能力梯級提升·思維高效訓練2.4

世紀金榜 圓您夢想 答案解析 1.【解析】選D。常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1 000倍，溶液的pH接近于7，但總是小于7，故A項不正確；氨水和氯化銨溶液中，前者水的電離受抑制，后者水的電離被促進，故B項不正確；根據(jù)電荷守恒，碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故C項不正確；D項符合電荷守恒規(guī)律，故正確。 2.【解析】選D。Na2SO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達式為c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正確；C項考查電荷守恒，其正確的表達式為c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)與c(Na＋)均增大，故D正確。 3.【解析】選C。 4.【解析】選B。A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在加水稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/c(CH3COOH)·c(OH-) =Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應小于7，D錯誤。 5.【解析】選C。根據(jù)AgI和AgCl飽和溶液中Ag+的濃度可知，Ksp(AgI)=(1.23×10-8)2=1.5×10-16;Ksp(AgCl)=(1.25×10-5)2=1.56×10-10;由此可知B項錯；由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以向含KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，應先生成AgI沉淀，故A項錯；升高溫度，沉淀質量變小，故D項錯。 6.【解析】選C。陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等，NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液中H+濃度，故陽離子濃度之和大小順序為Na2CO3>NaHCO3 >NaCN，A項錯誤；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。 7.【解析】選B。等濃度的NaX和NaY，前者堿性強，說明X-比Y-易水解，酸性HX<HY，故A項不正確；NaY溶液中Y-水解，但根據(jù)物料守恒，有關系式c(Na+)= c(Y-)+c(HY)，又a=b，c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-)，X-不水解，HX是強酸，故B項正確；為保證c(X-)=c(Y-)，要求NaX的濃度更大(即a>b)，說明X-水解程度大于Y-，故酸性HX<HY，C項不正確；兩溶液等體積混合后c(NaX)==0.05 mol/L，則c(X-)+c(HX)=0.05 mol/L，故D項不正確。 8.【解析】(1)因為一水合氨若是強電解質，則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應為0.010 mol·L-1，pH=12，事實上0.010 mol·L-1氨水的pH僅為10，故可判斷一水合氨是弱電解質。 (2)弱堿溶液每稀釋10倍，溶液pH減小不足一個單位，故當用蒸餾水稀釋100倍時，其pH為b>a-2，但小于a。 (3)如果NH3·H2O是弱電解質，則它的強酸鹽水解顯酸性，可利用這一原理設計實驗證明NH3·H2O是弱電解質。 答案:(1)是 若是強電解質，則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應為0.010 mol·L-1，pH=12 (2)a-2<b<a (3)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可) 9.【解析】(1)Cl2和水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸；(2)在該氯水中，c(Cl2)＝×0.09 mol/L＝0.06 mol/L，c(Cl－)＝c(H+)＝c(HClO)＝×0.09 mol/L＝0.03 mol/L，忽略HClO的電離，所以K＝＝4.5×10-4； (3)加入少量NaOH固體，NaOH可以和H+及HClO反應，使平衡Cl2+H2OH++ Cl－+HClO正向移動； (4)增大氯氣的壓強上述平衡正向移動，氯氣在水中的溶解度增大。 答案:(1)Cl2+H2OH++Cl－+HClO (2)K＝ (3)正反應方向 (4)增大 正反應方向 10.【解析】(1)由反應式①知，酸性HA>H2B；由反應式②知，酸性H2B>HC>HB-；由反應式③知，酸性HA>HC。則有Ka(HA)> Ka(H2B)> Ka(HC)> Ka(HB-)。 (2)①根據(jù)溶液中電荷守恒，有關系式c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),又pH=7時，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。 ②根據(jù)物料守恒，只有當溶質為NaHD時，溶液中c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)。 (3)①該圖表示的是用氫氧化鈉溶液滴定H2CO3溶液的過程，故A項不正確；在pH為6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，在pH為10.25時，c(HCO3-)=c(CO32-)，故B項不正確。 ②溶液的pH=10.25時，c(HCO3-)=c(CO32-)=0.05 mol·L-1，c(CO32-)×c(Ca2+)=0.05×1×10-6=5×10-8>Ksp(CaCO3)，故有沉淀生成。 答案:(1) (2)①c(HD-)+2c(D2-) ②NaHD (3)①C、D ②是 11.【解析】(1)配制100 mL 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液需要碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質量為0.1 L×0.1 mol·L-1×286 g/mol=2.86 g,因用托盤天平稱量，應取值2.9 g。 (2)因發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成。 (3)錐形瓶中的上層清液加稀鹽酸沒有氣泡產生，說明已沒有CO32-，說明碳酸鈉溶液的堿性與CO32-有關。 (4)可用離子反應和平衡移動原理解釋相關現(xiàn)象。 答案:(1)2.9 100 mL容量瓶 (2)溶液中出現(xiàn)白色渾濁(沉淀) (3)沒有 CO32- (4)CO32-水解產生OH-,在該溶液中加入Ca2+,Ca2+與CO32-反應生成CaCO3,破壞了溶液中CO32-的水解平衡,使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反應方向移動,溶液中的OH-濃度逐漸降低 高考創(chuàng)新預測 1.【解析】選C。由濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11可知，HA為強酸，BOH為弱堿。所以BOH溶于水電離方程式是BOH B++OH-,A項不正確；BA為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B項不正確；根據(jù)電荷守恒，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當溶液pH=7時，即c(OH-)=c(H+)，則有c(A-)=c(B+)，故C項正確；由于是弱堿，稀釋100倍，pH減小不足兩個單位，溶液的pH>9，故D項不正確。 2.【解析】選B。0.100 0 mol/L鹽酸在滴加NaOH溶液前，溶液的pH=1，滴定鹽酸的曲線是圖1，而不是圖2，故A項不正確；達到B、D狀態(tài)時溶液中c(OH-)=c(H+)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)，故B項正確；等物質的量的氫氧化鈉消耗鹽酸和醋酸的物質的量相等，故C項不正確；當0 mL<V(NaOH) <20.00 mL時，對于鹽酸而言，溶液一定顯酸性，但對于醋酸而言，溶液可能顯中性或堿性，離子濃度大小不完全滿足c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D項不正確。 3.【解析】選A。A項，常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)，所以a、c兩點均不能表示CaSO4的飽和溶液；B項，溫度相同，a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp；C項，由曲線可知，b點為過飽和溶液，將有沉淀生成，由于c(SO42-)和c(Ca2+)同等程度減小，當溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol/L時，c(Ca2+)=4×10-3 mol/L，仍為過飽和溶液，所以平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3× 10-3 mol/L；D項，向d點溶液中加入適量CaCl2固體，c(Ca2+)逐漸增大，c(SO42-)保持不變，可以變到c點。 4.【解析】(1)即為醋酸的電離平衡常數(shù)，只要溫度一定，值不變；該混合溶液一定存在電荷守恒關系，據(jù)此可寫出等式c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)。 (2)Na2CO3可發(fā)生水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，使土壤堿性增強，加入CaSO4·2H2O，因發(fā)生反應Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O，土壤中CO32-的含量降低，使土壤堿性減弱。 (3)①由于H2CO3和CO32-之間相互反應，故H2CO3、HCO3-、CO32-不會大量共存。 ②由圖像可以看出，當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為H2CO3、HCO3-。溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)。 ③將c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1代入 Kh= 得c(OH-)=10-4 mol·L-1,pH=10。 答案:(1)不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能 ②HCO3-、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) ③10 - 7 -