高考化學一輪復習 8.12考點強化 沉淀溶解平衡及溶度積的應用課件.ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.總結歸納,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 沉淀溶解平衡及溶度積的應用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點精講,,1.考點精講,沉淀溶解平衡 溶度積,,已知Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH0，判斷對該平衡體系的下列說法是否正確 ①升高溫度，平衡逆向移動( ) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度( ) ③恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高( ) ④向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加( ) ⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變( ),一、沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,,,建立、特征,影響因素,,內因：難溶電解質本身的性質 外因：溫度、濃度,√,×,×,×,√,二、溶度積常數,①判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解,②判斷難溶電解質在水中的溶解能力,③判斷能否發(fā)生沉淀轉化反應,,(1)Qc＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 (2)Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) (3)Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出,當難溶電解質的類型相同時： (1)Ksp越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。 (2)當一種離子和其他幾種離子都可能產生沉淀時，Ksp越小，沉淀越容易生成。,一般來說，Ksp大的沉淀容易轉化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉化為Ksp大的沉淀，如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備可溶性鋇鹽(BaCO3)。,(2) Ksp的影響因素：,難溶電解質的性質、溫度,(1)表達式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)， Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。,(3)應用,三、Ksp的有關圖像分析,,【易錯警示】 1.沉淀的生成、溶解和轉化的條件。 2.公式的應用。 3.圖像的意義，及圖像中點線面的含義,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】1.看懂圖像（明確縱橫坐標的含義→理解線上及線外點的含義）；2.聯想Ksp有關性質；3.結合選項進行判斷。,,,,,,B,轉 解析,請點擊圖片放大/縮小,,回 原題,三、總結歸納,3.總結歸納,,1．沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。 2．溶度積大的難溶電解質的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質才有可比性。 3．復分解反應總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質，則向著生成溶度積較小的難溶電解質的方向進行。 4．一定溫度下沉淀溶解平衡，曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應的離子濃度可求Ksp。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】下列有關敘述中，正確的是( )。 A．在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和 濃度的 乘積是一個常數 B．向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到 平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變 C．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程 D．向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大,,B,轉 解析,,解析 一定溫度下，只有在BaSO4的飽和溶液中，Ba2＋和 濃度的乘積才是一個常數，A錯誤；溶度積和溶解度是溫度的函數，向BaSO4固體中加入水，可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，B正確；無論難溶電解質還是易溶電解質，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如在NaCl的過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，C錯誤；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只會使溶解平衡發(fā)生移動，但不會影響B(tài)aSO4的Ksp，D錯誤。,回 原題,【變式2】下列有關沉淀溶解平衡的說法中正確的 ( ) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水， Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡 不移動 C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解 度大小 D．25 ℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中 加入KI固體，有黃色沉淀生成,,D,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,A,轉 解析,,回 原題,【真題2】 (2010·山東，15)某溫度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶 液中達到沉淀溶解平衡后，改變 溶液pH，金屬陽離子濃度的變化 如圖所示。據圖分析，下列判斷 錯誤的是 ( )。 A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達 到飽和,,B,轉 解析,,解析 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)由圖可知：對于b、c兩點c(Fe3＋)＝ c(Cu2＋)，b點對應c(OH－)小于c點對應的c(OH－)，故有Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A項對；加入NH4Cl固體，NH4＋ 會結合Fe(OH)3電離出的OH－，促進Fe(OH)3的電離，使c(Fe3＋)增大，即從b點到a點，所以B項錯；在溫度一定時，c(H＋)·c(OH－)為常數KW，與pH無關，所以C項正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，在曲線上的任意點均達到平衡，即為飽和溶液，D項正確。,回 原題,【真題3】(2012·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH3)的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是 ( )。,C,解析 顯/隱,解析 向Fe(NO3)3、Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，首先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀再溶解，所以開始時沒有Al(OH)3沉淀生成。,,