高中化學(xué)：3.1《共價(jià)鍵》教案（新人教版選修3）

課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵〔1〕 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。 2.知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。 3.說出δ鍵和π鍵的明顯差異和一般規(guī)律。 過程 與 方法 學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 重 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì) 難 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 3.共價(jià)鍵的類型 〔1〕σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。 〔2〕π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩〞重疊形成。 〔3〕價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 〔4〕判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成 4.共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性 (2)方向性 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [復(fù)習(xí)]1、必修中學(xué)過共價(jià)鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。 [過渡]通過已學(xué)過的知識(shí)，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢？ [板書] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 [隨堂練習(xí)]共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎? ［投影］HCl的形成過程： ［講］按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這說明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示 ［探究］兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？ [板書]一、共價(jià)鍵 ［投影］ ［板書］1、共價(jià)鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 [講]兩個(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)〞在一起了。 [投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ) [板書]3、共價(jià)鍵的類型 〔1〕σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 [設(shè)問]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵〞。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢? [講]我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。 [投影] 圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成 [講]未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。 [板書]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 ［講］形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵) [投影]p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵(如圖2-3) [板書]〔2〕π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩〞重疊形成。 [講]比照兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭〞重疊形成的；而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩〞重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差異：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強(qiáng)度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比擬容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。 [板書] 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。 ［講］ π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中 [講]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最根本的組成局部。 [板書]〔3〕價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 〔4〕判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成 [科學(xué)探究]1、氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵) 2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差異來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼? 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？ [交流匯報(bào)] 1. 2. 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 電負(fù)性之差 〔絕對值〕 2.1 0.9 1.0 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反響形成的電子對不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3.乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵 ［小結(jié)］電子配對理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對才能形成化學(xué)鍵 ［投影］ ［過］下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征 ［板書］4.共價(jià)鍵的特征 ［講］按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ［板書］ (1)飽和性 ［講］共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成 ［講］共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。 ［板書］(2)方向性 ［講］同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。 ［小結(jié)］ 鍵型 工程 σ鍵 π鍵 成鍵方向 沿軸方向“頭碰頭〞 平行或“肩并肩〞 電子云形狀 軸對稱 鏡像對稱 牢固程度 鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂 成鍵判斷規(guī)律 共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵 ［隨堂練習(xí)］ 1.關(guān)于乙醇分子的說法正確的選項(xiàng)是 ( ) A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個(gè)π鍵 (解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無π鍵。 (答案) C (點(diǎn)評) 通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。 教學(xué)回憶： 本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過本節(jié)課的教學(xué)，我覺得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點(diǎn)： 〔1〕布置學(xué)生課前預(yù)習(xí)，使其了解教材的根本內(nèi)容，找出難點(diǎn)，對不理解的地方做上標(biāo)記，溫習(xí)有關(guān)根底知識(shí)，作為學(xué)習(xí)新課知識(shí)的鋪墊。 〔2〕學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。本節(jié)課我以小組合作的學(xué)習(xí)形式讓學(xué)生用泡沫自制模型，感悟σ鍵的形成特點(diǎn)。同時(shí)通過課本中的科學(xué)探究進(jìn)一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別。 〔3〕利用多媒體輔助教學(xué)，使本來很難理解的過程變得易接受。本節(jié)課我用多媒體電腦播放有關(guān)電子云軌道重疊成鍵的過程，既使學(xué)生易理解，又提高課堂效率，保證有足夠的時(shí)間完本錢節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。