能力梯級(jí)提升·思維高效訓(xùn)練2.4

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 答案解析 1.【解析】選D。常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1 000倍，溶液的pH接近于7，但總是小于7，故A項(xiàng)不正確；氨水和氯化銨溶液中，前者水的電離受抑制，后者水的電離被促進(jìn)，故B項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)符合電荷守恒規(guī)律，故正確。 2.【解析】選D。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正確；B項(xiàng)考查物料守恒，正確的表達(dá)式為c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(

2、H2SO3)，故B不正確；C項(xiàng)考查電荷守恒，其正確的表達(dá)式為c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)與c(Na＋)均增大，故D正確。 3.【解析】選C。 4.【解析】選B。A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在加水稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/c(CH3COOH)·c(OH-) =Ka，Kw在室溫下也是

3、常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。 5.【解析】選C。根據(jù)AgI和AgCl飽和溶液中Ag+的濃度可知，Ksp(AgI)=(1.23×10-8)2=1.5×10-16;Ksp(AgCl)=(1.25×10-5)2=1.56×10-10;由此可知B項(xiàng)錯(cuò)；由于Ksp(AgI)

4、子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等，NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液中H+濃度，故陽離子濃度之和大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3 >NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.【解析】選B。等濃度的NaX和NaY，前者堿性強(qiáng)，說明X-比Y-易水解，酸性HX

5、(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-)，X-不水解，HX是強(qiáng)酸，故B項(xiàng)正確；為保證c(X-)=c(Y-)，要求NaX的濃度更大(即a>b)，說明X-水解程度大于Y-，故酸性HX

6、，溶液pH減小不足一個(gè)單位，故當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，其pH為b>a-2，但小于a。 (3)如果NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則它的強(qiáng)酸鹽水解顯酸性，可利用這一原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 答案:(1)是 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1，pH=12 (2)a-2

7、2)＝×0.09 mol/L＝0.06 mol/L，c(Cl－)＝c(H+)＝c(HClO)＝×0.09 mol/L＝0.03 mol/L，忽略HClO的電離，所以K＝＝4.5×10-4； (3)加入少量NaOH固體，NaOH可以和H+及HClO反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OH++ Cl－+HClO正向移動(dòng)； (4)增大氯氣的壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)，氯氣在水中的溶解度增大。 答案:(1)Cl2+H2OH++Cl－+HClO (2)K＝ (3)正反應(yīng)方向 (4)增大 正反應(yīng)方向 10.【解析】(1)由反應(yīng)式①知，酸性HA>H2B；由反應(yīng)式②知，酸性H2B>HC>HB-；由反應(yīng)式③

8、知，酸性HA>HC。則有Ka(HA)> Ka(H2B)> Ka(HC)> Ka(HB-)。 (2)①根據(jù)溶液中電荷守恒，有關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),又pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。 ②根據(jù)物料守恒，只有當(dāng)溶質(zhì)為NaHD時(shí)，溶液中c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)。 (3)①該圖表示的是用氫氧化鈉溶液滴定H2CO3溶液的過程，故A項(xiàng)不正確；在pH為6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)，在pH為10.25時(shí)，c(HCO3-)=c(CO32-)，故B項(xiàng)不正確。

9、 ②溶液的pH=10.25時(shí)，c(HCO3-)=c(CO32-)=0.05 mol·L-1，c(CO32-)×c(Ca2+)=0.05×1×10-6=5×10-8>Ksp(CaCO3)，故有沉淀生成。 答案:(1) (2)①c(HD-)+2c(D2-) ②NaHD (3)①C、D ②是 11.【解析】(1)配制100 mL 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液需要碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為0.1 L×0.1 mol·L-1×286 g/mol=2.86 g,因用托盤天平稱量，應(yīng)取值2.9 g。 (2)因發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2====CaCO3

10、↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成。 (3)錐形瓶中的上層清液加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明已沒有CO32-，說明碳酸鈉溶液的堿性與CO32-有關(guān)。 (4)可用離子反應(yīng)和平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)現(xiàn)象。 答案:(1)2.9 100 mL容量瓶 (2)溶液中出現(xiàn)白色渾濁(沉淀) (3)沒有 CO32- (4)CO32-水解產(chǎn)生OH-,在該溶液中加入Ca2+,Ca2+與CO32-反應(yīng)生成CaCO3,破壞了溶液中CO32-的水解平衡,使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中的OH-濃度逐漸降低 高考創(chuàng)新預(yù)測(cè) 1.【解析】選C。由濃度均為0.1 mol·L-1

11、的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11可知，HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿。所以BOH溶于水電離方程式是BOH B++OH-,A項(xiàng)不正確；BA為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，即c(OH-)=c(H+)，則有c(A-)=c(B+)，故C項(xiàng)正確；由于是弱堿，稀釋100倍，pH減小不足兩個(gè)單位，溶液的pH>9，故D項(xiàng)不正確。 2.【解析】選B。0.100 0 mol/L鹽酸在滴加NaOH溶液前，溶液的pH=1，滴定鹽酸的曲線是圖1，而不是圖2，故A項(xiàng)不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)，兩溶液

12、中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)，故B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，故C項(xiàng)不正確；當(dāng)0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D項(xiàng)不正確。 3.【解析】選A。A項(xiàng)，常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)，所以a、c兩點(diǎn)均不能表示CaSO4的飽和溶液；B項(xiàng)，溫度相同，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；C項(xiàng)，由曲線可知，b點(diǎn)為過飽和溶液，將有沉淀生成，由于c(SO42-)和c(

13、Ca2+)同等程度減小，當(dāng)溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol/L時(shí)，c(Ca2+)=4×10-3 mol/L，仍為過飽和溶液，所以平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3× 10-3 mol/L；D項(xiàng)，向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體，c(Ca2+)逐漸增大，c(SO42-)保持不變，可以變到c點(diǎn)。 4.【解析】(1)即為醋酸的電離平衡常數(shù)，只要溫度一定，值不變；該混合溶液一定存在電荷守恒關(guān)系，據(jù)此可寫出等式c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)。 (2)Na2CO3可發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，使土壤堿性增強(qiáng)，加入CaSO4·2H

14、2O，因發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O，土壤中CO32-的含量降低，使土壤堿性減弱。 (3)①由于H2CO3和CO32-之間相互反應(yīng)，故H2CO3、HCO3-、CO32-不會(huì)大量共存。 ②由圖像可以看出，當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為H2CO3、HCO3-。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)。 ③將c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1代入 Kh= 得c(OH-)=10-4 mol·L-1,pH=10。 答案:(1)不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能 ②HCO3-、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) ③10 - 7 -