高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)
-
資源ID:11784544
資源大?。?span id="iigu2mi" class="font-tahoma">570KB
全文頁(yè)數(shù):10頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載

會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類(lèi)文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、選擇題
1.在反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。
A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算。
解:在的反應(yīng)中,銨根中氮元素由價(jià)升高為0價(jià),被氧化;硝酸根中氮元素由價(jià)降低為0價(jià),被還原,說(shuō)明氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒,可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3。
本題答案為選項(xiàng)C。
2.反應(yīng)(未配平)是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有被還原時(shí),此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )。
A.4∶9∶24∶14∶28 B.1∶1∶1∶1∶2
C.8∶9∶12∶10∶20 D.任意比均可
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。
解:設(shè)氧氣共(至少是3的倍數(shù),當(dāng)然設(shè)也行),
當(dāng)氧氣有,即被還原時(shí),反應(yīng)即為,
則被還原的氧氣為,,
將兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得:,
此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶9∶24∶14∶28。
本題答案為選項(xiàng)A。
3.將氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):
①
②
③
④
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A.④②①③ B.③①④② C.②④①③ D.①④②③
解答:本題考查濃度大小對(duì)硝酸氧化性的影響。
解:與濃硝酸反應(yīng)生成氣體,與稀硝酸反應(yīng)生成氣體,由此可知硝酸越濃氧化性越強(qiáng),還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越高;越稀氧化性越弱,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。所以結(jié)合反應(yīng)后元素的化合價(jià)可知,濃度由大到小的順序正確的是選項(xiàng)B。
本題答案為選項(xiàng)B。
4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為:,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )。
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
解答:本題考查氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用。
解:反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)變化,元素化合價(jià)由銨根離子中價(jià)升高為0價(jià),被氧化;由硝酸根中價(jià)降低為0價(jià),被還原。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為∶∶3。
本題答案為選項(xiàng)A。
5.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得。它與、都能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:;。下列敘述中正確的是( )。
A.既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.與液氨反應(yīng),既是氧化劑,又是還原劑
D.與液氨反應(yīng)中,得失電子數(shù)相等
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
解:反應(yīng)中,的化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、是氧化產(chǎn)物,碘元素價(jià)態(tài)不變,不是還原產(chǎn)物。所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。
反應(yīng)中,的化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、是氧化產(chǎn)物,元素化合價(jià)降低,是還原產(chǎn)物,所以既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,所以選項(xiàng)B正確。
與液氨反應(yīng),不存在元素化合價(jià)的變化,即反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
與液氨的反應(yīng)中,不存在元素化合價(jià)的變化,不存在得失電子,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
本題答案為選項(xiàng)B。
6.某溫度下,將通入溶液中,得到,、的混合液,經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則與溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )。
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用。
解:設(shè)反應(yīng)中生成和,則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,由電子得失守恒可知,此時(shí)必有氯原子被還原。
所以與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為∶∶1。
本題答案為選項(xiàng)D。
7.與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知作氧化劑時(shí),恰好把氧化為,則將被還原為( )。
A. B. C. D.
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),注意得失電子守恒在解題中的運(yùn)用。
解:設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為,
則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等有:
解得;,
所以,被還原的生成物為。
本題答案為選項(xiàng)B。
8.反應(yīng)I與Ⅱ分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):
下列分析正確的是( )。
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)I與Ⅱ的溶液酸性均增強(qiáng)
B.氧化性:
C.反應(yīng)Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行,速率增大
D.反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1∶1
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)。
解:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)I中會(huì)消耗強(qiáng)酸,使氫離子濃度下降,酸性減弱,而反應(yīng)Ⅱ中有硫酸氫鈉生成,因此溶液酸性會(huì)增強(qiáng),所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。
由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知:氧化性,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
反應(yīng)Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率會(huì)增大,所以選項(xiàng)C正確。
反應(yīng)I與Ⅱ生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2∶101∶5,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
本題答案為選項(xiàng)C。
9.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:①能將氧化成,本身被還原為;②能將氧化為;③能將氧化為,也能將氧化為,本身被還原為。向溶液中滴加少量的硫酸溶液后,所得產(chǎn)物除水外還有( )。
A.、 B.、、 C.,、 D.、
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
解:在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
①能將氧化成,本身被還原為,說(shuō)明。的氧化性大于,的還原性大于;
②能將氧化為,的氧化性大于,還原性大于;
③能將氧化為,也能將氧化為,本身被還原為,氧化性:,的還原性大于。
結(jié)合上述分析即可得出判斷,向溶液中滴加少量的硫酸溶液后,得到的產(chǎn)物是和。
本題答案為選項(xiàng)D。
10.將和的混合物溶于足量的水配成的溶液.再向其中通入足量的氯氣,充分反應(yīng)后蒸干,得干燥晶體,則溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比不可能為( )。
A.3∶2∶1 B.3∶1∶2 C.4∶3∶1 D.3∶1∶4
解答:本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
解:在溶液中存在電荷守恒:,同一溶液中體積相等,所以。
當(dāng)、、的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1時(shí),符合,所以選項(xiàng)A正確。
當(dāng)、、的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2時(shí),符合,所以選項(xiàng)B正確。
當(dāng)、、的物質(zhì)的量之比為4∶3∶1時(shí),符合,所以選項(xiàng)C正確。
當(dāng)、、的物質(zhì)的量之比為3∶1∶4時(shí),符合,不符合電荷守恒,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
本題答案為選項(xiàng)D。
11.已知氧化還原反應(yīng):,則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )。
①發(fā)生反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為
②反應(yīng)中被氧化
③是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物
④當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的為