使本節(jié)課收到很好的教學(xué)效果。 課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵〔2〕 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用 過程 與 方法 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 重 點(diǎn) 用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 難 點(diǎn) 鍵角 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角 1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 3.鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 三、等電子原理 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反響，必須在高溫下才能發(fā)生反響，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么？ [復(fù)習(xí)]σ鍵、π鍵的形成條件及特點(diǎn)。 [過渡]今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。 [板書]二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角 [問]電離能概念。 [講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。 [板書]1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。 ［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放能量最低。 [投影]表2-1某些共價(jià)鍵鍵能 [思考與交流]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？ [講]鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 [板書] 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 [講]鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 [板書]2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 [投影]表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵長 [講]1pm=10－12m。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)叁數(shù)。 ［投影］資料卡片---共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。 [思考與交流]鍵長與鍵能的關(guān)系？ [板書]鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 [過渡]分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。 [板書]3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。 [講]在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。 [板書] 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 ［講］多原子分子中共價(jià)鍵形成的鍵角，說明共價(jià)鍵具有方向性。 ［投影小結(jié)］ 分子空間構(gòu)型 鍵角 實(shí)　 例 正四面體 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+) 60° 白磷：P4 平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等 三角錐型 107°18′ NH3 折線型 104°30′ H2O 直線型 180° CO2、CS2、CH≡CH [思考與交流]1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反響，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反響釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？ 2．N2、02、F2跟H2的反響能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)? 3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ [匯報(bào)]1.形成2 mo1HCl釋放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr釋放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì). 2、鍵能大小是：F-H>O-H>N-H 3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。 [投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性質(zhì) [講]表2—3數(shù)據(jù)說明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。 [板書]三、等電子原理 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。 ［講］等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一定相同。 [思考]我們學(xué)過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。 ［投影小結(jié)］常見的等電子體 類型 實(shí)例 空間構(gòu)型 二原子10電子的等電子體 N2、CO、NO+、C22-、CN- 直線型 三原子16電子的等電子體 CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型 三原子18電子的等電子體 NO2-、O3、SO2 V型 四原子24電子的等電子體 NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形 五原子32電子的等電子體 SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43- 四個(gè)σ鍵，正四面體形 七原子48電子的等電子體 SF6、PF6-、SiF62-、AlF63- 六個(gè)σ鍵，正八面體 ［講］等電子體的應(yīng)用：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型 ；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。 [自學(xué)]科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu) 現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測定分子的結(jié)構(gòu)。它的根本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場分析器得到別離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。例如，圖2—7的縱坐標(biāo)是相對豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標(biāo)是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡稱質(zhì)荷比?；瘜W(xué)家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是喪失一個(gè)氫原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學(xué)家便可推測被測物是甲苯。 教學(xué)回憶： 本節(jié)課，主要目的是讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)鍵參數(shù)的內(nèi)容來了解影響物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一些因素。教學(xué)中，教師不能一味順從學(xué)生的探究欲望，要做教學(xué)的向?qū)?，?dāng)學(xué)生提出很難對學(xué)生解釋清楚的問題時(shí)，教師要果斷的導(dǎo)向。教師又是學(xué)生的指導(dǎo)者，教師的指導(dǎo)直接影響著教學(xué)的效果。教學(xué)中，有些問題要引導(dǎo)學(xué)生提出，有些話要留給學(xué)生講，有些事要讓學(xué)生做。 這節(jié)課完成的比擬順利，從學(xué)生的精神面貌可以看出他們對鍵參數(shù)非常感興趣而且對自己的表現(xiàn)很滿意，享受到了探究學(xué)習(xí)的樂趣。老師作為輔導(dǎo)者，為學(xué)生提供自主學(xué)習(xí)的時(shí)機(jī)，通過提問、總結(jié)、討論、歸納等教學(xué)活動(dòng)，使每個(gè)學(xué)生的個(gè)性都得以充分的展現(xiàn)。課后有學(xué)生說：“我知道怎樣學(xué)化學(xué)了，得把自己想象成微粒那么小，進(jìn)入物質(zhì)里面，去感受物質(zhì)間的變化。〞     新課程需要教師在教學(xué)中重新尋找自己的位置，設(shè)計(jì)出以學(xué)生為主體的教學(xué)過程。教師怎樣才能起到設(shè)計(jì)者、指導(dǎo)者，乃至于學(xué)生的助手作用？是需要教師更新教育理念，痛苦洗腦。