣不與硫酸反應，選AC。 20．（2019?煙臺）潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，為驗證該反應產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究。 【查閱資料】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。 【設計實驗】小組同學利用如圖裝置進行實（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。

14、 （1）裝置A中標號儀器名稱：①　　，②　　。 （2）裝置A中反應的化學方程式為　　。 （3）裝置B的作用是　　。 （4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是　　溶液。 （5）驗證過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)物 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 將帶火星的木條伸入裝置E中 　　 產(chǎn)物中有氧氣 ② 反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解 　　 固體中有未反應的過氧化鈉 ③ 向步驟②反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中 　　 產(chǎn)物中

15、有碳酸鈉 解析（1）①是分液漏斗，②是錐形瓶。 故填：分液漏斗；錐形瓶。 （2）裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）裝置B的作用是吸收水蒸氣。 故填：吸收水蒸氣。 （4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。 故填：氫氧化鈉。 （5）將帶火星的木條伸入裝置E中，帶火星的木條復燃，說明反應生成了氧氣； 反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為過氧化鈉和水反應生成了氧氣； 向步驟②反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示： 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 將帶火星的木條伸入裝置E中 帶火星的木條復燃 產(chǎn)物中有氧氣 ② 反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解 產(chǎn)生氣泡 固體中有未反應的過氧化鈉 ③ 向步驟②反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)物中有碳酸鈉 7