高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 第1單元 分子構型與物質的性質(第1課時)分子的空間構型學業(yè)分層測評 蘇教版
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高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 第1單元 分子構型與物質的性質(第1課時)分子的空間構型學業(yè)分層測評 蘇教版
分子的空間構型
(建議用時:45分鐘)
[學業(yè)達標]
1.下列有關SO2與CO2的說法正確的是( )
A.都是直線形結構
B.中心原子都采取sp雜化
C.S原子和C原子上都沒有孤電子對
D.SO2為V形結構,CO2為直線形結構
【解析】 SO2中S原子采用的是sp2雜化,中心原子有2個σ鍵和1對孤電子對,是V形結構;CO2是sp雜化,中心原子只有2個σ鍵,是直線形結構。
【答案】 D
2.下列說法中正確的是( )
A.PCl3分子是三角錐型,這是因為磷原子采取sp2雜化的結果
B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C.中心原子采取sp3雜化的分子,其幾何構型可能是四面體型或三角錐型或V形
D.AB3型分子的空間構型必為平面三角形
【解析】 PCl3分子的價電子對數(shù)==4,因此PCl3分子中磷原子采取sp3雜化,選項A錯誤;sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混合”起來,形成能量相等、成分相同的4個軌道,故選項B錯誤;一般sp3雜化所得到的空間構型為四面體型,如甲烷分子,但如果雜化軌道被中心原子上的孤電子對占據(jù),則構型發(fā)生變化,如NH3分子是三角錐型,H2O分子是V形,選項C正確;NH3、PCl3的分子構型為三角錐型,故選項D錯誤。
【答案】 C
3.在中,中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是( )
【導學號:61480043】
A.sp2 sp2 . B.sp3 sp3
C.sp2 sp3 . D.sp sp3
【解析】 —CH3中C原子雜化軌道數(shù)為4,采用sp3雜化;中C原子雜化軌道數(shù)為3,采用sp2雜化。
【答案】 C
4.氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物,下列有關氫化物的敘述不正確的是( )
A.D2O分子的空間構型為直線形
B.NH3的結構式為
C.HCl分子中含有3個孤電子對
D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化
【解析】 D2O為重水分子,它的空間構型為V形。HCl的電子式為在Cl原子上有3個孤電子對。H2O和H2S具有相同類型的化學鍵和分子空間構型,中心原子采用sp3雜化。
【答案】 A
5.下列分子或離子中,不含有孤電子對的是( )
A.H2O . B.H3O+
C.NH3 . D.NH
【解析】 H3O+和NH3中含一對孤電子對,H2O中含兩對孤電子對,NH中不含孤電子對。
【答案】 D
6.B3N3H6和C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是( )
A.B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應
B.B3N3H6具有堿性
C.B3N3H6各原子在同一平面上
D.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【解析】 苯所有原子都在同一平面上,能發(fā)生加成反應和取代反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不具有堿性,而B3N3H6具有相似的性質,故B錯誤。
【答案】 B
7.下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是( )
A.NO B.NH3
C.H3O+ . D.CO2
【解析】 NO中N的孤電子對數(shù)=(5+1-32)/2=0,所以NO中無孤電子對,N原子通過三對電子與O成鍵,空間構型為平面三角形;NH3中N的孤電子對數(shù)為(5-3)/2=1,H3O+中O的孤電子對數(shù)為(6-3-1)/2=1,在NH3和H3O+中都有1對孤電子對,還有3對電子成鍵,所以NH3、H3O+的空間構型都為三角錐型;在CO2中C的孤電子對數(shù)為(4-22)/2=0,沒有孤電子對,只有2對σ鍵電子對,故CO2分子為直線形。
【答案】 A
8.(2016淮安高二檢測)用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構型,兩個結論都正確的是( )
A.直線形;三角錐型 . B.V形;三角錐型
C.直線形;平面三角形 . D.V形;平面三角形
【解析】 H2S與H2O類似,中心原子S上有2對孤電子對,為了減小孤電子對的排斥作用,只能將H和孤電子對相間排列,H2S分子構型呈V形;BF3分子的中心原子B上無孤電子對,當分子構型呈平面三角形時,成鍵電子對之間的斥力最小,分子最穩(wěn)定。
【答案】 D
9.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是( )
A.若n=2,則分子的立體構型為V形
B.若n=3,則分子的立體構型為三角錐型
C.若n=4,則分子的立體構型為正四面體型
D.以上說法都不正確
【解析】 若中心原子A上沒有用于成鍵的孤電子對,則根據(jù)斥力最小的原則,當n=2時,分子結構為直線形;n=3時,分子結構為平面三角形;n=4時,分子結構為正四面體型。這樣排列的結果是:周圍成鍵的原子與原子之間、未成鍵的電子與未成鍵電子之間、成鍵原子與未成鍵電子之間距離最大,排斥力最小。
【答案】 C
10.指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式:
(1)HO2________
(3)*CO2________
(4)CHCH2OH________
(5)CHCH=CH2________
(6)CH3—CH2-*C≡CH________
【解析】 (1)H2O2中每個氧原子上有2對孤電子對,每個氧原子結合2個原子,故雜化軌道數(shù)=2+2=4,采用sp3雜化。
