能力梯級提升·思維高效訓練2.6

世紀金榜 圓您夢想 答案解析 1.【解析】選B。A項代表的是放熱反應，不正確；C項中反應物和生成物能量相等，既不吸熱也不放熱，不正確；D項中有催化劑的活化能反而更高，不正確。 2.【解析】選C。由圖像可知：在p1一定時，T1溫度下，達到平衡時所需的時間短，反應速率快，所以溫度T1>T2，故A項、B項均錯；在T2一定時，p1壓強下，達到平衡時所需的時間短，反應速率快，所以壓強p1>p2，故D項錯，C項對。 3.【解析】選A。p相同時，升高T，α(A)提高，說明正反應為吸熱反應；T相同時，增大p，α(A)提高，說明正反應為氣體體積縮小的反應，m+n>x+y。 4.【解析】選B。反應熱只與反應物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+H)有關，與反應途徑無關，①錯誤；由圖像可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，②正確；反應Ⅰ的活化能為1 130-120= 1 010 kJ/mol，③錯誤；過程Ⅱ中反應的活化能低，反應速率快，故反應速率過程Ⅱ＞過程Ⅰ。 5.【解析】選A。觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律可發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進行比較)，從而得出第5個烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。 6.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于 Q/2 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q1<Q；乙容器中物質不可能完全反應，且相對于甲容器，平衡逆向移動，所以2Q2<Q1；丙容器中物質不可能完全反應且與乙容器中物質的轉化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q。 7．【解析】選B。根據(jù)各元素的化合價可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F(xiàn)、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl。氧元素不存在氧化物的水化物，故A項不正確；已知高氯酸是酸性最強的無機含氧酸，故B項正確；G為氫元素，不是鋰元素，故C項不正確；鈉與氧還可以形成過氧化鈉(Na2O2)，故D項不正確。 8.【解析】該曲線表明在相同時刻不同溫度時φ(NH3)的情況，C點是最大點也是轉折點，說明C點達到了化學平衡狀態(tài)，C點之前的A、B點尚未達到平衡；C點之后，T升高，φ(NH3)下降，說明正反應為放熱反應；AC段化學反應尚未達到平衡，由于該反應放熱T升高，反應速率加快，φ(NH3)增大為增函數(shù)；CE段達到平衡后，由于T升高，平衡向吸熱的方向移動，故φ(NH3)下降為減函數(shù)。T1→T2，v(正)>v(逆)；T3時，v(正)=v(逆)；T3→T4，v(正)<v(逆)。 答案:(1)A、B (2)放 (3)> = < 9.【解析】(1)據(jù)圖知pH=4～5時,Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2,因此pH=3時,主要以Cu2+形式存在。 (2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH為4左右。 (3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的含有的少量Co2+。 (4)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質。 答案:(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 (4)B 10.【解析】(1)v(N2)=0.3 mol·L-1/2 h=0.15 mol/(L·h),根據(jù)3～4 h物質的量濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(a×b3)；N2的轉化率=(2-2/a)×100% (2)在4～5 h之間，平衡正移，且NH3的濃度降低，則只能是移走了氨氣；在5～6 h時，H2的濃度降低，NH3的濃度增大，平衡正向移動，可以是增大N2的濃度或降低了溫度。 答案:(1)0.15 K=c2/(a×b3) (2-2/a)×100% (2)a b、f 11．【解析】(1)鹽酸體積一定，在255 mg合金的基礎上再加入合金時，生成氣體的體積繼續(xù)增加，說明甲中合金是不足的；而在385 mg合金的基礎上再加入合金時，生成氣體的體積不再增加，說明丙中鹽酸是不足的。據(jù)此可列式求解： 2H+～H2 n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 mol·L-1。 (2)如上述分析，可根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質的量， 解得：n(Mg)=0.005 mol，n(Al)=0.005 mol。 答案:(1)1 乙、丙 (2)甲 1∶1 高考創(chuàng)新預測 1．【解析】選D。A、C兩組一開始就產生沉淀，不符合題意；根據(jù)B組反應方程式 4NaOH+AlCl3====NaAlO2+3NaCl+2H2O， 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓， 剛產生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達到最大值所需乙溶液體積的3倍，與題圖相反；根據(jù)D組反應方程式 4HCl+NaAlO2====AlCl3+NaCl+2H2O， AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl, 使沉淀達到最大值所需乙溶液體積是剛產生沉淀所需乙溶液體積時的3倍，符合題意。 2.【解析】結合表中數(shù)據(jù)分析生產流程中各步轉化的目的和意圖。因題中指出Fe(OH)2沉淀不易過濾除去，可將其轉化為Fe3+，再通過調pH一并除去，涉及氧化劑問題，從價格等因素綜合考慮應選漂液。用于提高pH的試劑Y可用NaOH，控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的其他雜質離子全部轉化為氫氧化物沉淀除去。由Mg2+到Mg(OH)2可有如下兩途徑：(Ⅰ)Mg2+ Mg(OH)2↓ (Ⅱ)Mg2+MgCO3↓ Mg(OH)2+CO2↑因Na2CO3比NaOH價格便宜，從工藝流程實際出發(fā)，試劑Z應為Na2CO3，MgCO3轉化為Mg(OH)2的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。 答案:(1)漂液 使Fe2+轉化成為Fe3+ (2)使Mg2+以外的雜質離子轉化為氫氧化物沉淀除去 (3)Na2CO3 (4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ - 5 -