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1、九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料一 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求
1．運(yùn)用分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物等概念，分析解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。
2．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，特別是核外電子排布的知識(shí)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素所屬類(lèi)別及原子得失電子等有關(guān)能力。
3．運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)，分析、比較物質(zhì)的邏輯思維能力。
4．能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質(zhì)的化合物。
5．能對(duì)常見(jiàn)的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進(jìn)行分類(lèi)和命名。
6．能找出物質(zhì)分類(lèi)中的包含、并列、交叉等，簡(jiǎn)單邏輯關(guān)系。
二、典型題例
例1. 下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是 （ ）
A．分
2、子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng) B．分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
解析：抓住概念的本質(zhì)，注意概念的外延。分子、原子卻可以構(gòu)成物質(zhì)，而不停地運(yùn)動(dòng)是它們的性質(zhì)之一。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子又是由原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和電子構(gòu)成的，因此，原子能再分。D選項(xiàng)就是分子的定義。
例2. 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是O3，下列關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是 （ ）
A．臭氧由3個(gè)氧元素組成 B．臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成
C．臭氧是單質(zhì)
3、 D．臭氧是氧化物
解析：由臭氧的化學(xué)式（O3）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。應(yīng)屬單質(zhì)， 既然是單質(zhì)就不可能是化合物，當(dāng)然也不屬氧化物。它們的關(guān)系可用下圖表示
元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，因此A敘述不正確。
臭氧是由大量的臭氧分子構(gòu)成，而每個(gè)臭氧分子又是由3個(gè)氧原子構(gòu)成。不能跳過(guò)一個(gè)層次進(jìn)行敘述。
例3．下列粒子中，屬于同種元素的是 （ ）
① ② ③ ④
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
解析：依據(jù)元素的概念
4、，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里的②和③的核電荷數(shù)均為16。
例4．下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是 （ ）
A．正鹽可能含氫元素 B．酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素
C．酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素 D．酸、堿、鹽都可能不含金屬元素
解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。
NH4Cl屬正鹽，因是銨鹽而含氫元素。當(dāng)然NaCl就不含氫元素。A正確
NH 4Cl，HCl和NH3·H2O就都不含金屬元素。
酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。
例5．下列
5、說(shuō)法是滯正確？為什么？如何改正？
（1）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的
（2）二氧化碳是由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧分子組成。
（3）純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。
（4）一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子
解析 運(yùn)用宏觀和微觀的構(gòu)成觀點(diǎn)具體分析：
（1）該說(shuō)法有兩個(gè)錯(cuò)誤：①二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀概念，二者不好搭配；②二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學(xué)式CO2中的“O2”單獨(dú)看成氧分子。改為：二氧代經(jīng)碳是碳元素和氧元素組成的。
（2）元素是宏觀概念，只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。該說(shuō)法錯(cuò)誤。改為：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的。
（
6、3）按宏觀組成觀點(diǎn)，由元素組成宏觀物質(zhì)。原子是微粒，應(yīng)講構(gòu)成。改為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。
（4）符合微觀構(gòu)成的觀點(diǎn)。原題正確。
三、習(xí)題精練
1．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 B．任何原子之間都有間隙
C．分子比原子或離子大 D．在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分
2．金屬元素M的相以原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為165，它的硫酸鹽
7、的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）
A．等于166 B．等于236 C．等于428 D．不知化學(xué)式無(wú)法計(jì)算
3．下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成
C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)
D．能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物
4．由同種元素組成的物質(zhì) （ ）
A
8、．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是單質(zhì) D．一定不是化合物
5．推斷題
A、B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過(guò)18，A微粒失去二個(gè)電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。且A與C可形成CA型離子化合物； B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5個(gè)電子。試判斷：
（1）A微粒的符號(hào)___________；
（2）B微粒的名稱(chēng)___________；
（3）A與C形成化合物的化學(xué)式是______________________；
（4）D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________
9、_______。
6．氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？
7．有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質(zhì)C2A+和B—具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃料。據(jù)此推斷：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)：A B C D ；
（2）寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
10、 。
8．寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式
（A）鐵 （B）氬 （C）二氧化硫
（D）氯化鎂 （E）氮?dú)?
9．試寫(xiě)出由H、O、S、K四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化學(xué)式類(lèi)別和名稱(chēng)。
。
四．知識(shí)拓展：
10、某離子化合物的組成為Rx（SO4）y已知一個(gè)R原子失去n個(gè)電子，則這種金屬氯化物的組成
11、是 （ ）
A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y
11、X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個(gè)和6個(gè)，則它們相互化合后可能生成
（ ）
A.XY2型共價(jià)化合物
12、 B. XY2型離子化合物
C. X2Y型共價(jià)化合物 D. X2Y型離子化合物
12、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是 （ ）
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
13、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學(xué)式
13、為XY2,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.1%.若乙分子中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則乙的化學(xué)式為 （ ）
A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY
14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差1，在五種元素、中，E元素的原子核電荷數(shù)最小。D元素共有三個(gè)電子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。E元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化
14、合物EB是共價(jià)化合物。
（1）這五種元素的元素符號(hào)是：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）C元素的原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。核外各電子層的電子數(shù)是：K 、L 、M 。
（3）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒；A與E形成化合物AE2，在AE2中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)；C2-離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，D3+與Na
15、+電子數(shù)相同。請(qǐng)回答：
1）這五種元素的元素符號(hào)是 A ,B ,C ,
D ,E 。
2）C2-、D3+微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是： 、 。
3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在高溫下生成： 。
16、有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個(gè)電子后，B元素的原子得到兩個(gè)電子后，它們形成離子的電子排布分別與氖、氬原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個(gè)；D元素的原子核比A元素原子核多一個(gè)質(zhì)子。試推斷這四種元素的名稱(chēng)：A、B分別為 ；C、D分別為 。
2019九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)資料1 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