(2)在中,碳原子無孤電子對,碳原子結合3個原子,故雜化軌道數(shù)=0+3=3,采用sp2雜化。
(3)在CO2中,碳原子無孤電子對,碳原子結合2個原子,故雜化軌道數(shù)=0+2=2,采用sp雜化。
(4)CH3CH2OH中—CH2OH的C形成4個σ鍵,采用sp3雜化。
(5)CH3CH=CH2中—CH=的C形成3個σ鍵,采用sp2雜化。
(6)CH3CH2C≡CH中—C≡的C形成2個σ鍵,采用sp雜化。
【答案】 (1)sp3 (2)sp2 (3)sp (4)sp3
(5)sp2 (6)sp
11.根據(jù)理論預測下列分子或離子的空間構型。
CO2
CO
PO
SO
雜化類型
空間構型
鍵角
【解析】 CO2:中心碳原子的價電子對數(shù)為=2,采用sp雜化,直線形構型。CO:中心碳原子的價電子對數(shù)為=3,采用sp2雜化,無孤電子對,平面三角形構型。PO:中心P原子的價電子對數(shù)為=4,采用sp3雜化,呈正四面體構型。SO:中心S原子的價電子對數(shù)為=4,采用sp3雜化,呈正四面體構型。
【答案】
CO2
CO
PO
SO
雜化方式
sp
sp2
sp3
sp3
空間構型
直線形
平面三角形
正四面體型
正四面體型
鍵角
180
120
109.5
109.5
12.(2016南京高二質檢)(1)CNS-、NO具有相同的通式:AX2,它們的價電子總數(shù)都是16,因此它們的結構與由第二周期兩元素組成的________分子的結構相同,微粒呈______________形,NO的中心原子的價電子數(shù)為________。
(2)CO、NO等微粒具有相同的通式:________,它們的價電子總數(shù)都是________,因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結構相同,呈________形,CO中心原子的價層電子對數(shù)為________。
【解析】 互為等電子體應該滿足的條件:在微粒的組成上,微粒所含原子數(shù)目相同;在微粒的構成上,微粒所含價電子數(shù)目相同;在微粒的結構上,微粒中原子的空間排列方式相同。(1)中CNS-、NO的原子個數(shù)都為3,N-、S的價電子數(shù)與O原子相同,均為6,N+與C原子的價電子數(shù)相同,均為4,兩者的價電子總數(shù)與CO2相同,都是16,所以CNS-、NO與CO2為等電子體。(2)中CO、NO的原子個數(shù)都為4,C2-、N-的價電子數(shù)與S原子相同,均為6,所以CO、NO與SO3為等電子體。
【答案】 (1)CO2 直線 4 (2)AX3 24 SO3 平面三角 3
[能力提升]
13.下列關于等電子體的說法中,正確的是( )
A.N2與CO不屬于等電子體,故它們的熔、沸點、溶解度相差較大
B.PO與SO不屬于等電子體,故結構不相似
C.NO與O3屬于等電子體,故NO為O2的同素異形體
D.苯與硼氮苯(如圖)屬于等電子體,故硼氮苯中含有大π鍵,且形成大π鍵的電子都由N原子提供
【解析】 選項A、B中的CO和N2、PO與SO均屬于等電子體。選項C中NO與O3屬于等電子體,但NO與O2不是同素異形體。
【答案】 D
14.(1)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________,SO離子的立體構型為________。
(2)SO的立體構型為________。
(3)BF的立體構型為________。
(4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)SeO3分子中σ鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故其為平面三角形;SO離子σ鍵數(shù)為3,孤電子對數(shù)=(6+2-32)=1,故其為三角錐型。
(2)SO離子中σ鍵數(shù)為4,孤電子對數(shù)=(6+2-42)=0,故其為正四面體。
(3)BF離子中有4個σ 鍵,孤電子對數(shù)=(3+1-41)=0,故其為正四面體。
(4)H2O、H3O+中的O原子均采取sp3雜化,孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用,而孤電子對數(shù)多的H2O中排斥力大,鍵角小。
【答案】 (1)平面三角形 三角錐型
(2)正四面體 (3)正四面體 (4)sp3 H2O中O原子上有2對孤電子對,H3O+中O原子上只有1對孤電子對,排斥力較小
15.CrO3、NaBH4常用于醛、酮與醇的相互轉化,由硼酸[H3BO3或B(OH)3]可以合成NaBH4。
(1)寫出Cr元素原子在基態(tài)時的核外電子排布式:________。
(2)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+,而是它加合了一個OH-,這種電離方式可表示為:B(OH)3+H2OH++________(用結構式表示,如有配位鍵,請用“→”表示);在其電離產生的陰離子中B原子的雜化方式為________________。
(3)與BH互為等電子體的一種陽離子是________,BH離子的空間構型為 ________。
(4)硼酸是一種片層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是________。
H3BO3的層狀結構
A.硼酸晶體屬于原子晶體
B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
D.含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
【解析】 (1)Cr為24號元素,注意3d軌道應為半充滿的特殊性。(2)硼酸結合水電離出的OH-,使溶液呈酸性;由于與3個OH-結合后,B周圍只有6個成鍵電子,所以再加合一個OH-后,O與B之間形成配位鍵,B相當于形成四個共價鍵,且沒有孤電子對,故B應為sp3雜化。(3)等電子體必須符合原子數(shù)目及最外層電子數(shù)相等的條件;NH類似于BH,也為sp3雜化,為正四面體型結構。(4)硼酸中存在氫鍵,故為分子晶體,A項錯;穩(wěn)定性與鍵能有關,氫鍵只影響熔沸點、溶解性等,B項錯;B原子最外層只有6個電子,C項錯;每個硼酸分子占有的氫鍵為61/2=3個,D項正確。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2) sp3 (3)NH 正四面體
(4)D