《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》學(xué)案3(蘇教版選修3)

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 4、以下基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、3d94s2B、3d44s2 5、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較〔〕 A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 6、假設(shè)某基態(tài)原子的外圍電子排布為 A、3d94s2B、3d44s2 5、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較〔〕 A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 6、假設(shè)某基態(tài)原子的外圍電子排布為 C、4d105s0D、4d85s2 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 4d15s2,那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕 A、該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B、該元素原子核外有5個(gè)電子層 C、該元素原子最外層共有3個(gè)電子D、該元素原子M能層共有8個(gè)電子7、下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，答復(fù)以下問題: 兀素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 兀素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最咼正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7 〔1〕寫出以下元素基態(tài)原子的核外電子排布式: ScTi VMn 〔2〕比照上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律 是;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是。 &以以下出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)那么。 (1) ⑷ 違反 ff (2) f Jf J (3)fJff f f f (5) f ff J Jf 不相容原理的有，違反洪特規(guī) 泡利」 那么的有。 9、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，那么該元素基態(tài)原子的電子排 布式為；元素符合為。 穩(wěn)固練習(xí)參考答案： 1、D2、A3、C4、AB5、C6、B7、1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s28、〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕9、1s22s22p63s23p4S 第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、寫出1—36號元素的價(jià)電子排布 小結(jié)：①主族元素最外層均為ns或np軌道，且主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。副族元素川B—WB價(jià)電子數(shù)仍然與族數(shù)相同。第忸族排布為〔n-1〕d6-8ns2IB和nB那么在ns軌道上有一個(gè)或兩 個(gè)電子。 ②24Cr和29CU的電子排布較為特殊2、元素種類與周期序數(shù)的關(guān)系〔見課本18頁表格〕小結(jié)：⑴周期序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，元素種類為(n+1)2/2 (2)周期序數(shù)為偶數(shù)時(shí)，元素種類為(n+2)2/2 (3)非金屬元素種類+周期序數(shù)=3、元素的分區(qū)和族(課本18頁圖2-11) (1)s區(qū)：，最后的電子填在上，包括，除H外，均為堿金屬和堿土金屬⑵p區(qū)：,最后的電子填在上，包括族元素，為非金屬和少數(shù)金屬 ⑶d區(qū)：51山®,：-?,最后的電子填在上，包括族元素，為過渡金屬；⑷ds區(qū)：5丨汁1jip-*,(n-1)d全充滿,最后的電子填在上,包括, (5)f區(qū)：'-,包括元素區(qū)全是金屬元素，小結(jié)：①非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。 ② 每個(gè)縱行價(jià)電子總數(shù)是否相等S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。 p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1~6;價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為〔n-1〕d1~8ns~;價(jià)電子總數(shù)等于列序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns"2，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； 【練習(xí)1】 原子 序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期 VA族 二、元素周期律 1、原子半徑原子半徑的大小取決于和。 能層數(shù)越多，電子間的將使原子的半徑。 核電核數(shù)越大，原子核核對電子的引力也就越，將使原子的半徑越 同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 推廣：微?！舶ㄔ雍秃唵坞x子〕半徑大小的比較規(guī)律： (1)、同周期的原子…，從左到右半徑逐漸減小⑵、同主族價(jià)態(tài)相同的微粒〔原子或離子〕，從上到下半徑逐漸增大〔如Li<Na<K Li+<Na+<K+〕⑶、同種元素的不同微粒，核外電子總數(shù)越多半徑越大(如Na>Na+;S2-->S) ⑷、核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小〔如F>Na+>Mg2+〕 2、元素周期律(1)元素周期律的實(shí)質(zhì)是：. (2)金屬性和非金屬性的變化規(guī)律〔圖示〕： 非金屬性越強(qiáng)，那么①單質(zhì)與氫氣化合越容易②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物〔最高價(jià)含氧酸〕的酸性越強(qiáng) 3、電離能1、第一電離能11：定義 第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。 同一元素的第二電離能第一電離能。即12>|12、遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，I1逐漸 從上到下，I1逐漸 〔1〕、第一電離能越，越易失電子，金屬的活潑性就越。因此堿金屬兀素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越。 〔2〕?氣態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能（用11表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類推，可得到13、|4、|5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系： I1<I2<I3<I4<I5……即一個(gè)原子的逐級電離能是逐漸的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越，消耗的能量也越來越。 〔3〕Be的價(jià)電子排布為2s2,是結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。 鎂的第一電離能比鋁的大，原因 磷的第一電離能比硫的大，原因 〔4〕Na的li比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的Ii和|2相差不多，而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的1仆|2、13相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。 而電離能的突躍變化，說明核外電子是分排布的。 【練習(xí)2】1、以下各組微粒按半徑逐漸增大，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（） A?Na、K、RbB?F、Cl、Br C?Mg2+、Al2+、Zn2+D.Cl-、Br-、I-2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖是周期表中短周期的一局部，其中第一電離能最小的元素是 3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（） Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np63、電負(fù)性：用電負(fù)性來衡量元素在化合物中的能力。電負(fù)性越大那 么該元素獲得電子的能力越 1、電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期元素從左往右，元素的電負(fù)性總體，說明金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 同主族元素從上往下，元素的電負(fù)性總體，說明元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 2、可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的相對強(qiáng)弱。 電負(fù)性越大，那么該元素的非金屬性越強(qiáng)，倒過來說也成立。一般而言金屬的電負(fù)性小于_1.8,非金屬的電負(fù)性大—1.8, 3、電負(fù)性與化學(xué)鍵的鍵型：當(dāng)成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，容易形成離子鍵，小于1.7時(shí)容易形成共價(jià)鍵。 4、電負(fù)性與化合價(jià)的正負(fù)：一般，電負(fù)性越大那么該元素越容易得到電子，顯示為負(fù)價(jià)，否那么顯示為正價(jià)。 【練習(xí)3:】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度以下關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是〔〕 A?周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B?周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C?電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D?電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是〔〕 A?NaKRb C?OSCl B?NPAsD?SiPCl 3、根據(jù)對角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是〔〕 A、硼和硅B、鋁和鐵C、鈹和鋁D、銅和金練習(xí)2答案ADCC練習(xí)3答案ADAC