2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（20）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（20） 【例1 】目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式可表示為： Cd+ 2NiO（OH）+2H2O 2 Ni（OH）2+ Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是 （ ） A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．該廢棄電池在酸性土壤中的污染尤為嚴(yán)重 C．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 D．放電時的負(fù)極材料是Ni（OH）2 【命題意圖】考查鎳（Ni）鎘（Cd）電池有關(guān)性質(zhì)。 【解析】放電和充電在不同的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；放電時為原電池工作原理，負(fù)極應(yīng)該失去電子，所以Cd為負(fù)極；充電時為

2、電解池工作原理，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；由于電池中有重金屬的氫氧化物，因此在酸性土壤中廢棄電池的污染尤為嚴(yán)重。故選B。 【答案】B 【例2】在Cu-Zn原電池中，濃度為0.125mol/L的H2SO4 溶液200mL, 若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，求通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量和溶液中H+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。 【命題意圖】考查涉及原電池反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。 【解析】根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn－2e—＝Zn2+ 正極：2H++2e—＝H2↑ 得：2H+ —— 2e———H2↑ 2 mol 2 mol 22.4L x

3、 y 0.168 L 解得：x ＝0.015 mol y ＝0.015 mol 則n（e—）= 0.015 mol c(H+) = （0.125mol/L×0.2L×2 － 0.015 mol ）/ 0.2 L = ＝3.75× 10﹣4mol/L 【答案】0.015 mol；3.75× 10﹣4mol/L。 【例3】利用質(zhì)量均為100.0克的金屬銅作電極，電解溶液．一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28.00克，則此時兩電極質(zhì)量為 （ ?。? 序號 陽極質(zhì)量（克） 陰極質(zhì)量（克） A 100.0 128.0 B 93.60 121.6 C 119.0 91.00 D 88.21 139.8 【命題意圖】考查有關(guān)電解的計算。 【解析】根據(jù)關(guān)系式“Cu——2Ag”，設(shè)Cu的物質(zhì)的量為n，則64n+108×2 n=28.00，n=0. 1 mol，陽極銅減少的質(zhì)量為6. 4克，陰極增加的質(zhì)量為21.6克。故選B。 【答案】 B　 答案：