A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④
解答:本題考查氧化還原反應(yīng),判斷元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵。
解:中,元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià),價(jià)的元素的化合價(jià)降低為0價(jià),價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià)。
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為,所以選項(xiàng)①錯(cuò)誤。
反應(yīng)中,價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià),被氧化,所以選項(xiàng)②正確。
價(jià)的元素的化合價(jià)降低為0價(jià),價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià),說(shuō)明是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,所以選項(xiàng)③錯(cuò)誤。
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí),銅離子得到電子,因此被氧化的為,所以選項(xiàng)④正確。
本題答案為選項(xiàng)D。
一、填空題
12.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平方法。
本題答案為:(1)2,16,2,2,5,8;
(2)3,16,6,3,4,8;
(3)2,5,3,10,2,1,8;
(4)2,10,3,2,6,6;
(5)2,10,16,2,5,8;
(6),,,。
13.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(系數(shù)均為自然數(shù))
(1)、、的關(guān)系式是____________________。
(2)、、、的關(guān)系式是____________________。
(3)、、、的關(guān)系式是____________________。
(4)若,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng),則的取值范圍是____________________。的取值范圍是__________。
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。
解:(1)根據(jù)原子守恒推出,由和可知,,將代入,可得,故答案為:;
(2)根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)前后離子所帶電荷的代數(shù)和相等,可得,所以答案為:;
(3)鐵作還原劑被氧化為、,硝酸根作氧化劑被還原為,,根據(jù)得失電子相等,得,即,所以答案為:;
(4)①表示起氧化劑作用的硝酸系數(shù)。
解法一:
的最小值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最少,而每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最多的情況,即,,根據(jù)得失電子相等,所以,解得,的最小值為6。
的最大值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最多,但每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最少的情況,即,,根據(jù)得失電子相等,所以,,即,故最大值,因此。
解法二:利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
當(dāng)鐵失去的電子最少,即鐵完全轉(zhuǎn)化為,一個(gè)硝酸根離子得4個(gè)電子,即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被還原為時(shí),消耗的硝酸最少。
4 2
12
當(dāng)鐵失去的電子最多,即鐵完全轉(zhuǎn)化為,一個(gè)硝酸根離子得3個(gè)電子,即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被還原為時(shí),消耗的硝酸最多。
1 1
12
所以的取值范圍為:
②表示的系數(shù)。
的最小值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最少,而每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最多的情況,即,,的最小值為:,
的最大值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最多,但每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最少的情況,即,,的最大值為:,所以。
本題答案為:(1)。(2)。(3)。(4);。
14.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明:
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
儲(chǔ)藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽
(1)下列說(shuō)法中正確的是____。
A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
___________________+______+__________
該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_________。
(4)已知:。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使與反應(yīng)完全;c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為溶液,恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)食鹽中碘的含量是__________(用含的代數(shù)式表示)。
解答:本題考查氧化還原知識(shí)。
解:(1)高溫會(huì)使碘酸鉀分解,導(dǎo)致碘的損失,所以選項(xiàng)A正確。
氯氣的氧化性強(qiáng)于碘酸鉀,不能將氯化鈉氧化,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
單質(zhì)碘與淀粉相遇會(huì)呈藍(lán)色,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
該碘鹽中碘含量為,不是碘酸鉀的量,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
(2)在電解池中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:判斷陽(yáng)極產(chǎn)物是,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。
(3)。
(4)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式,
可得:,
則所測(cè)鹽中碘的含量
本題答案為:(1)A;(2);
(3),;
(4)(或或)。
15.化合物與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣,且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。
(1)化合物中,____。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(3)此反應(yīng)的氧化劑是__________,還原劑是__________。
解答:本題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用,以及根據(jù)化合價(jià)升降判斷還原劑、氧化劑。
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)物以及生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)降低的氧化劑,化合價(jià)升高的為還原劑進(jìn)行解答。
解:(1)由題意知,,配平后化學(xué)方程式為:
,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推知為3,所以答案為3;
(2)由(1)知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(3)在中,氧元素化合價(jià)升高,元素化合價(jià)也升高,所以和是還原劑,而元素化合價(jià)降低,所以BrF3也是氧化劑,具有氧化性,所以答案為:①;②和。
本題答案為:(1)3。
(2)。
(3);和。
16.是很強(qiáng)的氧化劑,在酸性溶液中,它可將氧化成。取1支試管,加入少量固體和,然后滴入溶液。試回答:
(1)攪拌后,溶液的顏色變化是______________。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,硫酸的作用是______________。
(3)__________(“能”或“不能”)用鹽酸來(lái)代替,其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的判斷與應(yīng)用。
解:(1)據(jù)題意可知:在酸性溶液中可將氧化成,因此攪拌、和的混合物,溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色。
(2)根據(jù)題干信息和價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知,反應(yīng)物為、、,而生成物為、;根據(jù)氧化劑與還原劑兩者得失電子總數(shù)相等配平。在整個(gè)變化過(guò)程中價(jià)態(tài)不變,僅起酸的作用。
(3)由于氧化能力大于,氧化能力大于,故可將氧化為,,所以不能用鹽酸代替硫酸使用。
本題答案為:(1)變?yōu)樽霞t色。
(2);酸化。
(3)不能;。
17.在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上,我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜來(lái)治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。
(1)完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)若生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
(4)砒霜在燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的配平及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)點(diǎn)。
解:(1)根據(jù)化合價(jià)升降法,按照配平步驟先把發(fā)生變價(jià)的元素配平,而后利用質(zhì)量守恒定律,觀察配平。
(2)在上述反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低,故顯氧化性。
(3)由于每生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子,故生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
(4)由于砒霜呈兩性,故與燒堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),離子方程式為
。
本題答案為:(1)1;6;6—2;6;。(2)A。(3)0.6。(4)。