《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1原子核外電子排布的周期性 1?元素周期律是人們在對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律，它對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。例如，在族可以找到光電材料，在族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。 2 ?隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)由到的周期性變化。3?根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、 d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，s區(qū)包括、兩族元素，除氫元素外，其余都是元素；p區(qū)包含族和族元素，除氫元素外，所有的元素都在p區(qū)；d區(qū)包含、族，ds區(qū)包含 和族，d區(qū)、ds區(qū)全是元素；和屬于f區(qū)。 4?周期表中某一元素的性質(zhì)，和它左上或右下方的另一元素性質(zhì)的相似性，稱為對角線 規(guī)那么。運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是〔〕 A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B?砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀硝酸 C.硫酸鍶(SrS04)是難溶于水的白色固體 D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體5?元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是〔〕 A．原子半徑呈周期性變化 B?元素的化合價呈周期性變化 C?電負(fù)性呈周期性變化 C?電負(fù)性呈周期性變化 D?元素原子的核外電子排布呈周期性變化 6?以下說法中錯誤的選項是 〕 A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) B?元素周期表中川B族到nB族10個縱行的元素都是金屬元素 C?除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D?同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7?具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+>Bn「、C,以下分析正確的選項是〔 〕 A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A C．C微粒是稀有氣體元素的原子半徑的比較規(guī)律： B?微粒半徑關(guān)系：Bn「>An D.原子半徑關(guān)系：A<B<C 原子半徑的比較：①同周期，從左往右，半徑依次，如；②同主族，從上往下，半徑依次，如； 離子半徑的比較：③核電荷數(shù)相同的粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越，如；④核外電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越，如。 8.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素A.一定是IIA族元素B.一定是金屬元素 C?不是IIA族元素就是副族元素D?可能是金屬元素也可能是非金屬元素9?以下原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是〔〕 A．P 10．短周期元素中，原子基態(tài)時具有 A．5B．6 B．Fe3+C．Cr 1個未成對電子的元素共有 C．7 D．Cu D．8 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2元素第一電離能的的周期性變化 1?電離能的含義： 〔1〕定義：元素的第一電離能指，用符號表示。 失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能，用表示?！?〕意義：第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，Ii越小，原子越 〔填難〃或易〃〕失去一個電子，元素金屬性越〔填強〃或弱〃〕。 2 ?分析元素周期表中元素第一電離能的變化，可以發(fā)現(xiàn)： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)的遞變規(guī)律。 〔1〕同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)的趨勢；的第一電離能最小，的第一電離能最大； 〔2〕同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸。 〔3〕反常：Be、、等nA族元素的大于兩邊元素的Ii,N、、等VA族元素的大于兩邊元素的Ii。 3 ?通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空〔〕、半滿〔〕和全 滿〔〕結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較〔填大〃或小〃〕的第一電離能。 4.各級電離能的應(yīng)用： 〔1〕電離能是原子核外電子的實驗驗證。 〔2〕第一電離能的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。 〔3〕元素的第一電離能越小表示它越容易電子，即該元素的金屬性越。 〔4〕開拓了稀有氣體化學(xué)的歷史。 5?不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量〔設(shè)其為E〕如下列圖。 試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并答復(fù)以下問題： 〔1〕同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是。各主族中E值的這種變化特點表達(dá)了元素 性質(zhì)的變化規(guī)律。 ①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）〔3〕估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜。 〔4〕10E值較大的原因是。 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3元素電負(fù)性的周期性變化 1?電負(fù)性是美國化學(xué)家提出的，用于衡量的能力，符號x他指定氟的電負(fù)性為，并以 此標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。 2 ?分析主族元素的電負(fù)性變化，可以發(fā)現(xiàn)： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)由到的周期性變化。 〔1〕同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸，說明，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；〔2〕同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)的趨勢，說明，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 3 .電負(fù)性的意義： 〔1〕是判斷元素性和性強弱的重要參數(shù)之一。 一般認(rèn)為，電負(fù)性1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性1.8的元素為金屬元素。 〔2〕是判斷鍵類型的重要參數(shù)： 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值1.7,它們之間通常形成離子鍵， 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值1.7,它們之間通常形成共價鍵。 〔3〕是判斷元素在化合物中的化合價符號的依據(jù)，電負(fù)性大的元素化合價為值。 X大者，化合價為；x小者，化合價為；△X=0，化合價為。 4 ?標(biāo)出以下物質(zhì)中中各元素的化合物。 NaHICINF3SO2H2SCH4NH3HBrCI2?元素的電負(fù)性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下面給出14種元 素的電負(fù)性： :兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。 〔1〕根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。 〔2〕判斷以下物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物 Mg3N2BeCl2AICI3SiC6?以下不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是〔〕 A?判斷一種元素是金屬還是非金屬B?判斷化合物中元素化合價正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物溶解度.某原子的各級電離能數(shù)值如下：11=519kJrmol1,b=7296kJmol1, I3=11799kJmol1，那么該原子的化合價為〔〕 A?+1B?+2C.+3D?+4?第3周期元素X、Y、Z的各級電離能數(shù)據(jù)如下： "kJ??r' Ji h h h X 73& 1⑸ 7733 10540 Y 磁 45€2 Z S77 1817 2715 1157B 試寫出X、Y、Z三種元素的元素符號和常見化合價： X〔〕Y〔〕Z〔〕 并按電負(fù)性由小到大的順序排列。