化學:《晶體的常識》課件7(21張PPT)(人教版選修3)
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,歡迎進入化學課堂,晶體的常識,1.什么是晶體?2.晶體的特性?3.晶體的分類?,晶體:內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。,復習,2.晶體的特性,(1)具有規(guī)則的幾何外形。,(2)自范性:在適宜條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。,(3)各向異性:晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。,(4)對稱性:晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。,(5)有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。,3.晶體的種類,根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同,將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。,三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞,1.晶胞,(1)晶胞:晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元。(2)晶胞一定是一個平行六面體,其三條邊的長度不一定相等.晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定,晶胞不能是八面體或六方柱體等其他形狀。(3)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙,同時,相鄰的八個平行六面體均能共頂點相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同,2.常見三種密堆積的晶胞,六方晶胞----A3型,面心立方堆積,體心立方晶胞----A2型,3.確定晶體組成的方法——均攤法均攤法:指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。①長方體形(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。a.處于頂點的離子,同時為8個晶胞共有,每個離子對晶胞的貢獻為b.處于棱上的離子。同時為4個晶胞其有,每個離子對晶胞的貢獻為c.處于面上的離子,同時為2個晶胞共有,每個離子對晶胞的貢獻為d.處于體內(nèi)的離子,則完全屬于該晶胞,對晶胞的貢獻為l。②非長方體形(正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形,其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為l/3。,,,,,頂點:,,棱邊:,,面心:,,,體心:,3.晶胞中微粒數(shù)的計算,(1)六方晶胞:在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有,在面心的為2個晶胞共有,在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為:121/6+21/2+3=6,長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻:頂----1/8棱----1/4面----1/2心----1,(2)面心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有,在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為:81/8+61/2=4,(3)體心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享,處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為:81/8+1=2,,,,,,,,,,,,,A,B,練習1:根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu),判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),化學式:,AB,,,,,,,,,,,練習2:根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu),判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),A,B,化學式:,A2B,,,,A,B,,,,,,,,,,化學式:,練習3:根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu),判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),AB,,,,,B,化學式:,A,,,,,,,,,,,,,,練習4:根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu),判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),,,,,,,C,ABC3,練習5:下圖為高溫超導領域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。1)在該物質(zhì)的晶體中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有個2)該晶體結(jié)構(gòu)單元中,氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是。,6,3∶1∶1,O:121/4=3,Ti:81/8=1,Ca:1,,現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖2-8所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_____;乙晶體的化學式為_____;丙晶體的化學式為______;丁晶體的化學式為______。,1:1,XY2Z,EF,C2D,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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